濟(jì)南市稼軒中學(xué)中考適應(yīng)性(模擬)考試化學(xué)試題3069

濟(jì)南市稼軒中學(xué)中考適應(yīng)性(模擬)考試化學(xué)試題一、選擇題1．下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是A．CuSO4、BaCl2、H2SO4B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC．Na2SO4、KNO3、HClD．FeCl3、NaOH、KMnO42．如圖所示圖象分別對應(yīng)四個變化過程，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(A.氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系溶解度A.氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系溶解度兩個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓I一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。 溫度電B.向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過量0 鹽酸的質(zhì)量?目C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和物質(zhì)的質(zhì)量0反應(yīng)時間年D.向一定量氫氧化鈉溶液中加入足量的水3．C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和物質(zhì)的質(zhì)量0反應(yīng)時間年D.向一定量氫氧化鈉溶液中加入足量的水3．向一定質(zhì)量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀硫酸所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(Vi加入試劑總體積A.b點時所加試劑一定是稀硫酸B.加入試劑總體積大于V1時，溶液中不存在NaOHc點時溶液中的溶質(zhì)不止是鹽a點時溶液中有可能存在Fe3+4.向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅bc段（不含b點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2J+2NaClC.整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變D.d點溶液中含有兩種溶質(zhì).下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACu(NO3)2溶液(AgNO3)加過量銅粉，過濾BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2c03溶液，過濾CFe(Zn)加足量稀鹽酸，過濾DCO(CO2)通過灼熱的氧化銅粉末A.A B.B C.C D.D.下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的選項是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AFeCl2溶液CuCl2溶液加入過量的鐵粉，過濾BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、過濾、洗滌、烘干C氯化鉀氯酸鉀加熱D氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液通入CO2,過濾C．CD．DAC．CD．D7．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是氯A.唐 C—向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀◎稀鹽酸的質(zhì)量，g鹽酸至過量B.I ,向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量氯A.唐 C—向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀◎稀鹽酸的質(zhì)量，g鹽酸至過量B.I ,向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量0鎂粉的質(zhì)量看°究堿溶液質(zhì)量?C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D.A1,三 向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過童°稀硫酸的質(zhì)量g8．下列實驗操作中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別NaCl和NH4NO3固體分別加少量水溶解B鑒別NaOH溶液和澄清石灰水分別通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入適量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D9．有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A;②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，下列說法不正確的是 （）A.白色粉末中一定含有氯化鈉 B.實驗①可以確定白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅C.無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì) D.步驟③生成的氣體質(zhì)量不可能是4.4g10．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法錯誤的是．．選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ACO(C02)氧化銅將氣體通入灼熱的氧化銅BFeCl2(CuCl2溶液)過量鐵粉攪拌、過濾CCuO（炭粉）不用外來試劑在空氣中灼燒DCu粉（Fe粉）足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D11．下列四個圖像反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中錯誤的是A.部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B.HCl氣體的溶解度受溫度影響的變化曲線C.等質(zhì)量的Mg^DFe#A．AB．BC．CD．D氧氣質(zhì)量暗.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2氧氣質(zhì)量暗, M。反應(yīng)時間.minA.金屬活動性：N>M B.生成H2的質(zhì)量相等C.相對原子質(zhì)量：N>M D.消耗鹽酸的質(zhì)量相等.下列有關(guān)實驗的分析中，合理的是A.測堿溶液的pH結(jié)果偏小一一直接把試紙伸入待測液中用KMnO4制氧氣時試管炸裂一一在試管口沒有放一團(tuán)棉花C.粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低一一蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小一一量筒量取水的體積時俯視讀數(shù).除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ACO2水蒸氣通過堿石灰BKOH溶液Ca(OH)2加入過量K2c03溶液，過濾CCaOCaCO3高溫煅燒DCuOCu加入適量稀硫酸，過濾A.A B.B C.C D.D.中考復(fù)習(xí)階段，小胖梳理了以下知識：①均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定是碳酸鹽；③有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，仰視量筒刻度使所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；⑤粗鹽提純時需把蒸發(fā)皿中的水蒸干才能停止加熱；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物一定是鹽；其中正確的個數(shù)是（）A.5 B.4 C.3 D.2.下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的（）*A足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)口 反應(yīng)時間5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).-'%*B向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸0稀硫酸的質(zhì)量出pH|D. 向pH=12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水7尸___口加水的底蚩電反應(yīng)17.在一密閉容器中，有X、02、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）反應(yīng)物質(zhì)X02C02H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g193462反應(yīng)后的質(zhì)量/g11待測2820A.表中的待測值為32B.X中可能含有氧元素C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)中C02和H20的化學(xué)計量數(shù)之比為1:218.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生.下列判斷正確的是A.濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂

B.濾出的固體一定含有銅，可能含有鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅19．下列除去雜質(zhì)(在括號內(nèi))選用的試劑(在箭頭右側(cè))不正確的是CO2(CO)-CuOCaCl2溶液(HCl)玲碳酸鈣NaCl(泥沙)-水NaOH溶液(Na2co3)玲稀鹽酸.下列實驗方案合理的是()A.ABA.AB.BC.CD.D選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別空氣、氧氣、二氧化碳將帶火星的木條分別伸入裝有三種氣體的集氣瓶B除去NaCl固體中的Na2CO3加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C分離KCl和BaCl2的混合溶液加入適量的K2s04溶液，充分反應(yīng)后過濾。D檢驗溶液是否呈酸性加NaOH溶液.有一包白色粉末，可能含有Na2cO3、Na2sO4、K2sO4、KCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示，關(guān)于該實驗的說法中，正確的是()A.步驟H中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4,一定沒有Na2c03B.步驟H中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2cO3,可能有KClC.步驟H中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2cO3、K2SO4D.步驟H中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況.22.向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映23.有一包白色固體樣品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實驗。樣過濾現(xiàn)象②產(chǎn)土無色'工體段先分反電|現(xiàn)象①濾液余部溶解通人適量C。、氣體 *生成白色沉沈b加入足吊的水使具充分溶解下列判斷正確的是（）A.原固體樣品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2sBaCl2，可能有Na2SO4B.濾液中溶質(zhì)的成分是NaOH、BaCl2C.濾渣a的成分是CaCO3D.若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中仍能確定是否存在MgCl2.下列各項括號里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯誤的是（）CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）CO混有CO2（足量石灰水）H2中混有HC1（NaOH溶液）Ca（OH）2中混有CaCO3（鹽酸）.下列物質(zhì)提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是A.A二、實驗題BA.A二、實驗題B.BC.CD.D物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ACa(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、過濾BNaCl(Na2SO4)適量BaCl2吸附CKCl(MnO2)H2O溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DSO2(HCl)NaOH洗氣.化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示，請回答下列問題。（1）實驗開始時，應(yīng)（填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），a管中觀察到的現(xiàn)象 。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還。（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？（填“需要”或“不需要”），理由是 。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是g27．實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，定性與定量相結(jié)合是重要的科學(xué)方法，請結(jié)合實驗回答下列問題：（一）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液某同學(xué)欲配制500g0.9%的氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示.A BCD- E（1）上述操作中錯誤的是 （填字母序號）.（2）該同學(xué)用圖A所示操作實際稱得氯化鈉的質(zhì)量為g（1g以下用游碼），最終該同學(xué)配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.9%（填“大于”或“小于”或“無法確定”）.（二）測定空氣中氧氣的含量圖中 圖乙 名西（1）不能利用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量的原因是.（2）利用圖乙裝置進(jìn)行實驗，若實驗測得的結(jié)果偏?。ㄑ鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)小于1/5），可能

的原因有 （任寫一條）（3）某興趣小組同學(xué)課后設(shè)計如圖丙所示創(chuàng)新實驗，已知白磷的著火點為40℃，請你說出該裝置的優(yōu)點是 （任寫一條）（4）測定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分 的差異，通過化學(xué)或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量.28.氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。資料：1.金屬鈣的活動性很強(qiáng)，遇水立刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，并產(chǎn)生一種氣體。.氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣。.用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。W.白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍(lán)。V.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，堿石灰和無水氯化鈣都可以吸收水分。①對于“金屬鈣與水反應(yīng)生成的氣體”有如下猜想：甲：氧氣，乙：氫氣你支持 （填“甲”、“乙”）觀點，理由是依據(jù) 定律。②寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。③實驗室可用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，如圖是反應(yīng)裝置圖。C D圖1b無水硫酸鈉裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是,若要證明進(jìn)入CC D圖1b無水硫酸鈉裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是,若要證明進(jìn)入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，則應(yīng)該在B、C之間連接右圖中的哪個裝置：（填a或b）,現(xiàn)象是。④制備CaH2實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，向溶液中滴入酚歐后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷：上述實驗確實有CaH2生成。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確 （填“是”或“否”）,原因是 。29.同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中,發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液.已知原溶液可能是NaCl無色溶液.已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成①小張同學(xué)取待測液測得pH=10,他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是.他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl,看到,由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液.②小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，擬進(jìn)行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為，過濾，取濾液，（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象） ．通過實驗，小李認(rèn)為小張結(jié)論不正確．③同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中的而變質(zhì).（2）測定碳酸鈉的濃度取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生（假設(shè)生成的二氧化碳全部逸出）．測得加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表所示．累計加入鹽酸的日/g02537.550燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g507585.397.8請你計算：①這一測定過程中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為 g．②這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計算過程）．30.母親節(jié)前夕，陽陽對媽媽給外婆購買的“XX牌”蘇打餅干及其配料表產(chǎn)生了濃厚的興趣.在化學(xué)課上，陽陽聽老師說過，蘇打是碳酸鈉（Na2CO3）的一個俗名，她再仔細(xì)閱讀該餅干的配料表如下：小麥粉、小蘇打….她思考：配料中小蘇打有何作用？如何鑒別蘇打（Na2co3）和小蘇打（NaHC03）？口，下面是陽陽進(jìn)行的研究性學(xué)習(xí)過程，請你參與并回答相關(guān)問題.（資料獲悉）（1）相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)；20℃時，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.3g和9.6g；NaHCO3在2700C時能發(fā)生如下分解反應(yīng)：2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2個，而Na2CO3受熱不易分解.（實驗過程）實驗一：驗證Na2cO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異.在老師的指導(dǎo)下，你們按如圖所示進(jìn)行實驗若實驗現(xiàn)象為,則能得出NaHCO3受熱易分解，Na2cO3受熱不易分解.實驗二：用酸堿度的差異鑒別Na2cO3和NaHCO3.你們?nèi)粲脧V泛pH試紙測定相同條件下兩種溶液的pH,則pH較大的是.實驗三：用20℃時溶解度的差異鑒別Na2cO3和NaHCO3

請完成下表：（忽略溶解過程中熱量的變化）實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論(3)(4)（交流總結(jié)）（1）配料中小蘇打主要起發(fā)泡作用.（2）可以通過溶解度、酸堿度等差異來鑒別Na2c03和NaHCO3.通過上述研究性學(xué)習(xí)過程.你們認(rèn)為小蘇打（NaHCO3）除用于食品工業(yè)外，在日常生活及.?定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反.?定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反31.在甲、乙兩個充滿O2的密閉容器中各加入應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。某化學(xué)研究性小組成員對兩容器中反應(yīng)后的氣體進(jìn)行如下探究：（1）小紅同學(xué)對甲容器中氣體的組成提出如下三種猜想：A.只有CO2B.只有COC.CO和O2混合氣體你認(rèn)為上述猜想中明顯不合理的有—（填序號）。（2）小明同學(xué)認(rèn)為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體，為了驗證自己的猜想，他準(zhǔn)備按下圖所示裝置進(jìn)行探究。五化招;未甲中峰醉甲中峰醉請回答：①請回答：①裝置D中濃硫酸的作用是。②若小明的猜想成立，則裝置A中的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置E裝置E玻璃管中的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）小芳同學(xué)認(rèn)為乙容器中氣體的成分除了小紅同學(xué)對甲容器氣體可能的成分猜想外，還可能是CO2和O2，于是設(shè)計了下列實驗方案驗證其猜想：（步驟1）先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象。（步驟2）將乙中的氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。指導(dǎo)老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。①步驟1應(yīng)先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認(rèn)為這樣修改的原因是②沒有必要進(jìn)行步驟2的實驗，其理由是?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、選擇題1．C解析：C【解析】試題分析：A、首先根據(jù)溶液顏色，判斷出CuSO4（藍(lán)色溶液），然后再利用CuSO4與其它的兩種溶液反應(yīng)，能形成白色沉淀的為BaCl2,可以鑒別出來，正確，B、Na2CO3能與Ca（NO3）2反應(yīng)生成白色沉淀，且能與HCl反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故可以鑒別出來，正確，C、Na2SO4、KNO3、HCl三種物質(zhì)相互之間都不會反應(yīng)，故無法鑒別出來，錯誤，D、直接根據(jù)溶液顏色，判斷出FeCl3（黃色溶液），KMnO4（紫紅色溶液），而NaOH溶液為無色，故可以鑒別出來，故選C考點：溶液的特征顏色，復(fù)分解反應(yīng)的條件2．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強(qiáng)增大而增大，圖像與事實相符，故A正確；B、氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，氫氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的ZnO+2HCl=ZnCl+HO化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 2 281 73 136Zn（OH）+2HCl=ZnCl+2HO99273 1362 2由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向等質(zhì)量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量時，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅質(zhì)量大，圖像與事實相符，故B正確；C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣的時間應(yīng)該相同，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、向一定量的氫氧化鈉溶液中加入足量的水，溶液的pH會逐漸降低至無限接近于7,但不會低于7，圖像與事實相符，故D正確。故選C。【點睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。3．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、ac段時氫氧化鐵沉淀溶解過程，氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)溶解，因此b點時所加試劑一定是稀硫酸，正確；B、由圖可以看出，加入試劑總體積大于V1時，立刻出現(xiàn)氫氧化鐵的溶解，如果有氫氧化鈉殘余則稀硫酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量會有一段保持不變，因此此時溶液中不存在NaOH，正確；C、c點時氫氧化鐵恰好完全溶解，溶液中存在氯化鈉和硫酸鐵，可能存在氯化鐵，因此c點時溶液中的溶質(zhì)全都是鹽，錯誤；D、a點時若有FeCl3殘余，也可以出現(xiàn)圖示變化，因此a點時溶液中有可能存在Fe3+，正確；故選：C。4．D解析：D【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點溶液中含有的溶質(zhì)有沒有反應(yīng)的鹽酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的氯化鎂三種物質(zhì)，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、bc段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2J+2NaCl,故B錯誤；C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體，也沒有加入，所以整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變，故C錯誤；D、d點時，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種，故D正確。故選D。點睛：解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖像分析問題。5．A解析：A【解析】【分析】除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，要根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質(zhì)AgNO3,加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，選項A正確；B、KCl溶液中有雜質(zhì)CaCl2,加適量Na2CO3溶液，CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質(zhì)Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)反應(yīng)掉，選項C不正確；D、CO中有雜質(zhì)CO2,CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質(zhì)除去，選項D不正確。故選A。6．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)7．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣分別和稀硫酸反應(yīng)，氧化鈣消耗的鹽酸的量更多，正確；B、鎂先與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減少，鎂將氯化亞鐵中的鐵完全置換出來后再與氯化鋁反應(yīng)生成鋁和氯化鎂，溶液的質(zhì)量會增加，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量保持不變，正確；C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳導(dǎo)致溶液的酸性減弱，當(dāng)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7,繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉，由于碳酸鈉呈堿性，故溶液的pH>7，正確;D、鎂的活動性比鋁強(qiáng)，故與稀硫酸的反應(yīng)速率更快，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的鎂和鋁分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂消耗的硫酸的質(zhì)量更多，錯誤。故選D。8．D解析：D【解析】A、分別加少量水溶解時，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康模籅、分別通入二氧化碳時，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；口加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾除去銅得到硫酸鋅溶液，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；口、加入適量的稀鹽酸時，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，除去氫氧化鉀的同時帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康?故選D.9．A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A,由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉?！驹斀狻緼、通過推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯誤；B、通過推導(dǎo)可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過推導(dǎo)可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T，可以看出，生成4.4g的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7g，而沉淀為19g,正確。故選A。10．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氧化銅不反應(yīng)，不符合除雜要求，錯誤；B、鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，反應(yīng)后過濾，得氯化亞鐵溶液，符合除雜要求，正確；C、碳和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳，氧化銅不反應(yīng)，剩余固體只有銅，符合除雜要求，正確；D、鐵是活潑金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，能達(dá)到除雜目的，正確。故選A。【點睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)。11．B解析：B【解析】解答圖像題，應(yīng)抓住三點一走勢，三點即起始點（一般表示反應(yīng)的開始）、轉(zhuǎn)折點（表示反應(yīng)的結(jié)束）、終點。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故部分變質(zhì)的NaOH溶液中，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，氫

氧化鈉反應(yīng)完后，加入的鹽酸開始于碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；所以開始沒氣體，后來有氣體生成，A正確；B.HCl氣體的溶解度隨溫度升高而降低，B錯誤；C、鎂的活動性比鐵的強(qiáng)，所以鎂比鐵和酸反應(yīng)快；等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，由于Mg的活動性比Fe強(qiáng)，所以反應(yīng)速率更快，所用時間更短，且相對原子質(zhì)量更小，故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更多，正確；D、向一定量鹽酸中滴入水，并不能改變鹽酸的酸性，所以PH無限地接近7,錯誤，選B12．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)關(guān)系圖可知，因為鹽酸足量且隨著時間的增加，一段時間后氫氣的質(zhì)量不再增加，說明兩種金屬跟鹽酸都反應(yīng)完，由于金屬M先反應(yīng)完，故M的金屬活動性大于N，選項A不正確；B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N，選項B不正確；C、相同質(zhì)量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量和化合價的關(guān)系是：金屬的相對原子質(zhì)量金屬的化合價絕對值比值越大，生成的氫氣越少，題中合價的關(guān)系是：金屬的相對原子質(zhì)量金屬的化合價絕對值比值越大，生成的氫氣越少，題中M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于N，說明相對原子質(zhì)量N的大于M，選項C正確；D、因為生成的氫氣中的氫元素來自鹽酸，所以消耗鹽酸的質(zhì)量根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量大小可知，金屬M消耗的鹽酸質(zhì)量大于金屬N消耗的鹽酸，選項D不正確。故選C。13．C解析：C【解析】A.測堿溶液的pH結(jié)果偏小一試紙用水潤濕。故A錯誤。B.用KMnO4制氧氣時試管炸裂一一與試管口有沒有放一團(tuán)棉花沒有關(guān)系。故B錯誤。C.粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低一一蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出。故C正確。D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小一一量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)。故D錯誤。點睛：本題主要考查實驗結(jié)果的成因分析。14．C解析：C【解析】【詳解】A、堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,除去水蒸氣的同時也把二氧化碳除去了,故選項不正確；B、氫氧化鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去氫氧化鈣但引入了新雜質(zhì)（過量的）碳酸鉀,故選項不正確；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，故選項正確；D、氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)銅，反而把主體物質(zhì)氧化銅除去，故選項不正確；故選C?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①溶液是均一穩(wěn)定的混合物，水就是均一穩(wěn)定的，但水屬純凈物不屬溶液，故錯誤；②活潑金屬也能與酸反應(yīng)生成氣體，所以向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定是碳酸鹽，故正確；③中和反應(yīng)特指酸和堿的反應(yīng)，而生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，故錯誤；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，仰視量筒刻度，水的實際體積偏大，所以使所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故正確；⑤蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故錯誤；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物不一定是鹽，也可能是酸，故錯誤。正確的有2個。故選：D。16．A解析：A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀。【詳解】A、在金屬活動性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH=12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH=12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7,故D不正確。故選A?！军c睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。17．D解析：D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出x的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成?！驹斀狻緼、通過質(zhì)量守恒定律可知：待測值=19+34+6+2-11-28-20=2,故A錯誤；32B、22g二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量為22gX五=16g；18g水中含氧元素的質(zhì)量為18gx16=16g;生成物中氧元素的質(zhì)量為16g+16g=32g,與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量正好相18等，說明X中只含有碳、氫兩種元素，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X和氧氣為反應(yīng)物，一定不是置換反應(yīng)，因為生成物二氧化碳和水都是化合物，故C錯誤；D、反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：28g-6g=22g,生成水的質(zhì)量為20g-2g=18g,反應(yīng)中CO2和H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為：22g：萼=1：2,故D正確。44 18故選：D。18．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂,當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后,鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂,在濾出的固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明固體中含排在氫前面的金屬,再進(jìn)一步進(jìn)行分析。【詳解】A、因為濾渣與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，所以濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，選項A錯誤；B、濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，因為濾渣與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，選項B正確；C、因為鎂粉參與反應(yīng)，鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂,故濾液中一定含有氯化鎂,可能含有氯化亞鐵,一定不含有氯化銅，選項C正確；D、氯化銅一定不含有，因為鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂，選項D錯誤。故選C。19．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項A正確；B、HCl能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣不溶于水，過量的碳酸鈣可以采用過濾的方法除去，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項B正確；C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，選項C正確；D、NaOH溶液和Na2co3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項D不正確。故選D。20．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，但帶火星的木條在二氧化碳中會熄滅、在空氣中也可能會熄滅，無法鑒別空氣和二氧化碳，故不符合題意；B、Na2CO3雜質(zhì)能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)結(jié)晶除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項所采取的方法正確，故符合題意；C、分離KCl和BaCl2混合溶液，加入適量的K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液為KCl，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，如果將加入適量的K2CO3換成加入適量的K2SO4溶液，將無法得到BaCl2溶液，選項分離方法錯誤，故不符合題意；D、氫氧化鈉與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)可以沒有明顯現(xiàn)象，所以不能用氫氧化鈉檢驗溶液是否酸性，選項檢驗方法錯誤，故不符合題意，故選B。【點睛】該題為除雜、鑒別和分離的綜合題，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，而鑒別的解題關(guān)鍵是：利用所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差別，設(shè)計實驗，實驗中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，達(dá)到鑒別物質(zhì)的目的；分離的解題關(guān)鍵是：將發(fā)生變化的原物質(zhì)，再轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。21．B解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以a、步驟n中沉淀不溶解，說明沉淀只有硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉和硫酸鉀中的至少一種，故錯誤；b、步驟n中沉淀全部溶解，說明沉淀只有碳酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀，故正確；c、步驟n中沉淀部分溶解，說明沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故錯誤；d、步驟n中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀；氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，故錯誤。故選：B。22．D解析：D【解析】由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量65 64 65-64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2溶液增量65 56 65-56=9A、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B、由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C、當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0,故C正確；D、原溶液中不存在氯化鋅，起始點應(yīng)為0,故D錯誤。23．B解析：B【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水,鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w,結(jié)合化學(xué)方程式計算等知識進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、樣品溶于水得到濾渣1.5g,能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，若固體存在BaCl2,BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，則一定無硫酸鈉，錯誤；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀。濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，正確；C、設(shè)：產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T100 44x 0.44g100x則44一74；,解得x=1g,1g<1.5g,因此沉淀還有氫氧化鎂；沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，錯誤；D、現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，無法確定氯化鎂的存在，錯誤。故選B?！军c睛】本題為框圖式推斷題,在解此類題時,首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì),然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性,最后確定混合物的成分。24．D解析：D【解析】【詳解】A、CaO中混有CaCO3,采用高溫煅燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，除去了氧化鈣中混有的碳酸鈣，故選項A正確；B、CO混有CO2,將混合氣體通過足量的石灰水，二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不會與氫氧化鈣反應(yīng)，剩余氣體只有一氧化碳，故選項B正確；C、H2中混有HCl,將混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氣不會與氫氧化鈉反應(yīng)，剩余氣體只有氫氣，故選項C正確；D、Ca(OH)2中混有CaCO3,加入鹽酸，鹽酸既能與碳酸鈣反應(yīng)，也會與氫氧化鈣反應(yīng)，故選項D不正確。故選：D?！军c睛】本題考查的是物質(zhì)中雜質(zhì)的去除,要除去雜質(zhì),利用雜質(zhì)的性質(zhì),把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需的物質(zhì)或沉淀、氣體除去。25．C解析：C【解析】除雜的要求是只除雜，不引雜。A鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；不符合除雜要求；氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,但反應(yīng)進(jìn)行過濾操作,使氯化鈉和沉淀分離,然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體；氯化鉀易溶于水,二氧化錳不溶,加水溶解后的氯化鉀溶液,然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶,得氯化鉀固體；氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不符合除雜要求，選C二、實驗題26.先通CO再加熱紅色粉末變黑 可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣 不需要 反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO 20【解析】【分析】【詳解】解析：先通CO再加熱紅色粉末變黑可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣不需要反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO20【解析】【分析】【詳解】(1)實驗開始時，應(yīng)先通CO再加熱，這樣是防止混合的空氣引起爆炸，a管中是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象紅色粉末變黑。(2)B裝置除了吸收CO2氣體外，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣。(3)為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前不需要先斷開A和B的連接處，理由是反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO。(4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，設(shè)a管中的氧化鐵的質(zhì)量是xFeO+3CO高溫2Fe+3COAmTOC\o"1-5"\h\z23 2160 112 48x 6g160_x486g解得X=20g27．A、B3.5小于木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無法測量消耗的氧氣體積銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等裝置氣密性更好或操作簡單或環(huán)保無污染等性質(zhì)解析：A、B3.5小于木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無法測量消耗的氧氣體積銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等裝置氣密性更好或操作簡單或環(huán)保無污染等性質(zhì)【解析】【詳解】(一)(1)使用托盤天平時要左物右碼，在A中藥品和砝碼的位置放反了；使用量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故上述操作中錯誤的是AB；(2)配制500g0.9%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：500gx0.9%=4.5g；該同學(xué)用圖A所示操作實際稱得氯化鈉的質(zhì)量為4g-0.5g=3.5g；最終該同學(xué)配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%；(二)(1)不能利用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量的原因是：甲裝置中木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，燒杯中的水不能進(jìn)入廣口瓶中，無法測量消耗氧氣的質(zhì)量；(2)利用圖乙裝置進(jìn)行實驗，若實驗測得的結(jié)果偏小(氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一)，可能的原因有：銅粉的量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等；(3)某興趣小組同學(xué)課后設(shè)計如圖丙所示創(chuàng)新實驗，已知白磷的著火點為40℃，該裝置的優(yōu)點是：裝置氣密性好，誤差小，操作簡單，環(huán)保無污染等；(4)測定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，通過化學(xué)或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量。.乙質(zhì)量守恒 CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2t 除去氫氣中混有的水蒸氣b 無水硫酸銅不變藍(lán)，說明氫氣已經(jīng)干燥 否 因為金屬鈣與水反應(yīng)會生成氫氧解析：乙質(zhì)量守恒CaH2+2H2O—Ca(OH)2+2H2t除去氫氣中混有的水蒸氣b無水硫酸銅不變藍(lán)，說明氫氣已經(jīng)干燥否因為金屬鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣和氫氣，也能呈現(xiàn)相同的現(xiàn)象【解析】【分析】氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣和鈣加入生成氫化鈣?！驹斀狻竣儆捎诮饘兮}與水反應(yīng)生成的氣體中的氫元素或氧元素都存在與反應(yīng)物水中，水中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2：1，所以生成氣體只能是氫氣；鈣與水反應(yīng)若生成氧氣，反應(yīng)前后氫氧原子個數(shù)比不守恒(反應(yīng)前氫氧原子個數(shù)比為2：1，反應(yīng)后會大于2：1)；故乙的觀點正確；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。②CaH2與水反應(yīng)的反應(yīng)物是CaH2和H2O,生成物是Ca(OH)2和H2；化學(xué)方程式為CaH+2HO=Ca(OH)+2HT。22 22③無水氯化鈣可以吸收水蒸氣，所以B裝置中無水氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；因為無水硫酸銅遇水變藍(lán)，所以在BC之間加入b裝置，如果無水硫酸銅遇水變藍(lán)說明水蒸氣沒被除盡，如果不變藍(lán)說明水蒸氣被除盡。④觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚歐后顯紅色，上述實驗確有CaH2生成，是錯誤的，因為鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣和氫氣，現(xiàn)象與氫化鈣與水反應(yīng)的現(xiàn)象相同。.(1)①一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉。有氣泡產(chǎn)生。②反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3I+2NaCl,滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(合理即解析：(1)①一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉。有氣泡產(chǎn)生。②反應(yīng)方

程式為BaCl2+Na2CO3 BaCO3J+2NaCl,滴加無色酚歐溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(合理即可)。③CO20(2)①2.2g。②10.6%【解析】【分析】【詳解】(1)①小張同學(xué)取待測液測得pH=10,氯化鈉溶液呈中性，pH等于7,NaOH溶液和Na2c03的溶液呈堿性，pH大于7,故該溶液一定不是NaCl溶液(可能是NaOH,Na2CO3或