高中化學(xué)必修二核素

關(guān)于高中化學(xué)必修二核素第1頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日教學(xué)目標(biāo)1、知道核素、同位素的涵義，了解放射性元素、放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用。

2、了解質(zhì)量數(shù)和原子符號(hào)的涵義3、了解核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量。XAZ第2頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日

質(zhì)量數(shù)定義：原子的質(zhì)量主要集中在

上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為

。忽略電子的質(zhì)量，將

的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做

?；A(chǔ)梳理質(zhì)量數(shù)原子核1核內(nèi)所有質(zhì)子和中子第3頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)(N)1.表示原子的通式為XAZ第4頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日U23492質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為234，質(zhì)子數(shù)為92的原子。中子數(shù)=234-92=142第5頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日8核電荷數(shù)電子數(shù)O

16

824Mg

24

12S2-

32

161632說(shuō)明:在中,A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，X

A

Z而不是X元素的質(zhì)量數(shù)8812121618質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)(N)O

16

8判斷:1.在中,16是氧元素的質(zhì)量數(shù)()XO

16

82.在中,16是氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量()X第6頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日(1)原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)關(guān)系式(2)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)2.離子的表示XAZab質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷數(shù)原子個(gè)數(shù)O22-

32

16如：(3)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)Mg2+O2-第7頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日Xam+當(dāng)堂練習(xí)1.與的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩者的電子數(shù)為Ybn-a-mb+n=第8頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日2.據(jù)報(bào)道，醫(yī)院用放射性同位素12553Ｉ治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)的差是()A.72B.19C.59D.125B125-53=72中子數(shù)=核外電子數(shù)=53兩者之差=72-53=19第9頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,其陽(yáng)離子An+核外有x個(gè)電子,則A的質(zhì)量數(shù)為()A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+2xA第10頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日氫元素有：11H、21H、31H原子硼元素有：

105B、115B原子碳元素有：126C、136C、146C原子氧元素有：168O、178O、188O原子氯元素有：3517Cl

、3717Cl

原子鈾元素有：23492U、23592U、23892U原子觀察以上各組粒子有什么特點(diǎn)？同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)

，中子數(shù)

，其質(zhì)量數(shù)也

。相同不同不同第11頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4.核素：是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。簡(jiǎn)單地說(shuō):一種原子就叫一種核素3.元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。如：11H、21H、31H、167N、168O都是核素第12頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日11H、21H、31H原子126C、146C原子23492U、23592U、23892U原子三者互稱(chēng)為同位素兩者互稱(chēng)為同位素三者互稱(chēng)為同位素5.同位素：將質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素第13頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日說(shuō)明:(1)同位素在周期表中占據(jù)同一位置(2)同位素間的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)不同如:H2,D2,T2化學(xué)性質(zhì)相同,都能與氧氣等反應(yīng),但密度不同.第14頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日6.同素異形體O2和O3氧元素形成的單質(zhì)有:同一元素形成的不同單質(zhì),互稱(chēng)為同素異形體....碳元素形成的單質(zhì)有:金剛石、石墨、C60所以,O2與O3互為同素異形體金剛石、石墨、C60也互為同素異形體第15頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子的互稱(chēng)。同素異形體：有相同元素組成不同形態(tài)的單質(zhì)。概念辨析第16頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日練習(xí)3:

這些微粒中(1)互為同位素的有:(2)互為同素異形體的有:(3)共有多少種核素：(4)共有多少種元素：O

16

8O

18

8Na

23

11Ne

20

10Cl

35

17Cl

37

17C

14

6N

14

7O2

O3

O與

16

8O

18

8Cl與

35

17Cl

37

17O2

與O3

8種6種第17頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日4.氯的原子序數(shù)為17,3517Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是A、3517Cl原子所含的質(zhì)子數(shù)為18B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為NA個(gè)C、3.5g35Cl2的體積約為2.24LD、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/molBD第18頁(yè)，共21頁(yè)，2023年，2月20日，星期日問(wèn)題：

3517Cl中的35表示：

，

Cl中的34.966表示：

，

Cl中的35.5表示：

。Cl原子的質(zhì)量數(shù)3517

Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量3517氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是怎樣得到的呢？是按照各種同位素原子所占的一定百分比算的平均