四川省雅安市20172018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cr-52第I

卷（選擇題，共

50分）選擇題（共

20個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題目要求。

1-10

小題，每題

2分；11-20小題，每題

3分；共

50分。）1、以下電離方程式，書寫正確的選項(xiàng)是A.H+2-B.NH+-2SO=2H+SO·HO=NH+OH44324C.H2CO3=H2O+CO2↑D.H2CO32-2H++CO32、強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)差別是A.導(dǎo)電能力

B.相對(duì)分子質(zhì)量

C.電離程度

D.

溶解度3、用

pH試紙丈量堿溶液的

pH時(shí)，若預(yù)先將

pH

試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，則丈量結(jié)果會(huì)A.偏大

B.

偏小

C.

不變

D.

沒(méi)法判斷4、能說(shuō)明溶液呈中性的靠譜依照是A.pH=7B.石蕊試液不變色C.pH試紙不變色-D.c(H)=c(OH)5、室溫下，0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A.氯化氫

B.BaCl

2

C.

氯化銨

D.硫酸氫鈉6、向含有

AgCl(s)

的飽和

AgCl

溶液中加水，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.AgCl

的溶解度增大

B.AgCl

的溶解度、

sp均不變C.sp(AgCl)

增大

D.AgCl

的溶解度、

sp均增大7、鎳鎘可充電電池能夠發(fā)生以下反響：Cd(OH)+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2HO；由此可知，2該電池的負(fù)極資料是A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)28、鐵鍋表面覆蓋有以下物質(zhì)時(shí)，銹蝕速率最快的是A.水B.食鹽水C.食用油D.酒精9、分子式為C10H14的二代替芬芳烴（即苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈），其可能的構(gòu)造有A.6種B.9種C.15種D.22種10、以下分別提純方法正確的選項(xiàng)是除掉乙醇中少許的水，加入新制的生石灰，過(guò)濾分別苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C.除掉乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D.提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法11、聯(lián)合下表數(shù)據(jù)剖析，以下對(duì)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法，不合理的是物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以隨意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以隨意比混溶兩者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵相關(guān)能夠采納蒸餾的方法將兩者進(jìn)行分別C.丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)當(dāng)高于乙二醇的沸點(diǎn)D.兩者構(gòu)成和構(gòu)造相像，互為同系物12、用鉑電極分別電解以下物質(zhì)的溶液（足量），陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH降落的是A.HSOB.CuSO4C.HClD.Cl2413、以下相關(guān)金屬的腐化與防備的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是將鋼閘門與直流電的正極相連可防備其被腐化在鐵管外壁上鍍鋅可防備其被腐化C.金屬被腐化的實(shí)質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反響D.溫度越高，金屬腐化速率越快14、以下相關(guān)CuSO4溶液的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.它與H2S反響的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D.該溶液呈電中性15、從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式以以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B.薄荷醇的分子中起碼有

12個(gè)原子處于同一平面上C.薄荷醇在

Cu或

Ag做催化劑、加熱條件下能被

O2氧化為醛D.在必定條件下，薄荷醇能發(fā)生代替反響、消去反響和聚合反響16、對(duì)于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.c(Na+-)+c(CO2-)+c(H2CO3))=c(HCO33B.c(Na++-)+2c(CO2--))+c(H)=c(HCO33)+c(OHHCO3-的電離程度大于其水解程度+--2-)D.c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(CO317、25℃時(shí)，某溶液中只含有++--Na、H、OH、A四種離子。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.對(duì)于該溶液必定存在：pH≥7B.在c(OH-)>c(H+)的溶液中不行能存在：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.若溶液中c(A-)=c(Na+)，則溶液必定呈中性D.若溶質(zhì)為NaA，則溶液中必定存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)18、用石墨電極達(dá)成以下電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部退色；c處無(wú)顯然變化；d處試紙變藍(lán)。以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解說(shuō)或推斷不合理的是A.a

為電解池的陰極

B.b

處有氯氣生成，且與水反響生成了鹽酸和次氯酸C.c

處發(fā)生了反響：

Fe-3e-=Fe3+

D.d

處：2H++2e-=H2↑19、燃料電池是當(dāng)前電池研究的熱門之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，以下圖，a、b均為惰性電極。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.a電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反響--22B.b極反響是O+2HO-4e=4OHC.總反響方程式為2H+O2=2H2OD.使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH漸漸減小20、已知25℃時(shí)，a(HF)=3.6×10-4，sp(CaF2)=1.46×10-10，現(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A.25℃時(shí)，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.sp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該系統(tǒng)中沒(méi)有積淀產(chǎn)生D.該系統(tǒng)中HF與CaCl2反響產(chǎn)生積淀第II卷（非選擇題，共50分）21、（共8分）（Ⅰ）右圖是常有儀器的部分構(gòu)造。1）寫出儀器名稱A__________，B__________，C__________，D__________。2）使用前需檢查能否漏水的儀器有____________（填字母）。（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的sp=2×10-20。（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2積淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_________。4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+積淀較為完整（Cu2+濃度降至原的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為_(kāi)_____________。22、（共10分）怎樣防備鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的要點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了研究實(shí)驗(yàn)，如右圖所示，鐵處于①、②、③三種不一樣的環(huán)境中。請(qǐng)回答：1）金屬腐化主要分為_(kāi)_________腐化和____________腐化兩種。2）鐵被腐化的速率由快到慢的次序是____________（填序號(hào)）。3）①中正極的電極反響式為_(kāi)___________，②中負(fù)極的電極反響式為_(kāi)________________________。（4）據(jù)資料顯示，全球每年因腐化而報(bào)的金屬資料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20％以上。為防護(hù)金屬被腐化可采納的舉措有

____________（填序號(hào)）。A.健身器械刷油漆

B.

自行車鋼圈鍍鉻C.將鋼管用導(dǎo)線與銅條連結(jié)

D.

將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連結(jié)23、（共12分），在生產(chǎn)生活中，酸堿中和溶液酸堿性研究擁有十分重要的意義。（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混淆，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：組別c（一元酸）c（NaOH）混淆溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(H)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9①甲組實(shí)驗(yàn)中HY為_(kāi)________（填強(qiáng)、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。②乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的離子方程式為

_________________________________。③乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的

c(OH-)=________mol/L

。2）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，獲得2條滴定曲線，以以下圖所示。①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=__________mL。③c(Na+)=c(CH

-3COO)的點(diǎn)是

_____________。④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的次序?yàn)開(kāi)________________。（3）將必定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，能夠生成更難溶的反響的離子方程式為_(kāi)____________________________。24、（共10分），醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反響和實(shí)驗(yàn)裝置以下：合成反響：

Mg(OH)2該可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)以下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始遲緩加熱a，控制餾出物的溫度不超出90℃。分別提純：反響粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少許5％碳酸鈉溶液和水清洗，分別后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最后經(jīng)過(guò)蒸餾獲得純凈環(huán)已烯10g。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是_________________。2）加入碎瓷片的作用是__________________，假如加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘掉加碎瓷片，應(yīng)當(dāng)采納的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）__________。A.立刻補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.從頭配料3）本實(shí)驗(yàn)中最簡(jiǎn)單產(chǎn)生的副產(chǎn)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。4）分液漏斗在使用前須沖洗潔凈并___________；在本實(shí)驗(yàn)分別過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分別提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不行能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A.蒸餾燒瓶B.溫度計(jì)C.玻璃棒D.錐形瓶（7）本實(shí)驗(yàn)所獲得的環(huán)已烯產(chǎn)率是有

________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A.41％

B.50

％

C.61

％

D.70

％25、（共

10分）.輝銅礦（主要成分為

Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得

Cu和

H2SO4，流程以以下圖所示：1）Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是__________價(jià)。2）Ⅱ中，電解法精華粗銅（含少許Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應(yīng)與直流電的_________極（填“正”或“負(fù)”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原由是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)以下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽(yáng)極生成SO3的電極反響式是_______________________________。4）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟以下：i）.將必定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過(guò)濾、清洗、干燥，稱量積淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若積淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。選擇題（共

20個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題目要求，

1－10

小題，每題

2分；11－20

小題，每題

3分；共

50分）1-10ACBDCBABBD

11-20DAADACCCBD21、（共8分）（1）量筒；容量瓶；滴定管；溫度計(jì)（各（2）BC（2分，有錯(cuò)不給分，只選此中一個(gè)（3）5（1分）；（4）6（1分）22、（10分）（1）化學(xué)；電化學(xué)（各1分）（2）①>③>②（2分）

1分）；1分）。（3）2H2O+（4）AB（2

O2+4e-=4OH-；n-2e-=n2+（各分）（有錯(cuò)不給分，只選一個(gè)且對(duì)給

2分）1分）23、（共12分）（1）①?gòu)?qiáng)（

1分）；1（1分）H+OH-==H2O+-（2分）；10-5（1分）（2）①Ⅰ（1分）②20.00（1分）③D（1分）④+-－+分，有錯(cuò)不給分）c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)（23）MgCO3+2OH-==Mg(OH)2↓+CO32-（2分）24、（共10