海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評比《共價鍵》教案2

《共價鍵》第1課時的教課設(shè)計教課目的：知道共價鍵的主要種類σ鍵和π鍵。知道σ鍵和π鍵的形成過程。知道σ鍵和π鍵的成鍵特點和性質(zhì)。能說出σ鍵和π鍵的顯然差別和一般規(guī)律。學(xué)會判斷分子中共價鍵的種類。教課要點：σ鍵和π鍵的特點和性質(zhì)教課難點：σ鍵和π鍵的特點教具準(zhǔn)備：自制模型教課方法：啟迪、解說、察看、練習(xí)教課過程：引入：用多媒體展現(xiàn)海南特點小吃圖片，由海南陵水酸粉引出醋酸的構(gòu)造式，由此推出在醋酸中的化學(xué)鍵是共價鍵。板書：一、共價鍵考一考：你能用電子式表示H、HCl、Cl分子的形成過程嗎？為何不行能有H、Cl3、223H2Cl分子的形成？解說：依據(jù)共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，即可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因此只好形成H2、HCl、Cl2分子，不可以形成H3、H2Cl、Cl3分子。1、共價鍵特點：飽和性設(shè)問：我們學(xué)習(xí)過電子云，我們能夠用電子式來表示共價鍵的形成過程，那有沒有更形象的方法進一步來表示共價鍵的形成過程呢？那怎樣用電子云的觀點來進一步理解共價鍵呢？板書：2.共價鍵的種類解說：現(xiàn)代物質(zhì)構(gòu)造理論以為共價鍵的形成是因為成鍵原子電子云的重疊，那么H2、HCl、Cl2分子中電子云是怎樣重疊的呢？可否依據(jù)核外電子的運動軌跡來更形象地描繪共價鍵的形成呢？學(xué)生活動：制作模型，以小組合作學(xué)習(xí)形式，利用彩泥資料制作S軌道和P軌道的模型，尋找H2、HCl、C12分子在形成分子時原子軌道重疊的最正確方式。剖析：利用動畫描繪σ鍵和π鍵的形成過程。1）H2分子的形成過程（s-sσ鍵）概括:σ鍵的特點：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這類對稱成為軸對稱。(2)HCl分子的形成過程（s-pσ鍵）(3)Cl2分子的形成過程（p-pσ鍵）解說：p軌道和p軌道除了能形成σ鍵外，還可以形成鍵。（4）p-pπ鍵形成過程概括：鍵特點:兩個原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的雙側(cè)，假如以它們之間包括原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱。設(shè)問:比較σ鍵和π鍵的強度。解說：從σ鍵和π鍵的形成過程中我們能夠看出鍵重疊程度要比鍵小,因此鍵的強度要比鍵大。以上原子軌道互相重疊形成的σ鍵和π鍵，總稱價鍵軌道。在分子構(gòu)造中，共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵中有一個σ鍵，另二個是π鍵。議論與溝通：列表比較σ鍵和π鍵兩種共價鍵。σ鍵與π鍵的對照活學(xué)活用：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵構(gòu)成？2、乙烯分子與溴發(fā)生加成反響時，斷裂哪一種種類的鍵？為何？3、以下說法中正確的選項是（）、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵、p軌道之間以“頭仇家”重疊可形成π鍵、s和p軌道以“頭仇家”重疊可形成σ鍵、共價鍵是兩個原子軌道以“頭仇家”重疊形成講堂小結(jié)：這堂課我的收獲是課外提高：（1）課本34頁第1題；2）預(yù)習(xí)下節(jié)課鍵參數(shù)（鍵能、鍵長、鍵角）的學(xué)習(xí)內(nèi)容。板書設(shè)計：第一節(jié)共價鍵1、實質(zhì)：原子之間形成