中考化學(xué)化學(xué)溶解度大題培優(yōu)及詳細(xì)答案

中考化學(xué)化學(xué)溶解度（大題培優(yōu)）及詳細(xì)答案、初中化學(xué)溶解度0 ti12L0 ti12L溶解度8溫度PA.三種物質(zhì)的溶解度：甲＞乙＞丙tJC時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙t2℃時(shí)，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出D.甲中混有少量乙時(shí)，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純【答案】D【解析】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，錯(cuò)誤；B、t/C時(shí)，甲的溶解度二乙的溶解度，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙，錯(cuò)誤；C、12c時(shí)，乙、丙的飽和溶液降溫，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，乙的溶解度減小，有晶體析出，錯(cuò)誤；D.甲的溶解度受溫度影響較大，甲中混有少量乙時(shí)，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純甲，正確。故選D。2.圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2°C降溫到t=l℃時(shí)，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變的是BCAB【答案】C【解析】試題分析：由題中所給的坐標(biāo)曲線可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=l°C時(shí)，C物質(zhì)的溶解度增大，沒有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A、B均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

考點(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn),有一定的難度，考生應(yīng)熟知基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，仔細(xì)審題，理解其曲線的含義。3.A.B.C.D.現(xiàn)有3.A.B.C.D.現(xiàn)有30℃時(shí)的氯化鉀飽和溶液，在卜.列情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是)溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體溫度不變，向溶液中加入水降低溫度至10℃升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在4(rc【答案】A【解析】【分析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=W/X100%溶液質(zhì)量【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)發(fā)生變化，故B不正確：C、降低溫度有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大，故D不正確。故選A。4.20C時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅F(xiàn)象如圖1;中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖1;然后升溫到50c時(shí),現(xiàn)象如圖2；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3,由這一過程可知( ).30c時(shí)a、.30c時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等203050溫度空B.40C時(shí)a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小無法比較C.從20℃到50°C,b溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.圖3中表示a的溶解度曲線是N【答案】C【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.【詳解】圖1中，溶劑質(zhì)量相等，甲中物質(zhì)溶解的質(zhì)量小于乙中物質(zhì)，所以M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，N表示的是b物質(zhì)的溶解度曲線；A、30℃時(shí)，甲、乙溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)不能確定，所以甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，錯(cuò)誤；B、40。（2時(shí)，a的溶解度大于b,故二者都是全部溶解，a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小相等，錯(cuò)誤：C、從20℃到50℃,b溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；D、M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，錯(cuò)誤。故選Co5.下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）。 "溫度代A.匕℃時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低t2℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D.由tJC升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能改變【答案】A【解析】試題分析：有溶解度曲線圖可知A.tJC時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯(cuò)誤的敘述，沒有說明溶液是否飽和：B選項(xiàng)N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低是正確的敘述；C選項(xiàng)t2℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D選項(xiàng)由匕℃升溫到t2℃時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能改變是正確的敘述，看是否加入溶質(zhì)；故選A考點(diǎn)：溶解度曲線6.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（O5O5溶解度gTOC\o"1-5"\h\zi 'r-c ! 1 ?0ti H溫度七ti°C時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等12c時(shí)，把50gA物質(zhì)放入50g水中得到100g飽和溶液C.將時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>C=AD.將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方法【答案】D【解析】【詳解】A、匕℃時(shí)，A、C的溶解度相同，但并沒有指出它們飽和溶液的質(zhì)量，所以無法比較二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、12c時(shí)，A的溶解度為50g,也就是100g水最多能溶解A的質(zhì)量為50g,所以把50gA物質(zhì)放入50g水中得,只能溶解25gA,故得到75g飽和溶液故,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、將t2°C時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC,A和B的溶解度下降，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均下降，且降溫后仍是飽和的，此時(shí)A的溶解度小于B,所以溶液A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B,C的溶解度增大，降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量仍是t2℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量，所以的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，三者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A>C,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、C的溶解度隨溫度的升高而減小，要將不飽和溶液變成飽和溶液可采用升溫的方法，故D項(xiàng)正確。.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）.乙的溶解度受溫度影響比甲大C.降低溫度可使接近飽和的甲或乙溶液變?yōu)轱柡虳.10℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等【答案】C【解析】試題分析：A、沒有溫度限制不能比較溶解度的大小，故A錯(cuò)：B、由圖示可知甲的溶解度曲線較陡，所以乙的溶解度受溫度影響比甲小，故B錯(cuò)：C、降溫后甲和乙的溶解度都變小，所以由不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；D、不知道溶液的質(zhì)量，沒法比較含溶質(zhì)質(zhì)量的大小.故D錯(cuò).故選C.考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.8.控制變量法是初中學(xué)習(xí)的重要思想方法，卜.列實(shí)驗(yàn)中沒有運(yùn)用控制變量法的是（ ）A.探究杠桿平衡條件B.探究影響物質(zhì)溶解性的因素C.探究“物體的動(dòng)能跟哪些因素有關(guān)”D.探究燃燒條件【答案】A【解析】【詳解】A.探究杠桿平衡的條件，需要多次實(shí)驗(yàn)，改變拉力及其力臂，是采用多次實(shí)驗(yàn)得出普遍規(guī)律的方式進(jìn)行的，符合題意。.溶解速率可能與溶劑、溶質(zhì)和溫度等因素有關(guān)，所以探究影響固體溶解速率因素的實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用控制變量法，不合題意；C.在速度一定時(shí)，質(zhì)量越大，動(dòng)能越大；在質(zhì)量一定時(shí)，速度越大，動(dòng)能越大，采用的是控制變量法，不合題意；D.燃料的燃燒與溫度、可燃物種類及氧氣濃度都有關(guān)系，探究燃燒的條件，需要保持其中兩個(gè)物理量一定，改變一個(gè)物理量，采用的是控制變量法，不合題意。故選：Ao.如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為正確的A.t』C時(shí)，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.由t；C升溫到時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】D【解析】【詳解】A、在t2℃時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度，則在12c時(shí)，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N大，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由tJC升溫到t2°C時(shí)，N的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在高于ti°C時(shí)的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項(xiàng)正確。故選:Do10.20'C時(shí)，氯化鋼的溶解度是35.8g。該溫度下,將15g氯化銀和20g氯化鎖分別加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（）A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6%C.30%、35.8% D.30%、40%【答案】A【解析】【詳解】50g水中最多能夠溶解17.9g氯化隊(duì)將15g氯化鋼和20g氯化鋼分別加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化鋼只能溶解17.9g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：15g 179sTZ-g^xlOO%Q23.1%、…（二xl00%=26.4%,15g+50g 17.9g+50g

故選Ao11.X、丫兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。卜.列說法正確的是（ ）溶解度考溶解度考VUt2溫度七A.tdC時(shí)X的飽和溶液升溫至?xí)r仍是飽和溶液B.分別將t/C時(shí)X、丫的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.相同溫度時(shí)，X的溶解度一定大于丫的溶解度D.Y的溶解度隨溫度的升高而增大【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，tJCX的飽和溶液升溫至t2℃變成不飽和溶液，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，X、丫的溶解度從匕℃升溫至t2℃時(shí)，溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，匕℃時(shí)X、丫溶解度相等，它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，分別將tJCX、丫的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，相同溫度時(shí)，X的溶解度不一定大于丫的溶解度，錯(cuò)誤：D、根據(jù)溶解度曲線可知，丫的溶解度隨溫度的升高先升高后減少，錯(cuò)誤。故選瓦12.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）20丙口溫度七20丙口溫度七A.要配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在匕°CB.t/C時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%C.要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D,將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】【詳解】

A、根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式A、根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式溶解度

溶解度十100gxlOO%,即溶解度相等則質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，t/C時(shí)甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液，應(yīng)該在此溫度，正確；B、t/C時(shí)甲的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的甲,所以50g水中最多溶解10g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是巖?xl00%=16.7%,故錯(cuò)誤：60gC、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎眉尤軇┗蚪禍氐姆椒?，正確；故選B。13.常溫下進(jìn)行下列各組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說法正確的是（）。?<—0.5g碘①?—0.55?<—0.5g碘①?—0.551高鎘酸鉀-5mL汽油A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④，可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性【答案】D【解析】【分析】在設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意控制變量。【詳解】A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，沒有控制水和汽油的量相等，選項(xiàng)A不正確：B、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，同樣沒有控制水的量相等，選項(xiàng)B不正確；C、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④，沒有控制碘和高鋅酸鉀的量相等，選項(xiàng)C不正確：D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，符合控制變量的要求，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性，選項(xiàng)D正確。故選D。14.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是

0u-溫度，七’tJC時(shí)，A、B、C的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量:B>A=CtJC時(shí)，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%A中混有少量C時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純AD.將t2℃時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到tJC時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):A>B【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在tJC時(shí)，B的溶解度比A、C的溶解度大，當(dāng)飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量:B>A=C,說法正確；故不符合題意；B、在tJC時(shí)，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:說法正一"一B、在tJC時(shí)，物質(zhì)C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:說法正C、由于A的溶解度受溫度的升高而升高，且變化較大，C的溶解度隨溫度的升高溶解度下降，因此當(dāng)A中混有少量C時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純A,說法正確；故不符合題意；D、將t2℃時(shí)的物質(zhì)A、B飽和溶液降溫到tJC時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度均降低，但是A物質(zhì)降低的更大，析出的晶體更多；因此，此時(shí)兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B>A,說法錯(cuò)誤：故符合題意；故選D15.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是▲溶解度(/g)▲溶解度(/g)A.t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB.P點(diǎn)表示tJC時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒―.t2°C時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?得到80ga的飽和溶液【答案】D【解析】試題分析：依據(jù)圖形，A、B、C正確；t2℃時(shí)，a的溶解度為50g,則t2°C時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢钑r(shí)只能溶解25ga物質(zhì)，則75ga的飽和溶液，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：溶解度曲線。16.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.時(shí)，30g甲物質(zhì)溶于70g水中得到30%的甲溶液B.將t3°C時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙12c時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丙t3℃時(shí)將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃,析出晶體質(zhì)量甲,乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t/C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g,根據(jù)溶解度概念可知，30g甲物質(zhì)溶于70g水中，達(dá)30g到飽和狀態(tài)，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=“一屆丁xl00%=23.1%,不能得到30%的甲溶30g+100g液，故A錯(cuò)誤；B、將t3，C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=771—X100%,溶解度100g+s越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t/c時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于13c時(shí)丙的溶解度，所以t/c時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故B正確；C、t2℃時(shí)，甲、丙溶液的狀態(tài)沒有確定，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，故C錯(cuò)誤：D、t3℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃,飽和溶液的質(zhì)量沒有確定，析出晶體質(zhì)量也不能確定，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化時(shí)，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀s態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)—xlOO%,判定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100g+s大小。17.根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷卜列說法中不正確的是（）tJC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等C.將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，都會(huì)析出晶體D.當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】B【解析】A、tJC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，正確：B、t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯(cuò)誤；C、甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2°C時(shí)，都會(huì)析出晶體，正確；D、甲的溶解度受溫度影響變化大，故當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選B.【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，交點(diǎn)表示的意義，物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法等知識(shí)，考查了學(xué)生分析、解決問題的能力.18.如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是溶解度溶解度■1§20℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是3040℃W,甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%40℃時(shí)，將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液D.將130g20℃甲的飽和溶液升溫到40℃,最多還能溶解甲物質(zhì)20g【答案】D

【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。20℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g；B.溶解度是一定溫度卜.，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+（溶解度+100g）xlOO%。40℃M，甲的溶解度為50g,飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g+（50g+100g）xl00%?33.3%；C.40℃時(shí)，乙的溶解度為40g,將50g乙物質(zhì)溶于水中，只能溶解40g,得到140g乙的飽和溶液;D.20℃甲的溶解度為30g,130g20℃甲的飽和溶液中溶劑為100g,溶劑為100g,溶質(zhì)為30g,升溫到40℃,溶解度為50g,所以最多還能溶解甲物質(zhì)20g：選D19.（2012年山東煙臺(tái)，4題，1分）溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，水屬于均一穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯(cuò)：B、溶液是指在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故B錯(cuò)：C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不再溶解某一溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，所以飽和溶液是對(duì)于某一溶質(zhì)來說的，故C錯(cuò)；D、水中加入融雪劑后凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，所以凝固點(diǎn)要比水的凝固點(diǎn)低，即凝固點(diǎn)低于故D正確。.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里（圖B）.下列說法正確的是（）溶解度，gns溶解度，gnsA.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D,兩支試管里剩余的固體都增多【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大正確，因?yàn)橐业娜芙舛入S溫度的升高而減少，降溫后，乙固體又溶解了，故A正確；B、裝甲溶液的試管中固體增多正確，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，溫度降低，固體增多，故B錯(cuò)誤；C、試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故C錯(cuò)誤；D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯(cuò)誤的，甲溶液的試管中固體增多，乙的減少，故D錯(cuò)誤。故選：A。.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液B.時(shí)，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C.七℃時(shí)，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到tJC,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t」C的飽和溶液降溫到tJC,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲二丙【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、丙物質(zhì)隨著溫度升高溶解度降低，故降溫不可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，錯(cuò)誤；B、創(chuàng)℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)圖可知，甲＞乙＞丙，故等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，溶劑二溶液-溶質(zhì)，故答案順序正好反了，錯(cuò)誤：&時(shí)，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到tJC,溶解度為30g,即100g水中溶解30g,得50g水最多溶解正好為15g,所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確：D、分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC,應(yīng)該是圖像的平移，丙不變，甲、乙分別減小到tJC和兩溶解度曲線的交點(diǎn)，故所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲＞丙，錯(cuò)誤。故選C。22.卜.圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，卜.列說法中正確的是（）a中含有少量b時(shí)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純aFC時(shí)，a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于bC.當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃D.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線可看出，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，而b的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a,選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B、t°C時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，故等質(zhì)量a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于b,但沒有指明是等質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、當(dāng)溫度大于tC時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，但a溶液不一定比b溶液濃，因?yàn)闆]有講清楚是否是飽和溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、從溶解度曲線可看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，選項(xiàng)D正確。故選D。23.溶解度也卜圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。卜.列說法正確的是23.溶解度也A.溫度升高，兩種物質(zhì)的溶解度都增大50℃的Na2s。4飽和溶液降到40℃時(shí)有晶體析出40℃時(shí)，75g飽和Na2s。4溶液中含25gNa2so4D.可用降溫結(jié)晶的方法提純含少量Na2sO,的NaCl【答案】C【解析】試題分析：A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的升高變化不大；B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的的敘述，在50℃的Na2sO’飽和溶液降到40℃時(shí)溶解度的數(shù)值增大，沒有晶體析出；C選項(xiàng)根據(jù)溶解度的數(shù)值，可知是正確的敘述：D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)榱蛩徕c的溶解度隨溫度的變化，出現(xiàn)不同的變化趨勢(shì)，故選C考點(diǎn)：溶解度曲線24.甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，卜.列說法正確的是A.甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B.60c時(shí)將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液C.通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃,甲析出晶體較多【答案】C【解析】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出，故A錯(cuò)誤；B、60C時(shí)，甲的溶解度為60g,將40g的甲加入50g水中只能溶解30g,能得到80g飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；D、溶液的質(zhì)量沒有確定，無法確定將甲、乙飽和溶液從60C降至20C,溶質(zhì)的析出質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選C25.根據(jù)卜?列溶解度曲線和A物質(zhì)的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是溫度/℃0204060溶解度/gA物質(zhì)20284560NaCl溶解度?NaCl溶解度?0102030405060溫度七A.由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A物質(zhì)的溶解度B.10℃時(shí)，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液C.將30℃時(shí)NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：KNO3>NaCl>AD.2OC時(shí)，將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A>KNO3=NaCl【答案】D【解析】【詳解】A、0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于A物質(zhì)的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、1OC時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g,所以將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、將30℃時(shí)NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃,氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：NaCl>A>KNO3,故C錯(cuò)誤；D、20C時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最小，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A>KNO3=NaCl,故D正確。故選D。26.卜.圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60°C時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30°C時(shí)所得溶液的質(zhì)量為A.130g溫度七140g160g180g【答案】B【解析】【分析】【詳解】60℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度是80g,100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量=80g+100g=180g,30℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度是40g,有40g的物質(zhì)析出，所得溶液的質(zhì)量=180g-40g=140g,故選B27.甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是溶解度溶解度.(,§A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20C時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gD.將70C甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知，甲的溶解度是102.5g沒有指明是在70C時(shí)，選項(xiàng)A不正確；B.甲的溶解度在0C到70c時(shí)隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度大于70c時(shí)，其溶解度隨溫度的升高而減