高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)教案人教版必修2

必修二第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律復(fù)習(xí)導(dǎo)案一、基礎(chǔ)知識(shí)回首（一）原子構(gòu)造與同位素1、原子的構(gòu)成：a2、原子的表示方法：①原子可表示為，代表的意義是。ad的含義：a代表，b代表，c代②bXc表，d代表。3、原子中各粒子存在的數(shù)據(jù)關(guān)系：①質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。②電子關(guān)系：關(guān)于中性原子：核外電子數(shù)＝＝＝；關(guān)于陽離子：核外電子數(shù)＝；

關(guān)于陰離子：核外電子數(shù)＝。4、元素、核素與同位素：（1）觀點(diǎn)：①元素：擁有同樣的的原子的總稱。②核素：擁有必定數(shù)量的和必定數(shù)量的的一種。③同位素：同樣而不一樣的同一元素的互稱為同位素。2）三者之間的關(guān)系：（二）元素周期表與元素周期律1、元素周期表的編排及構(gòu)造1）編排原則：①按原子序數(shù)遞加的次序從到擺列；②將的各元素按遞加的次序從左到右排成一橫．行，稱為一周期；．③把的元素按電子層數(shù)遞加的次序從上到下排成一縱行，稱為一族。．．2）周期表的構(gòu)造：3）元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系：周期序數(shù)＝；主族序數(shù)＝＝；主族元素的負(fù)化合價(jià)＝。2、元素周期律的實(shí)質(zhì)及內(nèi)容（1）元素周期律：元素的性（、、、、等）跟著核電荷數(shù)的遞加而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)是。（2）運(yùn)用列表對照，掌握同周期、同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（左→右）同主族（上→下）①核電荷數(shù)漸漸漸漸②電子層數(shù)漸漸③原子半徑漸漸漸漸④離子半徑陽離子半徑逐漸漸漸；陰離子半徑漸漸⑤化合價(jià)最高正價(jià)由+1→+7；大多同樣；最低負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族最高正化合價(jià)＝族序數(shù)序數(shù))⑥元素的金屬性金屬性漸漸；金屬性逐和非金屬性非金屬性漸漸漸；非金屬性漸漸⑦離子的氧化性陽離子的氧化性逐陽離子的氧化性逐和復(fù)原性漸；漸；陰離子的復(fù)原性逐陰離子的復(fù)原性漸漸漸；⑧氣態(tài)氫化物漸漸漸漸的穩(wěn)固性⑨最高價(jià)氧化物堿性漸漸；堿性漸漸；對應(yīng)水化物的酸酸性漸漸酸性漸漸堿性

質(zhì)（三）化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵：在原子聯(lián)合成分子時(shí)，叫做化學(xué)鍵。化學(xué)反響的過程，實(shí)質(zhì)上就是的斷裂和質(zhì)的形成的過程。2、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：鍵型觀點(diǎn)特色形成條件存在離陰、陽離子間通和子過陰、陽離子間的化合經(jīng)過電子的鍵所形成互相作用物形成的化學(xué)鍵非極共用電子對原子的非金屬單質(zhì)、共性原子間經(jīng)過共用電子配對成鍵某些化合物價(jià)鍵電子對而形成的鍵極化學(xué)鍵共用電子對原子的共價(jià)化合物、性某些離子化合電子配對成鍵鍵物二、規(guī)律方法總結(jié)1、元素金屬性與非金屬性的判斷規(guī)律（1）元素金屬性的判斷規(guī)律①在同一周期中，從左到右元素的金屬性漸漸減弱；在同一主族中，從上向下元素的金屬性漸漸加強(qiáng)。②金屬與水（或酸）反響越簡單，則元素的金屬性越強(qiáng)；反響則越弱。③氫氧化物的堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。比如，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，則元素的金屬性：Na＞Mg＞Al。④金屬單質(zhì)和此外金屬鹽溶液的置換反響。（2）元素非金屬性的判斷規(guī)律①在同一周期中，從左向右元素的非金屬性漸漸加強(qiáng)；在同一主族中，從上向下元素的非金屬性漸漸減弱。②若該水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。比如，酸性：HClO4(最強(qiáng)酸)＞H2SO4(強(qiáng)酸)＞H3PO4(中強(qiáng)酸)＞H4SiO4(弱酸)，則元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞Si。③若簡單生成氣態(tài)氫化物，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。④若氫化物越穩(wěn)固，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。⑤非金屬單質(zhì)和此外非金屬鹽溶液的置換反響。2、微粒半徑大小的比較規(guī)律（1）同種元素微粒的半徑比較①陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，如r(Na+)＜r(Na)；②陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑，如r(Cl-)＞r(Cl)；③同種元素不一樣價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。（2）不一樣元素微粒半徑的比較

①同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價(jià)陽離子半徑、最低價(jià)陰半徑均漸小(僅限主族元素)，如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)；②同主族元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同價(jià)態(tài)的離子半徑大小也這樣。如：r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)r(I-)；③電子層構(gòu)造同樣的不一樣粒子，其半徑比較規(guī)律是核電荷數(shù)越大，半徑越小，r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+)。3、擁有同樣電子層構(gòu)造的陰、陽離子、原子相應(yīng)的元素在周期表中的地點(diǎn)關(guān)系1）擁有同樣電子層構(gòu)造的陰、陽離子相應(yīng)的元素在周期表中的地點(diǎn)關(guān)系和半徑大小同樣電子層構(gòu)造的陰離子和陽離子，相應(yīng)的元素在周期表中周期相鄰，陰離子相應(yīng)的元素在上一個(gè)周期，陽離子相應(yīng)的元素在下一個(gè)周期，且陰離子半徑大于陽離子半徑。r(F－)r(Na＋)2、擁有同樣電子2FS層構(gòu)造的陰離子、罕有氣體元素的原2－子、＋陽離子相應(yīng)Nar(S)r(K)FNaSKK的元素在周期中地點(diǎn)的關(guān)系：同樣電子層構(gòu)造的陰離子和陽離子，相應(yīng)的元素在周期表中周期相鄰，陰離子相應(yīng)的元素與罕有氣體原子F的Ne元素在同一個(gè)S周期，Ar陽離NaK子相應(yīng)的元素在下一個(gè)周期，且陰離子半徑大于陽離子半徑。即：陰前陽下，陰稀同周。4、化學(xué)鍵與物質(zhì)類其他關(guān)系規(guī)律（1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：I2、N2、P4、金鋼石、晶體等。（2）只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不一樣非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CO2等。3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、苯等。4）只含有離子鍵的物質(zhì)：開朗金屬元素與開朗非金屬元素形成的化合物。如：Na2S、CaCl2、NaH等。三、典型例題剖析例1、四種主族元素的離子和（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們擁有同樣的電子層構(gòu)造，若m＞n，對以下表達(dá)的判斷正確的選項(xiàng)是（）①a－b＝n－m；②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d；③元素非金屬性Z＞R；④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞YA．只有③正確B．①②③④正確

C．①②③正確D．②③正確分析：四種離子擁有同樣的電子層構(gòu)造，則核外電子數(shù)相等，即a－m＝b－n＝c+n＝d+m，又m＞n，則①錯(cuò)，②正確。關(guān)于主族元素簡單陽離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為8－族序數(shù)，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正確，④錯(cuò)，綜合以上狀況，故D正確。例2、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)挨次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反響生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不同樣的若干種化合物。1）寫出以下元素的元素符號(hào)：A___________，E___________；2）D在周期表中位于第___________周期，第___________縱行；3）B的最高價(jià)氧化物的電子式為___________；（4）E和D形成的化合物與水反響的化學(xué)方程式為___________。分析：由“B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍”，可確立其為6號(hào)元素碳。由“C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反響生成一種鹽X”可確立其為氮，由于只有氮元素的氫化物的水溶液呈堿性。由“A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)挨次增大”和“E與A同主族”可知，A只可能為“H、Li、Be、B”，又由“A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不同樣的若干種化合物”知，D應(yīng)為氧。能與氧生成多種氧化物的只有H，故E為Na。答案：（1）H，Na（2）2，16（3）4）例3、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反響，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出以下元素的符號(hào)：A_______，D________，E_______。(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是_______，化學(xué)方程式是_________。(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反響的離子方程式是_____________________。

分析：依據(jù)各樣元素均為前三周期的主族元素，A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩反響生成鹽和水，可推知此中一種元素為鋁。因A、B、C、E原子序數(shù)挨次增大，故只好是C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素。再依據(jù)A、C、F三種元素的最外層共有11個(gè)電子，可求得F的最外層電子數(shù)為11－3－1=7，F(xiàn)為氯元素。D和E的原子序數(shù)應(yīng)介于13和17之間，依照D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子比次外層電子數(shù)多3，可推知D為硅，E為磷。答案：(1)Na、Si、P；(2)產(chǎn)生白煙，Mg+Cl2MgCl2；(3)OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O四、本章穩(wěn)固練習(xí)1、第三周期元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．常溫下，能穩(wěn)固存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反響B(tài)．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸C．點(diǎn)燃條件下，R的單質(zhì)均能生成最高價(jià)氧化物D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)固存在2、以下分子的電子式書寫正確的選項(xiàng)是()3、在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可構(gòu)成化合物XY3，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．XY3必定是離子化合物B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)必定是m±4C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不一樣周期D．X和Y必定不屬于同一主族4、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑挨次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．X、Y、Z的穩(wěn)固性漸漸減弱B．A、B、C、D只好形成5種單質(zhì)C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)漸漸高升D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素構(gòu)成的化合物

5、X、Y、Z為三種不一樣的短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。以下敘述正確的選項(xiàng)是（）X、Y、Z三種元素不可以構(gòu)成一種鹽Y單質(zhì)與Z單質(zhì)均能導(dǎo)電X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)D.X、Y形成的一種離子跟反響可生成Y的離子6、甲、乙、丙、丁為四種的短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的地點(diǎn)關(guān)系以以下圖所示（此中，乙、丙、丁地點(diǎn)未標(biāo)出）。四種元素的原子序數(shù)之和為40，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。（1）甲元素在周期表中的地點(diǎn)是第___________周期第___________族；（2）這四種元素可按原子個(gè)數(shù)比1：2兩兩化合，形成的化合物的化學(xué)式有___________、___________、___________（寫出三種即可）；（3）乙、丙兩元素可形成AB型化合物，其構(gòu)造式可表示為3___________。7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)挨次增大，此中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答以下問題：(1)A的元素符號(hào)。(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的次序是。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD、DA、DA中各原子都知足最外222層8電子構(gòu)造的是(填化學(xué)式)。參照答案一、基礎(chǔ)知識(shí)回首（一）1、原子核；元素種類；同一元素不一樣原子；電子；元素的化學(xué)性質(zhì)；A2、ZX；一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子；質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)；原子數(shù)；所帶電荷數(shù)3、②核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；原子序數(shù)；核電荷數(shù)－所帶電荷數(shù)；核電

荷數(shù)+所帶電荷數(shù)4、①核電荷數(shù)；同一類；②質(zhì)子；中子；原子；③質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；不一樣原子（二）1、（1）①左；右；②電子層數(shù)同樣；原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)（2）短周期；長周期；IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA；IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB；第8、9、10；罕有氣體（3）電子層數(shù)；最外層電子數(shù)；最高正價(jià)；最外層電子數(shù)－82、（1）核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性；元素原子核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果2）①增大；增大；②同樣；增加；③減??；增大；④減小；增大；增大；⑥減弱；加強(qiáng)；加強(qiáng)；減弱；⑦加強(qiáng)；減弱；減弱；加強(qiáng)；⑧加強(qiáng)；減弱；⑨減弱；加強(qiáng)；加強(qiáng)；減弱（三）1、相鄰原子間激烈的互相作用；舊化學(xué)鍵；新化學(xué)鍵2、靜電作用；開朗金屬；開朗非金屬；得失；離子；不發(fā)生偏移；同種非金屬元素；傾向某一原子；不一樣種非金屬元素四、本章穩(wěn)固練習(xí)1、A分析：依題意推導(dǎo)知R可能是Si或S；而后逐項(xiàng)剖析，應(yīng)知硅酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸；點(diǎn)燃時(shí)，Si獲得SiO2，S只好生成SO2；SiH4不穩(wěn)固，而SO2、SiO2都是酸性氧化物，都能夠與燒堿反響。2、C3、C分析：此題可用同模式的物質(zhì)進(jìn)行清除。由題意知，SO3也是由短周期元素構(gòu)成的切合XY3的化合物，固態(tài)時(shí)為分子晶體，故A錯(cuò)誤；SO3中O的原子序數(shù)為8，S的原子序數(shù)為16，故B錯(cuò)誤；S、O屬同一主族，故D錯(cuò)誤。