新版推薦學(xué)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專(zhuān)題八-化學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合練習(xí)

生活的色彩就是學(xué)習(xí)生活的色彩就是學(xué)習(xí)K12的學(xué)習(xí)需要努力專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心堅(jiān)持K12的學(xué)習(xí)需要努力專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心堅(jiān)持生活的色彩就是學(xué)習(xí)K12的學(xué)習(xí)需要努力專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心堅(jiān)持eq\a\vs4\al(專(zhuān)題八化學(xué)反響與能量變化)考綱這樣要求高考這樣考查1.了解化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反響、放熱反響、反響熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4．了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)開(kāi)展的重要根底。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。1.客觀題(1)與其他理論知識(shí)相結(jié)合以拼盤(pán)式題目呈現(xiàn)，考查ΔH的計(jì)算及比擬。(2)以圖象分析考查化學(xué)反響與能量的變化關(guān)系。2．主觀題與物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、元素及其化合物等內(nèi)容相結(jié)合，考查熱化學(xué)反響方程式的書(shū)寫(xiě)、反響熱的計(jì)算以及蓋斯定律的應(yīng)用等。1．(2023·海南高考)某反響過(guò)程能量變化如以下圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(C)A．反響過(guò)程a有催化劑參與B．該反響為吸熱反響，熱效應(yīng)等于ΔHC．改變催化劑，可改變?cè)摲错懙幕罨蹹．有催化劑條件下，反響的活化能等于E1＋E2解析：根據(jù)圖示a，曲線(xiàn)為沒(méi)有催化劑參與的反響，b為有催化劑存在的反響過(guò)程，催化劑只改變反響途徑(即活化能)，沒(méi)有改變始終態(tài)，因此焓變不變，由此判斷A說(shuō)法不正確；該反響為放熱反響，B說(shuō)法不正確；催化劑，可改變反響的活化能，C正確；在催化劑條件下，反響的活化能為E1和E2中的較大值而不是二者之和，D說(shuō)法不正確。2．(2023·北京高考)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑外表形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反響過(guò)程如下圖：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(C)A．CO和O生成CO2是吸熱反響B(tài)．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過(guò)程解析：A.狀態(tài)Ⅰ總能量為反響物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示知反響物的總能量大于生成物的總能量，故該反響為放熱反響。B.從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反響中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價(jià)鍵。D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反響生成CO2的過(guò)程，并不是CO與O2的反響過(guò)程。3．(2023·海南高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓，H—H、H—O、和OO鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1、495kJ·mol－1。以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是(D)A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1D．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1解析：1molH2中含1molH—H鍵，1molO2中含1molOO鍵，1molH2O中含2molH—O鍵。那么反響：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝(2×436kJ·mol－1＋495kJ·mol－1)－4×463kJ·mol－1＝－485kJ·mol－1。4．(2023·海南高考)己知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，假設(shè)一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，那么放出的熱量約為(A)A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，那么丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，生成水的物質(zhì)的量n(H2O)＝m÷M＝1.8g÷18g/mol×eq\f(1,4)＝0.025mol，所以反響放出的熱量是Q＝(2215kJ/mol×0.025mol)×0.1＝55.375kJ，因此大約數(shù)值與選項(xiàng)A接近。5．(2023·重慶高考)黑火藥是中國(guó)古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1那么x為(A)A．3a＋b－cB．c－3a－C．a(chǎn)＋b－cD．c－a－b解析：碳燃燒的熱化學(xué)方程式為①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號(hào)，②S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，運(yùn)用蓋斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，那么x＝3a＋b－c，故6．(2023·江蘇高考)：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5以下關(guān)于上述反響焓變的判斷正確的選項(xiàng)是(C)A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析：A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2，均為放熱反響，那么有ΔH1<0、ΔH3<0。B．CO2(g)與C(s)在高溫條件下反響生成CO(g)，該反響為吸熱反響，那么有ΔH2>0；Fe(s)與O2(g)反響生成Fe2O3(s)為放熱反響，那么有ΔH4<0。C．將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，由②＋③可得①，那么有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D．將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，由③×3－⑤×2可得④，那么有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。7．在1200℃H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4那么ΔH4的正確表達(dá)式為(A)A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)解析：根據(jù)蓋斯定律找出各反響的反響熱之間的關(guān)系。將前三個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(2,3)×①＋eq\f(2,3)×②－2×③可得：2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。8．(2023·新課標(biāo)Ⅱ卷)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是(B)A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反響，故ΔH1>0，1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱反響，故ΔH2<0，1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水。CuSO4·5H2O受熱分解為吸熱反響，即ΔH3>0。根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。9．(2023·浙江高考)乙苯催化脫氫制苯乙烯反響：：化學(xué)鍵C—HC—CC=CH—H鍵能/kJ·mol－1412348612436計(jì)算上述反響的ΔH＝________kJ·mol－1。解析：CH2CH3制備苯乙烯需斷開(kāi)2molC—H鍵，生成1molH—H鍵，同時(shí)在C—C鍵的根底上生成C=C鍵，因此生成1mol苯乙烯吸收的熱量為2×412kJ＝824kJ，放出的熱量為436kJ＋(612－348)kJ＝700kJ，根據(jù)反響熱的定義可知，ΔH＝824kJ·mol－1－700kJ·mol－1＝124kJ·mol－1。答案：12410．(2023·江蘇高考)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反響的熱化學(xué)方程式為：①NO(g)＋O3(g)=NO2(g