高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分專題5第3單元微粒間相互作用與物質(zhì)多樣性教案

【微粒之間的互相作用與物質(zhì)的多樣性】之小船創(chuàng)作考綱定位核心修養(yǎng)1.認(rèn)識化學(xué)鍵的定義。1.微觀探析——依據(jù)化學(xué)鍵理解化合物的形成及其2．認(rèn)識離子鍵、共價(jià)鍵的形成反響實(shí)質(zhì)；依據(jù)電子式和構(gòu)造式理解物質(zhì)的微觀結(jié)和存在的物質(zhì)。構(gòu)。3．掌握分子式、電子式、構(gòu)造2．模型認(rèn)知——領(lǐng)悟電子式、構(gòu)造式等化學(xué)用語的式及構(gòu)造簡式等表示方法。規(guī)范書寫。4．認(rèn)識同素異形體和常有晶體3．宏觀辨別——能辨別必定條件下物質(zhì)的不一樣形態(tài)種類及性質(zhì)。及變化的宏觀現(xiàn)象并會解說?？键c(diǎn)一|微粒之間的互相作用1．化學(xué)鍵及其分類化學(xué)鍵是指派離子或原子相聯(lián)合的作使勁，包含離子鍵和共價(jià)鍵。離子鍵與共價(jià)鍵①離子鍵：帶相反電荷離子之間的互相作用。②共價(jià)鍵：原子間經(jīng)過共用電子對所形成的互相作用。③兩者比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對成鍵條件開朗金屬元素與開朗非金屬元素一般在非金屬原子之間作使勁實(shí)質(zhì)靜電作用提示：(1)離子鍵中的“靜電作用”既包含靜電吸引力又包含靜電排擠力。(2)物質(zhì)中其實(shí)不必定都存在化學(xué)鍵，如He等罕有氣體分子。(3)由開朗金屬與開朗非金屬形成的化學(xué)鍵不必定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。(4)非金屬元素的兩個(gè)原子之間必定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。2．離子化合物和共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目觀點(diǎn)構(gòu)成微粒化學(xué)鍵

離子化合物陰、陽離子經(jīng)過離子鍵形成的化合物陰、陽離子必定含有離子鍵，可能含

共價(jià)化合物相鄰原子均以共價(jià)鍵相聯(lián)合的化合物分子或原子只含有共價(jià)鍵種類

有共價(jià)鍵與物質(zhì)類

①強(qiáng)堿②絕大部分鹽

①含氧酸②弱堿③氣態(tài)氫化物其余關(guān)系

③開朗金屬氧化物

④非金屬氧化物⑤很少量鹽⑥絕大部分有機(jī)物提示：熔融狀態(tài)下進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電的化合物屬于離子化合物；反之為共價(jià)化合物。如AlCl3消融不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物。[深度概括]化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系離子化合物中必定含離子鍵，可能含非極性鍵和極性鍵；(2)共價(jià)化合物必定含極性鍵，可能含非極性鍵，必定不含離子鍵；(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子構(gòu)成，如H2O2、C2H4等；(4)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。3．分子間作使勁——范德華力與氫鍵定義：把分子齊集在一同的作使勁，又稱范德華力。特色①分子間作使勁比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作使勁存在于由共價(jià)鍵形成的多半共價(jià)化合物和絕大部分氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)、微粒之間不存在分子間作使勁。變化規(guī)律一般來說，對于構(gòu)成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作使勁越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。比如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。氫鍵：分子間存在氫鍵的物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)在同族氫化物中熔、沸點(diǎn)失常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。4．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響對物理性質(zhì)的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)榇酥械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，損壞時(shí)需耗費(fèi)好多的能量。②NaCl等部分別子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在往常情況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)固。②H2S、HI平分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。[應(yīng)用體驗(yàn)]正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)由開朗金屬元素與開朗非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵。()(2)Na2O2中只存在Na＋與O22－間的離子鍵。()(3)H2O的沸點(diǎn)比H2S的高，說明H—O鍵比H—S鍵強(qiáng)。( )＋－。()(4)NaHSO4消融電離方程式為NaHSO===Na＋HSO44(5)SiO2的熔點(diǎn)比CO2(干冰)的高的原因是因?yàn)閮烧咧谢瘜W(xué)鍵強(qiáng)弱不一樣。( )(6)H2O2、C2H4、N2H4分子中均既含極性鍵又含非極性鍵。( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√考法1化學(xué)鍵與化合物種類的判斷1．(2019·濱州模擬)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常有化合物或許離子不行能是( )A．只含極性鍵的共價(jià)化合物B．含非極性鍵的共價(jià)化合物C．陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物D．含非極性鍵的離子化合物[由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。]2．(2019·日照模擬)2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化－。以下對于全氮陰離子鹽的說法不正確的選項(xiàng)是( )學(xué)式為N5A．每個(gè)N－5含有36個(gè)電子B．全氮陰離子鹽為離子化合物C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)[全氮陰離子鹽為離子化合物，不行能屬于非電解質(zhì)。]3．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2?Ne?C2H4只含離子鍵的物質(zhì)有________，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有________，不含化學(xué)鍵的有________。屬于離子化合物的有________；此中含有非極性鍵的是________，此中含有極性鍵的是________。屬于共價(jià)化合物的有________；此中含有非極性鍵的是________。答案：(1)①②⑤⑥⑦⑨⑩??①②③④⑧③④⑧⑤⑥⑨⑩?⑩?考法2物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系4．以下化學(xué)反響中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O[A項(xiàng)，反響中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，正確；

B項(xiàng)，該反響中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯誤；

C項(xiàng)，該反響中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性鍵的形成，錯誤；D項(xiàng)，該反響中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯誤。]5．實(shí)現(xiàn)以下變化，需戰(zhàn)勝同樣種類作使勁的是( )A．金剛石和氯化鈉分別受熱消融B．冰的消融和水的分解C．NH4Cl和HCl溶于水D．干冰和碘的升華D[A項(xiàng)，金剛石消融戰(zhàn)勝共價(jià)鍵而NaCl消融戰(zhàn)勝離子鍵；B項(xiàng)，冰消融戰(zhàn)勝分子間作使勁而水分解戰(zhàn)勝共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NH4Cl

溶于水戰(zhàn)勝離子鍵而

HCl

溶于水戰(zhàn)勝共價(jià)鍵；

D項(xiàng)，干冰和碘升華均戰(zhàn)勝分子間作使勁。]6．以下熔、沸點(diǎn)大小比較正確的選項(xiàng)是________(填序號)。①Cl2>H2②干冰>SiO2③金剛石>鈉④二氧化硅>二氧化碳⑤金剛石<C60⑥H2O>H2Se⑦I2>Br2⑧HCl>HBr⑨NH3＞PH3⑩HF＜HClH2O＜SO2?正丁烷＞異丁烷答案：①③④⑥⑦⑨?[拓展鏈接]物質(zhì)消融、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化離子化合物的溶解或消融過程離子化合物溶于水或消融后均電離出自由挪動的陰、陽離子，離子鍵被損壞。共價(jià)化合物的溶解過程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反響，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被損壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，進(jìn)而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被損壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被損壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。考點(diǎn)二|電子式與構(gòu)造式1．電子式在元素符號四周用“·”或“×”來代表原子的最外層電子的式子。2．用電子式表示化合物的形成過程離子化合物：左側(cè)是原子的電子式同樣原子電子式可以歸并，右側(cè)是離子化合物的電子式，中間用“―→”連結(jié)。如NaCl：。共價(jià)化合物：左側(cè)是原子的電子式同樣原子電子式可歸并，右側(cè)是共價(jià)化合物的電子式，中間用“―→”連結(jié)。如NH3：。3．構(gòu)造式：對于共價(jià)分子，將共用電子對改為短線，未成鍵電子省略。如―→N≡N。[深度概括]電子式書寫“六項(xiàng)”注意同一原子的電子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特別需要可標(biāo)志)，可將電子所有標(biāo)成“·”或“×”。單調(diào)原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3＋就能夠表示鋁離子的電子式?！癧]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。在化合物中，假如有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子一定是相隔的，即不可以將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一同。如：CaF2要寫成[]－Ca2＋[]－，不可以寫成Ca2＋[]－2，也不可以寫成Ca2＋[]－[]－。不要漏寫未成鍵的電子，如N2寫成N??N是錯誤的。(5)不要弄錯原子間的連結(jié)，如HClO分子中H與O相連。在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時(shí)，因?yàn)椴皇腔瘜W(xué)方程式，因此不可以出現(xiàn)“===”?！皑D→”前是原子的電子式，“―→”后是物質(zhì)的電子式?？挤?電子式的書寫1．書寫以下粒子的電子式：(1)Mg________，S________。(2)Na＋________，Cl－________，NH＋4________，H3O＋－________，OH________，—OH________，—NH2________。(3)Cl2________，N2________。(4)Na2S________，Na2O2________，NaOH________，NH4Cl________，NaH________。(5)NH________，CO________，CCl4________，32H2O2________，C2H4________，HClO______。答案：(1)··Mg2．用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程：(1)MgBr

2

：__________________________________________。(2)H

2O

：____________________________________________。(3)H

2

：______________________________________________

。(4)Na

3N

：____________________________________________。答案：

(1)3．以下粒子中所有原子的最外層都達(dá)到

8電子穩(wěn)固構(gòu)造的是

________(

填序號

)

。①BF3

②NCl3

③H3O＋

④SiCl

4

⑤PCl3

⑥PCl5⑦NO2

⑧XeF4

⑨SO2

⑩HClO

?N2

?N2H4

?CO2答案：②④⑤??[思想建模]8e－穩(wěn)固構(gòu)造的思想方法最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的原子均達(dá)到8e－穩(wěn)固構(gòu)造。含氫化合物中的氫原子必定不是8e－穩(wěn)固構(gòu)造。考法2共價(jià)分子的構(gòu)造式及構(gòu)造簡式和空間構(gòu)型4．(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的構(gòu)造式分別為________________、________________、________________、________________。(2)乙酸的構(gòu)造式為____________________，構(gòu)造簡式為________________；次氯酸的構(gòu)造式為__________________________。(3)乙烯、乙醇的構(gòu)造簡式分別為__________________、______________。苯、硝基苯的構(gòu)造簡式分別為_____________、___________。葡萄糖的分子式為____________，構(gòu)造簡式為___________。(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空間構(gòu)型分別為__________、______________、______________、______________。答案：(1)(3)CH2===CH2C2H5OH(4)(5)C6H12O6CHOH(CHOH)CHO(6)直線形V形正四周體24型三角錐型考點(diǎn)三|物質(zhì)的多樣性——同素異形體與晶體種類1．同素異形現(xiàn)象同素異形現(xiàn)象指同一種元素能夠形成幾種不一樣單質(zhì)的現(xiàn)象，這些單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體。碳元素的同素異形體①金剛石：晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)碳原子以共價(jià)鍵聯(lián)合，形成空間網(wǎng)狀構(gòu)造。②石墨：晶體為層狀構(gòu)造，層內(nèi)碳原子間以共價(jià)鍵聯(lián)合，層內(nèi)形成平面六邊形擺列的平面網(wǎng)狀構(gòu)造，層間碳原子間存在分子間作使勁。③C60：分子是由60個(gè)碳原子形成的關(guān)閉籠狀構(gòu)造分子，人們稱為“足球烯”。常有的同素異形體：①O2與O3；②白磷與紅磷等。2．不一樣種類的晶體晶體：擁有規(guī)則的幾何外形，是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則擺列的結(jié)果。構(gòu)成晶體的微粒能夠是分子、離子、原子。分類：晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。四種晶體種類的比較晶體

原子離子晶體

分子晶體

金屬晶體種類

晶體晶體構(gòu)

陰、陽離子

原子

分子

金屬陽離子、自由電子成微粒熔沸點(diǎn)較高很高很低一般較高，少部分低硬度較硬很硬一般很軟一般較硬，少部分軟易溶于極難溶(Na等與水反響)溶解性難溶解相像相溶性溶劑提示：晶體的導(dǎo)電性剖析分子晶體不導(dǎo)電、消融不導(dǎo)電，但溶于水可能導(dǎo)電，如NH3。離子晶體不導(dǎo)電，消融或溶于水導(dǎo)電。原子晶體一般不導(dǎo)電，消融不導(dǎo)電。金屬晶體導(dǎo)電，消融也導(dǎo)電。考法1同素異形體的判斷1．據(jù)相關(guān)媒體報(bào)導(dǎo)，近來意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用一般的氧分子和帶正電的氧離子制造出了一種新式氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它的存在，這類新式氧分子是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的。以下相關(guān)這類新式氧分子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．在同樣條件下，該氣體的密度與O3同樣B．等質(zhì)量時(shí)所含的氧原子數(shù)比O3的多C．是除O2、O3外的又一種氧的同素異形體D．該分子轉(zhuǎn)變?yōu)镺3或O2的變化為物理變化【答案】C2．(2019·貴陽模擬)跟著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3分子，同時(shí)在其余領(lǐng)域合成了如N5、O4、C60等新物質(zhì)。對于上述物質(zhì)的相關(guān)說法中，正確的選項(xiàng)是( )A．O2與O4屬于同位素B．C60的摩爾質(zhì)量為720C．H2與H3屬于同素異形體D．多半時(shí)候N5帶有正電荷，以N＋5的形式存在，N＋5中含有個(gè)電子[A項(xiàng)，O2、O4屬于同素異形體，錯誤；B項(xiàng)，摩爾質(zhì)量有單位，錯誤；D項(xiàng)，該微粒為N5失掉電子形成的陽離子，因此含電子數(shù)為34，錯誤。]考法2不一樣晶體的判斷與性質(zhì)比較3．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作使勁。以下晶體：①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤NaCl⑥白磷中，含有兩種作使勁的是( )A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥[過氧化鈉中含Na＋和過氧根之間形成的離子鍵，而過氧根內(nèi)部是共價(jià)鍵；SiO2中只含有極性共價(jià)鍵；NH4Cl中銨根和Cl－間形成的是離子鍵，＋內(nèi)部是共價(jià)鍵；金剛石中只含NH4有非極性共價(jià)鍵；NaCl中只含有離子鍵；白磷為P4分子，P原子間存在非極性共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。含有兩種作使勁的有三種：Na2O2、NH4Cl和白磷。]4．自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。以下必定能說明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是( )A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奃．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小[離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下能夠被損壞，電離出自由挪動的陰、陽離子，因此離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡@是判斷某晶體能否為離子晶體的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。]5．比較以下各組熔點(diǎn)大小(用“＞”“＜”表示)(1)干冰________二氧化硅。(2)H2O________H2Se。(3)金剛石________NaCl。(4)Cl2________F2。(5)NH3________PH3?！敬鸢浮?1)＜(2)＞(3)＞(4)＞(5)＞[思想建模]晶體種類的判斷方法依照物質(zhì)的分類判斷①金屬氧化物(如K2O等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多半的鹽類是離子晶體。②大部分非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)都是分子晶體。③常有的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體。依照晶體的物理性質(zhì)不一樣進(jìn)行判斷①離子晶體一般熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，其水溶液或消融時(shí)能導(dǎo)電。②原子晶體一般熔沸點(diǎn)較高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅。③分子晶體一般熔沸點(diǎn)低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電。④金屬晶體一般熔沸點(diǎn)較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電。講堂反應(yīng)真題體驗(yàn)1．以下說法正確的選項(xiàng)是________(填序號)。(1)(2018·全國卷Ⅱ)常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)量為4NA(2)(2018·全國卷Ⅲ)1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)同樣(3)(2015·全國卷Ⅱ)60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA(4)(2015·全國卷Ⅰ)N和P不可以存在于同一離子化合物中(5)(2015·全國卷Ⅱ)