新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性本專題達(dá)標(biāo)檢測含解析蘇教必修第一冊

PAGEPAGE13本專題達(dá)標(biāo)檢測(滿分:100分;時間:90分鐘)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分)1.1919年,科學(xué)家實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下:714N+24He

817A.817O原子核內(nèi)有B.通常情況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定C.11H原子核內(nèi)有D.O2和O3互為同位素2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z的質(zhì)子數(shù)比Y多1,非金屬元素W的氧化物熔點高于其他短周期非金屬元素的氧化物。下列說法中不正確的是 ()A.X、Y、Z三種元素任意組合形成的化合物均為共價化合物B.WZ2為共價晶體C.原子半徑:W>Y>Z>XD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>W3.下列化學(xué)用語正確的是 ()A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為C.二氧化碳的電子式是D.6個中子的碳原子的核素符號:64.下列實驗事實和理論解釋正確的是 ()選項實驗事實理論解釋AH2O的沸點高于H2SO的非金屬性比S強B將打磨過表面、大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中,鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強于鋁CHCl溶于水,能電離出H+、Cl-HCl為離子化合物DHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強5.(2020浙江紹興高一月考)下列說法不正確的是 ()A.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同B.干冰和碘單質(zhì)易升華,都是因為分子內(nèi)原子間作用力較小C.氧化鈉和氟化鐵均屬于離子化合物D.氯氣中的氯原子和氯化鈣中的氯離子,最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡單離子半徑:M->Q+>R2+D.Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸7.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.元素X可能為鋰B.原子半徑:r(M)>r(W)C.X2W中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素簡單氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH38.(2021廣東汕頭高三期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4,Y是地殼中含量最高的金屬元素,X與Z位于同一主族,WX2在疫情期間常用作消毒劑。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A.X、Y、W形成化合物YW3、WX2,其化學(xué)鍵類型不同B.離子半徑的大小關(guān)系:W->Z2->Y3+>X2-C.X、Z形成的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:H2Z>H2XD.相同質(zhì)量下,WX2的漂白效果遠(yuǎn)強于W29.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2易與水反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是 ()A.S2Cl2的電子式為B.S2Cl2是共價化合物C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點:S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl10.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻,可得黑磷,其轉(zhuǎn)化過程為白磷黑磷,黑磷性質(zhì)穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是 ()A.黑磷與白磷互為同位素B.黑磷能導(dǎo)電C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D.黑磷能在空氣中自燃11.(2020海南海口瓊山中學(xué)高一月考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.074主要化合價+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是 ()A.X、Y元素的金屬性:X>YB.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應(yīng)直接生成ZW2D.形成的簡單離子半徑由大到小的順序為W2->Z3->X2+>Y3+12.(2020河南商丘高三月考)W、X、Y、Z是位于三個不同短周期的主族元素,W與Y同主族,X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子核外電子數(shù)的2倍,X、Z兩種元素形成的一種常見離子結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是 ()A.簡單離子半徑:Y>X>WB.X、Z形成的化合物能溶解于水中C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD.單質(zhì)熔點高低:Z>X>Y13.(2020北京東城匯文中學(xué)高一期中)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中,不正確的是 ()A.化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成B.氯化氫氣體溶于水產(chǎn)生氫離子和氯離子的過程中有離子鍵被破壞C.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的強烈的相互作用D.氫鍵不屬于化學(xué)鍵14.現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素,W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且每個甲、乙、丙分子中均含有10個電子,Y和Z組成丁,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 ()A.原子半徑由小到大的順序是W<X<Y<ZB.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C.化合物的沸點由高到低的順序是甲>乙>丙D.Y與W、Z都只能形成兩種化合物15.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下,根據(jù)表中信息,判斷下列敘述正確的是 ()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L<QC.M3+是所在周期中半徑最小的簡單離子D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(7分)(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2,這些分子中共含有種核素。畫出18O2-(2)下列過程中,共價鍵被破壞的是。(填序號,下同)

①碘升華②氫氣在氧氣中燃燒③HCl氣體溶于水④酒精溶于水⑤冰融化⑥氫氧化鈉固體熔化⑦NH4Cl受熱分解⑧(NH4)2SO4溶于水(3)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是。

①砹(At)的氫化物不穩(wěn)定②硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定③鈹原子失電子能力比鎂弱④氫氧化鋁的堿性比氫氧化鈣強17.(8分)根據(jù)表中8種元素填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧(1)①~⑧元素中,金屬性最強的是(寫元素符號)。

(2)①~⑧元素中,畫出最穩(wěn)定的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(3)①~⑧元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(4)②、③、⑥所形成的簡單離子,其半徑由大到小的順序是(寫離子符號)。

18.(14分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中,振蕩后加入適量CCl4溶液,振蕩,靜置A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層,上層無色,下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后加入適量CCl4溶液,振蕩,靜置C.浮在水面上,熔成小球,四處游動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層,上層無色,下層橙紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康?。

(2)實驗用品:①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。②儀器:、、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實驗內(nèi)容(請把表中與實驗方案對應(yīng)實驗現(xiàn)象的字母和化學(xué)方程式補寫完整):實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2+2NaBr2NaCl+Br2②A2Na+2H2O2NaOH+H2↑③

④

(4)實驗結(jié)論:

。

19.(12分)短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知:T與U、V同周期,W與X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某種核素沒有中子;元素T的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0;Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì),且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障;W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng),且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。(1)Z元素原子的L層電子數(shù)為,元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,該核素是(填核素符號)。

(2)元素Q與V可以形成18電子化合物,其電子式為,元素W與Q形成的化合物的類型是(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔、沸點明顯偏高,原因是。

(4)寫出X、W兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:。

20.(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素,A與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在空氣中含量最多,C的常見離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的34,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3(1)A的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為,E元素在周期表的位置是。

(2)用電子式表示C的氧化物的形成過程:

。

(3)B、D、E的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為。

(4)化合物甲由元素A、B組成,具有絕緣性?；衔锛啄芘c水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個電子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的酸性強弱時,提出了一個規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基(注:羥基是—OH)氧原子數(shù)與酸性強弱有關(guān)。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為m-n,其數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:m-n0123含氧酸強度弱中強強很強實例HClOH3PO4HNO3HClO4①根據(jù)規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為。

②As為第ⅤA族元素,H3AsO3為弱酸,H3PO3為中強酸,試推斷H3AsO3分子的結(jié)構(gòu)簡式為,H3PO3分子的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案全解全析1.B817O原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,9個中子,A錯誤;He和N2的結(jié)構(gòu)都滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu),通常情況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定,B正確;11H原子核內(nèi)的中子數(shù)為1-1=0,C錯誤;同位素的研究對象為原子,O2和O3為單質(zhì)2.A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y與X形成的某氣態(tài)化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則X為H,Y為N,Z的質(zhì)子數(shù)比Y多1,Z為O,非金屬元素W的氧化物熔點高于其他短周期非金屬元素的氧化物,W為Si。X、Y、Z三種元素任意組合形成的化合物不一定為共價化合物,如NH4NO3是離子化合物,A錯誤。3.BF-的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項錯誤;所有C原子的結(jié)構(gòu)示意圖都為,B項正確;CO2的電子式為,C項錯誤;6個中子的碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12,核素符號為

612C,D項錯誤。4.BH2O的沸點高于H2S,是由于水分子之間能形成氫鍵,A項錯誤;將打磨過表面、大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中,鎂條表面產(chǎn)生氣泡快,說明鎂還原性強,金屬性強,B項正確;HCl是共價化合物,是強電解質(zhì),HCl溶于水,在水分子的作用下,能電離出H+、Cl-,C項錯誤;HBr的酸性強于HCl,因Br-半徑大于Cl-,對H+吸引能力弱,D項錯誤。5.BNaHSO4晶體溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,受熱熔化時電離出鈉離子和硫酸氫根離子,因此破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同,A正確;干冰和碘單質(zhì)易升華,破壞的是分子間作用力,與分子內(nèi)原子間作用力沒有關(guān)系,B錯誤;氧化鈉和氟化鐵中均存在離子鍵,因此均屬于離子化合物,C正確;氯氣中的氯原子之間存在共價鍵,氯化鈣中的氯離子和鈣離子之間存在離子鍵,因此最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。6.C由Y的化合價只有-2價推斷Y為氧元素;X的原子半徑比氧原子的半徑小且只有+1價,則X為氫元素;M的最高正價為+7價,最低負(fù)價為-1價,則M代表氯元素;Z的半徑小于氯元素,且最低負(fù)價為-3價,最高價為+5價,則Z代表氮元素;Q只有+1價,且Q的半徑大于氯原子半徑,但小于只有+2價的R,故Q代表鈉元素,R代表Ca元素。Q代表鈉元素,Na位于第三周期ⅠA族,A正確;X、Y、Z三種元素分別代表H、O、N,可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨,B正確;Na+有兩個電子層,Cl-和Ca2+都有3個電子層,且核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小,半徑大小應(yīng)該為Cl->Ca2+>Na+,C錯誤;Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4,都是強酸,D正確。7.C由題圖中的化合價可知,X位于元素周期表第ⅠA族,Y、M位于第ⅤA族,Z位于第ⅣA族,W位于第ⅥA族。原子序數(shù):X<Y<Z<M<W,Y、M同主族,Y的原子序數(shù)小,所以Y為N、M為P;X的原子序數(shù)小于N,則X為H或Li,Z的原子序數(shù)大于N,且位于ⅣA族,則Z為Si;W原子序數(shù)大于P,則W為S。X為H或Li,A項正確;同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,B項正確;無論X是H還是Li,X2W中X原子最外層都不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項錯誤;元素的非金屬性:N>P,則元素簡單氫化物的穩(wěn)定性:NH3>PH3,D項正確。8.D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4,X是O元素;Y是地殼中含量最高的金屬元素,Y是Al元素;X與Z位于同一主族,Z是S元素;ClO2在疫情期間常用作消毒劑,W是Cl元素。AlCl3、ClO2都是共價化合物,只含共價鍵,A錯誤;一般電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,離子半徑的大小關(guān)系:S2->Cl->O2->Al3+,B錯誤;非金屬性O(shè)>S,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S,C錯誤;1gClO2轉(zhuǎn)移電子167.5mol×5=567.5mol=227mol,1gCl2轉(zhuǎn)移電子171mol×2=2719.AS2Cl2是共價化合物,由結(jié)構(gòu)可知,S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對,Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對,S2Cl2的電子式為,每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項錯誤,B項正確;由于Cl、Br是同一主族的元素,S2Br2與S2Cl2的組成與結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,熔、沸點越高,則熔、沸點:S2Br2>S2Cl2,C項正確;S2Cl2易與水反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應(yīng)過程中S2Cl2中硫元素化合價一部分升高到+4價(生成SO2),一部分降低到0價(生成S),反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl,D項正確。10.B黑磷也是由磷元素組成的單質(zhì),A錯誤;類比石墨的導(dǎo)電性知B正確;白磷、黑磷是不同的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,C錯誤;黑磷性質(zhì)穩(wěn)定,D錯誤。11.AW只顯-2價,不顯正價,則為氧(O)元素;由Z與W的化合價及原子半徑的關(guān)系,可確定其為氮元素;Y只顯+3價,不顯負(fù)價,則為鋁元素;結(jié)合原子半徑和主要化合價得出X為鎂元素。由分析知,X、Y分別為Mg、Al,二者為同周期元素,則二者的金屬性Mg>Al,A正確;Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,它只能溶于強堿溶液,不能溶于稀氨水,B不正確;一定條件下,Z單質(zhì)(N2)與W的常見單質(zhì)(O2)直接反應(yīng),只能生成NO,C不正確;N3-、O2-、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,且核電荷數(shù)依次增大,所以半徑依次減小,則由大到小的順序為N3->O2->Mg2+>Al3+,D不正確。12.CW、X、Y、Z是位于三個不同短周期的主族元素,則W是H元素,W與Y同主族,結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系,可知Y是Na元素;X與Z原子的核外電子數(shù)之和是Y原子核外電子數(shù)的2倍,則X、Z質(zhì)子數(shù)的和是22。這兩種元素形成的一種常見離子結(jié)構(gòu)式為,由X與Z形成共價雙鍵可知X原子的最外層有6個電子,則X是O元素,所以Z是14號Si元素。W是H,X是O,Y是Na,它們形成的簡單離子分別是H+、O2-、Na+,其中H+核外沒有電子層,半徑最小;O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,故離子半徑大小關(guān)系為O2->Na+>H+,A錯誤。X是O,Z是Si,它們形成的化合物SiO2難溶于水,B錯誤。元素的非金屬性越強,其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,由于元素的非金屬性O(shè)>Si,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>SiH4,C正確。O2屬于分子晶體,分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合,在室溫下呈氣態(tài);Na屬于金屬晶體,在室溫下呈固態(tài),由于金屬鍵比較弱,因此熔、沸點比較低;晶體Si屬于共價晶體,原子之間以強烈的共價鍵結(jié)合,斷裂時消耗很高能量,故其熔、沸點很高,則三種單質(zhì)的熔、沸點由高到低的順序為Si>Na>O2,用字母表示為Z>Y>X,D錯誤。13.B化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成,A正確;氯化氫氣體溶于水產(chǎn)生氫離子和氯離子的過程中H原子和Cl原子形成的共價鍵斷裂,B錯誤;化學(xué)鍵包括共價鍵和離子鍵,為物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間的強烈的相互作用,C正確;氫鍵不屬于化學(xué)鍵,D正確。14.AW、X、Y、Z四種短周期元素,W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且每個甲、乙、丙分子中均含有10個電子,由X的單質(zhì)+乙Y的單質(zhì)+甲,可知X的單質(zhì)為F2、乙為H2O、Y的單質(zhì)為O2、甲為HF,則W為H、X為F、Y為O,再由丙+氧氣丁+水,可知丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2,則Z為C或N。同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑由小到大的順序是W<X<Y<Z,A項正確;Z為C或N,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3或HNO3,HNO3屬于強酸,而H2CO3是弱酸,B項錯誤;化合物甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,無論丙是NH3,還是CH4,化合物的沸點由高到低的順序都是乙>甲>丙,C項錯誤;O與H可形成H2O、H2O2,與C可形成CO、CO2,與N可形成NO、NO2、N2O5等多種氧化物,D項錯誤。15.C短周期元素,T、R主要化合價都有-2價,故都是ⅥA族元素,則T為O、R為S;L、Q主要化合價都有+2價,故都是ⅡA族元素,原子半徑:L>Q,則L為Mg,Q為Be;M主要化合價為+3價,故是ⅢA族元素,M的原子半徑介于L、R之間,則M為Al。元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>S,則穩(wěn)定性:H2O>H2S,A項錯誤;金屬性:Mg>Be,則Mg與酸反應(yīng)比Be快,B項錯誤;Al3+是所在周期中半徑最小的簡單離子,C項正確;L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,R2-的核外電子數(shù)為16+2=18,二者核外電子數(shù)不相等,D項錯誤。16.答案(1)6(2)②③⑦(3)②④解析(1)人們把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素,1H216O、

2H2S、3H218O、3H2S、S16O2,這些分子中共含有6種核素。18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)①碘升華破壞的是分子間作用力,化學(xué)鍵不被破壞;②氫氣在氧氣中燃燒,共價鍵被破壞;③HCl氣體溶于水,電離出陰、陽離子,共價鍵被破壞;④酒精溶于水破壞的是分子間作用力,化學(xué)鍵不被破壞;⑤冰融化破壞的是分子間作用力,化學(xué)鍵不被破壞;⑥氫氧化鈉固體熔化,電離出陰、陽離子,離子鍵被破壞;⑦NH4Cl受熱分解,離子鍵和共價鍵均被破壞;⑧(NH4)2SO4溶于水,電離出陰、陽離子,離子鍵被破壞;因此共價鍵被破壞的是②③⑦。(3)砹(At)的非金屬性較弱,氫化物不穩(wěn)定,①正確;非金屬性:Se<S,硒(Se)化氫的穩(wěn)定性比硫化氫弱,②錯誤;金屬性17.答案(1)Na(2)(3)HClO4(4)S2->O2->Na+解析根據(jù)題表的結(jié)構(gòu),可知①~⑧分別為C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。(1)①~⑧元素中,金屬性最強的為Na。(2)①~⑧元素中,最穩(wěn)定的元素為稀有氣體元素Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)①~⑧元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是非金屬性最強的Cl對應(yīng)的HClO4。(4)②、③、⑥所形成的簡單離子分別為O2-、Na+和S2-,S2-核外有3個電子層,O2-和Na+核外都有2個電子層,故S2-的半徑比O2-和Na+半徑大,O2-和Na+核外電子排布相同,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,所以Na+半徑小于O2-的半徑,故這三種離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+。18.答案(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)②試管膠頭滴管(3)③BBr2+2NaI2NaBr+I2④C2K+2H2O2KOH+H2↑(4)同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似;同主族元素自上而下,元素原子失電子能力增強,得電子能力減弱解析(1)依據(jù)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗,結(jié)合實驗對比相同條件下,金屬鈉和金屬鉀與水反應(yīng)的過程和實驗現(xiàn)象以及鹵族元素之間的實驗過程和現(xiàn)象,可知實驗的目的是探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。(2)②根據(jù)實驗方案,實驗儀器除了鑷子、小刀、玻璃片外,還需要膠頭滴管、試管等。(3)③將溴水滴加到NaI溶液中,振蕩后再加入適量CCl4,振蕩,靜置,溶液分層,上層無色,下層紫紅色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2NaI2NaBr+I2;④將一小塊金屬鉀放入冷水中,鉀浮在水面上,熔成小球,四處移動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O2KOH+H2↑。(4)鈉和鉀都與水反應(yīng),但反應(yīng)劇烈程度不同,鉀比鈉活潑;氯、溴、碘屬于同主族元素,根據(jù)實驗的現(xiàn)象可知,氯氣置換出溴單質(zhì),溴單質(zhì)可以置換出碘單質(zhì),說明氧化性:Cl2>Br2>I2,證明同主族元素化學(xué)性質(zhì)雖然相似,但存在不同,且從上到下,元素原子失電子能力增強,得電子能力減弱。19.答案(1)8614(2)離子化合物(3)水分子間形成氫鍵(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2解析元素Q的某種核素沒有中子,則Q為H;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì),且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障,則V為O;T元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,處于ⅣA族,原子序數(shù)小于O,則T為C;Q與U形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17,該氣體為NH3,則U為N;U和Y同族,則Y為P;W與X、Y、Z同周期,W、X、Z的最