新教材高中化學(xué)專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)本專(zhuān)題復(fù)習(xí)提升含解析蘇教必修第一冊(cè)

PAGEPAGE9本專(zhuān)題復(fù)習(xí)提升易混易錯(cuò)練易錯(cuò)點(diǎn)1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法理解上的常見(jiàn)錯(cuò)誤1.(2020山東濟(jì)南高一期中,)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備氯氣,圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置,其中錯(cuò)誤的是 ()A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.(2020云南昆明高一上期末,)已知:氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學(xué)利用如圖裝置制備無(wú)水氯化鐵,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗B.裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C.裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置,無(wú)法制得無(wú)水氯化鐵D.裝置F的作用是吸收多余的尾氣,以防止污染空氣易錯(cuò)點(diǎn)2對(duì)氧化還原反應(yīng)中的變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤3.(2020黑龍江哈師大附中高一上月考,)下列敘述正確的是 ()①陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性;②含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性;③失電子多的還原劑還原性就強(qiáng);④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),一定被還原;⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子;⑥金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì);⑦在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。A.②③⑤B.①②③⑥C.④⑤⑦D.⑤⑥4.(2021黑龍江伊春開(kāi)學(xué)考試,)赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。對(duì)于該反應(yīng),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A.反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1C.Cu2O在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性D.反應(yīng)中被氧化的元素是S易錯(cuò)點(diǎn)3忽視離子共存問(wèn)題中的隱含條件5.(2020遼寧沈陽(yáng)高一上月考,)某溶液中存在大量的Cl-、SO42-、H+A.Na+B.Ba2+C.OH-D.Ag+6.(2021吉林遼源第五中學(xué)高一上期中,)工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、A.Ag+、K+、NO3-、B.K+、NH4+、NO3C.Ag+、NH4+、Mg2+、D.K+、Mg2+、SO42-易錯(cuò)點(diǎn)4忽視離子方程式正誤判斷的典型誤區(qū)7.()下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是 ()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2↑+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2C.Ca2++CO32-CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNOD.H++OH-H2OCH3COOH+KOHCH3COOK+H2O8.(2020廣東珠海一中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一上月考,)下列描述對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A.用食醋清洗水垢(水垢成分之一是氫氧化鎂):H++OH-H2OB.硝酸型酸雨腐蝕建筑物(成分之一是CaCO3):CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+C.氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多:Al(OH)3+H+Al3++H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H思想方法練利用守恒的思想解決相關(guān)問(wèn)題方法概述守恒思想是重要的化學(xué)思想,守恒法是中學(xué)化學(xué)中重要的解題方法。守恒思想的核心是原子守恒,原子守恒即反應(yīng)前后各元素種類(lèi)不變,元素原子個(gè)數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。利用原子守恒有助于從本質(zhì)上理解物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中一些物理量發(fā)生變化的根本原因。得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到的電子總和等于還原劑失去的電子總和,根據(jù)這一原理,既可配平氧化還原反應(yīng)方程式,又可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的快速計(jì)算。1.()在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):NO+NH3N2+H2O(未配平),該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是 (深度解析)A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.2∶32.(2020廣東珠海第二中學(xué)高一上月考,)一定溫度下,向氨水中加入過(guò)量醋酸溶液,溶液導(dǎo)電性(A)隨時(shí)間(t)的大致變化圖像正確的是 (深度解析)3.(2021重慶高一上期末,)向足量的濃鹽酸中加入8.7g二氧化錳并加熱,充分反應(yīng)后,被氧化的HCl的物質(zhì)的量 ()A.小于0.2molB.等于0.2molC.在0.2~0.4mol之間D.等于0.4mol4.(2021山西運(yùn)城高一上月考,)在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3,將其加熱到150℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留的固體是 ()A.1molNa2CO3和2molNaOHB.2molNa2CO3和2molNaOHC.2molNa2CO3和1molNa2O2D.只有2molNa2CO35.(2020浙江紹興高一期末,)為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物樣品的組成,稱(chēng)取四份質(zhì)量均為2.96g的固體溶于水,分別往四份溶液中逐滴加入不同體積1.00mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和收集到CO2氣體的體積(忽略氣體在水中的溶解,氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)如表所示:實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234鹽酸體積/mL20406080CO2體積/mL0448672672下列說(shuō)法不正確的是 ()A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+B.實(shí)驗(yàn)2溶液中含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三種溶質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4蒸干溶液所得固體一定是NaClD.原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶16.(2020吉林遼源第五中學(xué)高一上期中,)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D,只知它們分別是K2CO3溶液、K2SO4溶液、NaHSO4溶液和Ba(NO3)2溶液中的一種,為鑒別它們,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A+D→溶液+氣體;②B+C→溶液+沉淀;③B+D→溶液+沉淀;④A+B→溶液+沉淀;⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),請(qǐng)回答如下問(wèn)題:(1)寫(xiě)出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:A;B;C;D。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中①、③、④、⑤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①;

③;

④;

⑤。

7.()(1)鉻是水體的主要污染物之一。鉻的循環(huán)示意圖如下。在有編號(hào)的步驟中,含鉻化合物發(fā)生氧化反應(yīng)的是,需要用到還原劑的是(填編號(hào))(提示:鉻元素化合價(jià)有+6、+3價(jià))。

已知堿性條件下H2O2可將NaCrO2氧化為Na2CrO4(H2O2的還原產(chǎn)物為H2O)。則H2O2與NaCrO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。

(2)已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH36H2O+5N2。①用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

②若有3.4g氨氣發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)所得還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量差為。

答案全解全析易混易錯(cuò)練1.C題中應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫,不能用氫氧化鈉溶液,因?yàn)闅溲趸c可以與氯氣反應(yīng),故②不正確;干燥裝置應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣,否則濃硫酸會(huì)被壓入其右側(cè)裝置中,故③不正確;澄清石灰水中Ca(OH)2濃度較低,無(wú)法完全吸收氯氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,故④不正確;答案為C。易錯(cuò)分析有關(guān)實(shí)驗(yàn)室氯氣制備的實(shí)驗(yàn)操作、裝置組裝和相關(guān)藥品選擇中,容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的內(nèi)容有制氣裝置必須選擇用分液漏斗滴加液體,并用圓底燒瓶作反應(yīng)容器,同時(shí)具有加熱裝置,所用原料為濃鹽酸和MnO2;除去氯氣中的HCl需要采用飽和食鹽水,而洗氣裝置中氣體應(yīng)該是長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入,短導(dǎo)管出來(lái);除去或吸收Cl2需要用濃NaOH溶液等,而不能用澄清石灰水;氯氣的收集可采用向上排空氣法或排飽和食鹽水法(瓶?jī)?nèi)裝滿(mǎn)飽和食鹽水,氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入,液體從長(zhǎng)導(dǎo)管流出)。2.B儀器A是分液漏斗,A正確;B中制得的氯氣含HCl和H2O,先除雜再干燥,故裝置C中盛的是飽和食鹽水,裝置D中盛的是濃硫酸,B錯(cuò)誤;裝置E右側(cè)應(yīng)增加干燥裝置,防止F中水蒸氣進(jìn)入E中使氯化鐵潮解,C正確;氯氣是大氣污染物,裝置F的作用是吸收多余的尾氣,以防止污染空氣,D正確。3.D①Fe2+、SO32-都既有氧化性又有還原性,錯(cuò)誤;②含最高價(jià)元素的化合物,不一定具有強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤;③還原性強(qiáng)弱與失電子能力有關(guān),失電子能力越強(qiáng),則還原性越強(qiáng),與失電子多少無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),可能被氧化,也可能被還原,錯(cuò)誤;⑤含金屬元素的離子可能是陽(yáng)離子,也可能是陰離子,如MnO4-為陰離子,正確;⑥金屬陽(yáng)離子得到電子被還原,可能得到低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子,也可能產(chǎn)生金屬單質(zhì),如Fe3+與少量Zn反應(yīng)被還原為Fe2+,與足量Zn反應(yīng)得到Fe單質(zhì),因此不一定得到金屬單質(zhì),正確;⑦在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)可能是氧化劑,也可能是還原劑,還可能既是氧化劑又是還原劑,錯(cuò)誤;綜上所述可知,易錯(cuò)分析物質(zhì)的氧化性與還原性的判斷依據(jù)是能否得到或失去電子,而性質(zhì)的強(qiáng)弱則與其得到或失去電子的難易程度有關(guān)。4.A由化學(xué)方程式可得:2C+1u2O+Cu2S+1-26Cu0+S+4O2,反應(yīng)中Cu2S既有元素化合價(jià)升高又有元素化合價(jià)降低,所以Cu2S既為氧化劑又為還原劑,A錯(cuò)誤;還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,Cu和SO2物質(zhì)的量之比為6∶1,B正確;Cu2O在反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低,為氧化劑,具有氧化性,C正確5.A四種離子間不發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,A正確;鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,B錯(cuò)誤;氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水,不能大量共存,C錯(cuò)誤;銀離子與硫酸根離子及氯離子反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤。易錯(cuò)分析忽略判斷離子共存時(shí)的隱含條件容易造成判斷錯(cuò)誤。在離子共存問(wèn)題判斷中,一般需要考慮以下兩方面的問(wèn)題:一是區(qū)分無(wú)色溶液與透明溶液。溶液無(wú)色透明時(shí),不存在有色離子,而溶液透明時(shí),有可能存在有色離子。二是要注意判斷溶液酸堿性的一些隱含條件。如“強(qiáng)酸性溶液”“能使石蕊變紅的溶液”或“常溫下pH<7的溶液”均指酸性溶液,溶液中應(yīng)該含有大量的H+,則能與H+反應(yīng)的離子不能大量存在,如OH-、CO32-等。又如“強(qiáng)堿性溶液”“能使石蕊變藍(lán)的溶液”“能使酚酞變紅的溶液”或“常溫下pH>7的溶液”均指堿性溶液,即溶液中有大量OH-,則能與OH-反應(yīng)的離子肯定不能大量存在,如H+、6.C由廢水呈強(qiáng)堿性可知,溶液中含有大量的氫氧根離子,氫氧根離子能與銀離子、鎂離子反應(yīng)生成沉淀,能與銨根離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨,能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水。7.C該離子反應(yīng)中銅鹽必須是可溶性銅鹽,銅鹽可以是氯化銅、硫酸銅或硝酸銅,碳酸銅難溶于水,所以不符合,A錯(cuò)誤;該離子反應(yīng)中碳酸鹽必須是可溶性碳酸鹽,碳酸鹽可以是Na2CO3或K2CO3,BaCO3難溶于水,所以不符合,B錯(cuò)誤;該離子反應(yīng)中反應(yīng)物必須是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),化學(xué)方程式和離子方程式相吻合,C正確;該離子反應(yīng)中酸和堿必須是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì),且除了生成水外不生成沉淀,醋酸是弱酸,所以不符合,D錯(cuò)誤。易錯(cuò)分析離子方程式的正誤判斷相關(guān)試題一般會(huì)從以下幾個(gè)方面設(shè)置“陷阱”:一是離子方程式與客觀事實(shí)不相符。如Fe跟稀硫酸反應(yīng)把生成的離子寫(xiě)成Fe3+。二是把不在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)寫(xiě)成離子方程式。三是把不能拆成離子形式的化學(xué)式拆成離子形式,如將CaCO3拆成Ca2+、CO32-。四是漏掉離子反應(yīng)。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng),寫(xiě)成Ba2++SO42-BaSO4↓或H++OH-8.B醋酸是弱酸,氫氧化鎂是難溶物,二者化學(xué)式不能拆成離子形式,A錯(cuò)誤;硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳,離子方程式為CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+,B正確;氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,C錯(cuò)誤;稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,D錯(cuò)誤。思想方法練1.DNO中氮元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià),得到2個(gè)電子,被還原,NH3中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,被氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,可以得到被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比為2∶3。方法解讀氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的主線(xiàn),也是高考必考的內(nèi)容之一。在氧化還原反應(yīng)中遵循得失電子守恒,即氧化劑得到電子的物質(zhì)的量(或個(gè)數(shù))等于還原劑失電子的物質(zhì)的量(或個(gè)數(shù)),若將得失電子守恒應(yīng)用到解化學(xué)計(jì)算題,就可以大大簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。如本題可抓住NO→N2、NH3→N2中的電子得失,從而找出得、失電子的物質(zhì)的量之比,再根據(jù)題干要求,換算得到相應(yīng)的質(zhì)量比。2.D氨水呈弱堿性,離子濃度較小,導(dǎo)電性差,向氨水中加入醋酸溶液,反應(yīng)生成醋酸銨,醋酸銨是易溶性鹽,溶液中離子濃度較大,導(dǎo)電性較強(qiáng),再加入過(guò)量醋酸,溶液體積增大,離子濃度減小,導(dǎo)電性減弱,因此溶液導(dǎo)電性(A)隨時(shí)間(t)的大致變化圖像是先增大后減小,故D正確。方法解讀溶液導(dǎo)電性與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離,弱電解質(zhì)在水中部分電離進(jìn)行解答。3.B8.7gMnO2的物質(zhì)的量為8.7g87g/mol=0.1mol,根據(jù)化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知1molMnO2參與反應(yīng)消耗4molHCl,其中氯元素的化合價(jià)升高的HCl只有2mol。濃鹽酸是過(guò)量的,因此MnO2完全被消耗,則0.1molMnO2完全反應(yīng)4.B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,過(guò)氧化鈉分別與二氧化碳、水反應(yīng);2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。2mol碳酸氫鈉分解生成的Na2CO3、水和二氧化碳均為1mol,過(guò)氧化鈉為2mol,所以水、二氧化碳、過(guò)氧化鈉恰好完全反應(yīng),最終殘留的固體為碳酸鈉(2mol)、氫氧化鈉(2mol)。答案為B。5.B向Na2CO3和NaHCO3固體混合物中滴加鹽酸,開(kāi)始沒(méi)有氣體生成,發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+H+HCO3-,再加鹽酸,開(kāi)始有氣體生成,發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+H+CO2↑+H2O,由題中表格可知,氣體體積為672mL時(shí)反應(yīng)結(jié)束。根據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)1中尚未出現(xiàn)氣體,故發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+H+HCO3-,A正確;實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)開(kāi)始生成氣體,溶液中沒(méi)有Na2CO3,B錯(cuò)誤;通過(guò)題中表格中生成的氣體量,可以推斷實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4已經(jīng)反應(yīng)完,溶液中有NaCl和HCl,蒸干后只剩NaCl,C正確;設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x,NaHCO3的物質(zhì)的量為y,672mLCO2的物質(zhì)的量為0.672L22.4L·mo6.答案(1)K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO4(2)2H++CO32-CO2↑+H2OSO42-+Ba2+BaSO4↓CO32-+Ba2+BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO解析根據(jù)②③④中B與C、D、A反應(yīng)均得到沉淀,可知B為Ba(NO3)2溶液,只有NaHSO4和K2CO3反應(yīng)才能生成氣體,根據(jù)①可知,A和D應(yīng)該分別是K2CO3溶液和NaHSO4溶液中的一種,則C為K2SO4溶液,將④得到的沉淀加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,則③所得的溶液呈酸性,④中的沉淀是BaCO3,所以A是K2CO3溶液,D是NaHSO4溶液。(1)由上述分析可知,A的溶質(zhì)是K2CO3,B的溶質(zhì)為Ba(NO3)2,C的溶質(zhì)為K2SO4,D的溶質(zhì)是NaHSO4。(2)①是碳酸鉀和硫酸氫鈉反應(yīng),實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子反應(yīng)