2010年高考試題-理綜化學(xué)(浙江卷)解析版

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。8/8高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。2010浙江高考理綜化學(xué)卷試題解析浙江省淳安中學(xué)洪建軍7.下列說(shuō)法中正確的是A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D.試題解析:A、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來(lái)自高中化學(xué)課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點(diǎn)識(shí)記的知識(shí)內(nèi)容?？疾鞂W(xué)生化學(xué)知識(shí)面的寬度，考察基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固程度和重點(diǎn)知識(shí)的敏感度。光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機(jī)高分子，ABS樹脂是合成有機(jī)高分子。B、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的基本實(shí)驗(yàn)儀器，課本集中在選修模塊中?？疾熘攸c(diǎn)實(shí)驗(yàn)方法，體現(xiàn)重點(diǎn)知識(shí)與化學(xué)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)。D、本題答案：C教與學(xué)提示：要重視實(shí)驗(yàn)、重視實(shí)驗(yàn)原理的解釋。本題極具迷惑性的選項(xiàng)是D，因?yàn)镈中的實(shí)驗(yàn)學(xué)生不會(huì)很熟悉，所以無(wú)所適從。和大學(xué)接軌的分析探究性實(shí)驗(yàn)是重點(diǎn)，注重分析、研究問(wèn)題的手段的運(yùn)用。強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用，強(qiáng)調(diào)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決和解釋生活熱點(diǎn)問(wèn)題。重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是X、M兩種元素只能形成X2M由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑試題解析：本題為元素周期律與周期表知識(shí)題。首先，運(yùn)用周期表工具，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問(wèn)題。本題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點(diǎn)硬度、半導(dǎo)體材料等。找到突破口：Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大、半導(dǎo)體材料，則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2-M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-,則W為Cl。整理一下：X\Y\Z\W\M分別是：Na\Si\S\Cl\O。A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HCl\H2S\H2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。C、Y、Z、W的單質(zhì)分別為：Si\S\O2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質(zhì)Cl2\O3本題答案：D教與學(xué)提示：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。涉及：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物、晶體、氫鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)內(nèi)容。是單一知識(shí)內(nèi)容中的多知識(shí)點(diǎn)綜合題?？疾閷W(xué)生重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)掌握情況。要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)的突破，重視重點(diǎn)化學(xué)工具的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。元素周期表知識(shí)是統(tǒng)帥高中元素化合物知識(shí)的重要規(guī)律，同時(shí)要注意規(guī)律下的特例（如化學(xué)鍵與氫鍵）。元素周期表知識(shí)也是高等化學(xué)的重要研究手段。9.Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：試題解析：本題涵蓋電解池與原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問(wèn)題。根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng)，原電池的電極材料Li-Al/FeS可以判斷放電時(shí)（原電池）負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分別是兩極材料。B、應(yīng)有Al的參加。D、應(yīng)當(dāng)是陽(yáng)極失電子反應(yīng)。本題答案：C教與學(xué)提示：原電池與電解池的教學(xué)一定要重視電極反應(yīng)式書寫。電極反應(yīng)式書寫是原電池和電解池內(nèi)容或原理的核心。原電池的教學(xué)可以從原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式：可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)（因負(fù)極就是參加反應(yīng)的電極）開(kāi)始。電解池的教學(xué)要從外加電源的正負(fù)極，分析陽(yáng)極（活性電極時(shí)本身參加反應(yīng)）開(kāi)始，最終獲得被進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。簡(jiǎn)單記住：沸（負(fù)）羊（陽(yáng)）羊（氧化）。10.核黃素又稱為維生素B2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是：該化合物的分子式為C17H22N4O6酸性條件下加熱水解，有CO2生成酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成能發(fā)生酯化反應(yīng)試題分析：本題是有機(jī)化學(xué)綜合題，包含分子式、官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型等內(nèi)容。A、分子式的書寫可以采用數(shù)數(shù)或分析不飽和度的方法。先檢查C\N\O的個(gè)數(shù)，正確。再看氫的個(gè)數(shù)：20。故A錯(cuò)。B、酸性水解是N-CO-N部分左右還原羥基得到碳酸，分解為CO2。C、同樣加堿后有NH3生成。D、因其有很多羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。本題答案：A教與學(xué)提示：本題雖然很容易選出正確答案A，但，并不說(shuō)明有機(jī)化學(xué)的教學(xué)只要會(huì)數(shù)數(shù)或明白鍵線式的含義即可。有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)還是要重視結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、信息分析、推斷與合成等重點(diǎn)知識(shí)。著重掌握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的相互關(guān)系，官能團(tuán)的性質(zhì)之間的相互影響等問(wèn)題。掌握：性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、分類、命名、同分異構(gòu)、同系物、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)過(guò)程等基礎(chǔ)知識(shí)。11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是：ks*5uA.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油C.紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中D.實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法試題解析：本題是一組實(shí)驗(yàn)操作或原理的正誤判斷問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作的正誤，實(shí)際根源還是實(shí)驗(yàn)原理。A、乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用。考查萃取原理。B、新制Cu（OH）2懸濁液用來(lái)檢驗(yàn)醛基而不是羥基。C、紙層析實(shí)驗(yàn)中，不能將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中，否則式樣會(huì)溶解在展開(kāi)劑中。D、除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過(guò)濾后利用乙醇沸點(diǎn)低的原理進(jìn)行蒸餾最好。ks*5u本題答案：C教與學(xué)提示：本題涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是重要的經(jīng)典的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)中要重視重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)的操作與原理，更要重視正確與錯(cuò)誤的操作存在的與原理的矛盾。符合高中生理解記憶的特點(diǎn)，多想想為什么，才能順利又高效掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)還有：儀器鏈接、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、數(shù)據(jù)處理、藥品與儀器選擇、藥品添加順序與藥品用量、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新等內(nèi)容。12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：試題解析：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)?，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒(méi)有沉淀符號(hào)。ks*5u本題答案：C教與學(xué)提示：化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問(wèn)題。熱化學(xué)方程式的書寫問(wèn)題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對(duì)應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問(wèn)題由：強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡(jiǎn)整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。13.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色ks*5u該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法，明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有：采用的出題方式和平時(shí)不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時(shí)一定沒(méi)有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗(yàn)出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗(yàn)可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來(lái)確認(rèn)SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。本題答案：B教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗(yàn)，因?yàn)榇藘?nèi)容在選修的《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中，可能會(huì)有所忽視。第二個(gè)難點(diǎn)是離子要分成兩組分別進(jìn)行檢驗(yàn)。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗(yàn)與推斷的題目就死機(jī)的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗(yàn)方式不是很熟練，沒(méi)有對(duì)各種離子單獨(dú)檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素，干擾離子進(jìn)行排除。不重視各種相近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行區(qū)別對(duì)待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗(yàn)開(kāi)始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。25.（14分）洗車安全氣囊是德國(guó)安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。ks*5u請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為，丙的電子式為。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）。試題解析：本題知識(shí)載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡(jiǎn)答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)?，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3\Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計(jì)算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。各小題答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D.CuO。（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無(wú)氣體則無(wú)NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無(wú)NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過(guò)量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過(guò)m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳前，與開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。教與學(xué)提示：題型的難點(diǎn)1是通過(guò)定性和定量?jī)煞N方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)定量來(lái)定性。但，題目設(shè)計(jì)與問(wèn)題設(shè)計(jì)都在平時(shí)的練習(xí)與討論中必然會(huì)涉及。比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問(wèn)題出現(xiàn)過(guò)，或反復(fù)練習(xí)過(guò)。但，在簡(jiǎn)答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識(shí)的積累，決定成敗還是在平時(shí)。26.（15分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題：圖2（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。試題解析：給信息多，可以對(duì)信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問(wèn)題再去取舍信息。信息分析：①HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=0時(shí)以HF存在。F-與HF總量不變。問(wèn)題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。（2）HF電離平衡常數(shù)Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。（3）PH=4.0，則c（H+）=10-4,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝，此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。ks*5u教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識(shí)內(nèi)容。要求學(xué)生會(huì)讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時(shí)的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問(wèn)題。26題再一次說(shuō)明，平衡常數(shù)的題目不再只是說(shuō)要考，而總是回避大題的內(nèi)容。難點(diǎn)突破在高考復(fù)習(xí)中意義重大。也再一次說(shuō)明，高考的熱點(diǎn)往往和大學(xué)基礎(chǔ)要求有聯(lián)系。27.（15分）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過(guò)程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2+++H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：圖3（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.加熱蒸發(fā)b.冷卻結(jié)晶c.抽濾d.洗滌e.干燥①步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先，然后。②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C中加入適量，b.，c.洗滌，d.干燥①請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是。A.乙醇B.蒸餾水C.乙醇和水的混合液D.飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是。試題解析：ks*5u本題所示的制取過(guò)程和課本的銀銨溶液的配置過(guò)程類似。綜合考察了過(guò)濾、抽濾實(shí)驗(yàn)、沉淀洗滌與干燥及結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作與原理。（1）①漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確；先斷開(kāi)漏斗與安全瓶的連接，然后關(guān)閉水龍頭。②含有CuSO4晶體雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)了[Cu(NH3)4]2+電離產(chǎn)生Cu2+。和[Cu(NH3)4]SO4·H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時(shí)析出CuSO4晶體雜質(zhì)。（2）a.向溶液C中加入適量（NH4）2SO4,目的：促使NH3+H2ONH3H2ONH4++OH向生成更多NH3的方向移動(dòng)，抑制[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。b.過(guò)濾。只要一般的過(guò)濾就可以。抽濾針對(duì)含結(jié)晶水的化合物不適用。②因[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水溶液中可以完全電離，故，選擇的洗滌劑為A.乙醇。③加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水。教與學(xué)提示：實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、結(jié)晶方式這些內(nèi)容都是和實(shí)驗(yàn)有密切聯(lián)系的。在高考復(fù)習(xí)的教學(xué)中盡量還原、復(fù)原課本實(shí)驗(yàn)，盡量將課本實(shí)驗(yàn)綜合化是重要的復(fù)習(xí)思路。28.（14分）最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物，其結(jié)構(gòu)如下：