化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題福建專供專題二電解質(zhì)溶液

化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題福建專供專題二電解質(zhì)溶液第1頁(yè)/共56頁(yè)第2頁(yè)/共56頁(yè)一、弱電解質(zhì)的電離平衡NH3·H2O在水溶液中的電離方程式為：__________________。對(duì)該電離平衡改變條件如下：①升高溫度；②加水稀釋；③加少量NaOH(s)；④通少量HCl(g)；⑤加入NH4Cl(s)，其中：（1）使電離平衡右移的有_______。（2）使c(OH-)增大的有_____。①②④①③第3頁(yè)/共56頁(yè)二、水的電離和溶液的pH1.水的電離水的離子積常數(shù)表達(dá)式為：________________，25℃時(shí)，KW=________。外界條件對(duì)水的電離平衡的影響如下：條件影響升高溫度通入少量HCl(g)加入少量NaOH(aq)加入少量NH4Cl(s)平衡移動(dòng)____________________KW___________________KW=c(H+)·c(OH-)1×10-14右移左移左移右移增大不變不變不變第4頁(yè)/共56頁(yè)2.溶液的酸堿性和pH（1）25℃，0.01mol·L-1的鹽酸中c(OH-)=_____mol·L-1，其pH=2。（2）100℃時(shí)(KW=10-12)，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=___。pH=6的水中c(H+)=____mol·L-1，該水顯___性。10-121010-6中第5頁(yè)/共56頁(yè)三、鹽類的水解1.鹽類水解的基本規(guī)律有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。有下列六種物質(zhì)的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋酸⑤CH3COONa⑥NaHCO3（1）溶液呈酸性的是_______；（2）溶液呈堿性的是_______；（3）能促進(jìn)水電離的是_______；（4）能抑制水電離的是_______。②③④①⑤⑥②⑤⑥①③④第6頁(yè)/共56頁(yè)2.鹽類水解平衡的移動(dòng)FeCl3水解的離子方程式為_(kāi)__________________________；改變下列條件：①升高溫度；②加少量濃鹽酸；③加水稀釋；④加少量鐵粉；⑤加少量Na2CO3(s)；（1）使水解平衡右移的是_______；（2）使水解平衡左移的是_____；（3）使溶液pH減小的是_____。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+①③⑤②④①②第7頁(yè)/共56頁(yè)四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡已知：Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20（1）Mg(OH)2濁液中存在著Mg(OH)2的溶解平衡，表示該平衡的方程式為_(kāi)_______________________________，溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp[Mg(OH)2]=_______________。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)c(Mg2+)·c2(OH-)第8頁(yè)/共56頁(yè)（2）向Mg(OH)2濁液中逐滴加入CuSO4溶液，其現(xiàn)象為：_______________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。（3）向Mg2+、Cu2+均為0.1mol·L-1的溶液中逐滴加入過(guò)量的NaOH溶液，先沉淀的離子為_(kāi)___，最終溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=___。白色難溶物逐漸變?yōu)樗{(lán)色Mg(OH)2+Cu2+====Cu(OH)2+Mg2+Cu2+109第9頁(yè)/共56頁(yè)一、證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的“六種方法”1.導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)在相同條件下取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，證明鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)。2.水解實(shí)驗(yàn)測(cè)定CH3COONa的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性。3.測(cè)定pH常溫下測(cè)定0.1mol·L-1CH3COOH的pH，其pH≠1。第10頁(yè)/共56頁(yè)4.測(cè)定稀釋一定倍數(shù)后pH的變化取一定濃度的CH3COOH測(cè)得pH1，稀釋100倍后，pH小于pH1+2。5.比較與活潑金屬的反應(yīng)速率相同濃度的HCl和CH3COOH分別與相同大小顆粒的鋅粒反應(yīng)，比較反應(yīng)速率。6.與鋅粒反應(yīng)比較產(chǎn)生氫氣的多少相同pH，相同體積的HCl和CH3COOH與足量的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多。第11頁(yè)/共56頁(yè)二、影響水的電離平衡的“五個(gè)因素”1.加入酸或加入堿：不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離；2.加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：如果是正鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，如果是酸式鹽(或堿式鹽)，則相當(dāng)于加入酸(或堿)，可抑制水的電離；3.加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：會(huì)促進(jìn)水的電離；4.升高或降低溫度：由于水的電離是吸熱的，故升高溫度促進(jìn)水的電離，降低溫度抑制水的電離；5.投入金屬鈉：因消耗水電離產(chǎn)生的H+，會(huì)促進(jìn)水的電離。第12頁(yè)/共56頁(yè)三、沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化1.沉淀的溶解（1）條件：Qc<Ksp（2）措施。①酸溶法，如向CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)平衡體系中加強(qiáng)酸(HCl)，C與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，減小了c(C)，平衡右移，CaCO3溶解。②鹽溶法，如向Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡體系中加NH4Cl(s)，N與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，減小了c(OH-)，平衡右移，Mg(OH)2溶解。第13頁(yè)/共56頁(yè)③氧化法，如向CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)平衡體系中加濃硝酸，S2-被濃硝酸氧化，使c(S2-)減小，平衡右移，CuS溶解。④絡(luò)合法，如向AgOH(s)Ag+(aq)+OH-(aq)平衡體系中加入濃氨水，因Ag++2NH3====[Ag(NH3)2]+而使c(Ag+)減小，平衡右移，沉淀溶解。第14頁(yè)/共56頁(yè)2.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化是一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。（1）溶解度或Ksp大的難溶電解質(zhì)易向溶解度或Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。（2）當(dāng)溶解度或Ksp懸殊不是很大時(shí)，也可以發(fā)生由溶解度小的難溶電解質(zhì)向溶解度大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。第15頁(yè)/共56頁(yè)判斷下列說(shuō)法是否正確。一、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素高考頻次：★★★★1.考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較（1）(2012·福建高考)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。（

）分析：鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的這兩種酸的物質(zhì)的量相同，完全反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同?！痰?6頁(yè)/共56頁(yè)（2）(2013·福建高考)0.10mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(N)·c(OH-)變大。（

）分析：0.10mol·L-1的氨水加水稀釋，平衡NH3·H2ON+OH-向電離方向移動(dòng)，n(N)和n(OH-)增大，但c(N)和c(OH-)減小，則c(N)·c(OH-)減小?！恋?7頁(yè)/共56頁(yè)2.考查水的電離平衡的影響因素（3）(2012·福建高考)25℃與60℃時(shí)，水的pH相等。（

）分析：水的電離過(guò)程是吸熱的，故升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH減小。（4）(2013·天津高考)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變。（

）分析：蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，使KW變大。××第18頁(yè)/共56頁(yè)二、鹽類的水解高考頻次：★★★★1.考查鹽類水解的應(yīng)用（5）(2013·廣東高考)50℃時(shí)，飽和小蘇打溶液中：c(Na+)=c(HC)。（

）分析：飽和小蘇打溶液中，HC水解使其濃度減小，則c(HC)<c(Na+)。（6）(2013·廣東高考)飽和食鹽水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。（

）分析：飽和食鹽水中含Na+、H+、OH-、Cl-，根據(jù)電荷守恒判斷正確?！痢痰?9頁(yè)/共56頁(yè)2.考查水解平衡的移動(dòng)（7）升高溫度可使NH4Cl溶液中的減小。（

）分析：N發(fā)生水解反應(yīng)：N+H2ONH3·H2O+H+，升高溫度可促進(jìn)水解，平衡右移，c(N)減小，而Cl-不水解，其濃度不受溫度影響，故減小。√第20頁(yè)/共56頁(yè)三、考查溶度積常數(shù)高考頻次：★★★★（8）(2012·江蘇高考)向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。（

）分析：Cl-、I-的物質(zhì)的量濃度相同，氯化銀、碘化銀為同類型化合物，出現(xiàn)的黃色沉淀為碘化銀，說(shuō)明碘化銀溶度積小。√第21頁(yè)/共56頁(yè)（9）相同溫度下，兩難溶電解質(zhì)，Ksp大的溶解度一定大，且沉淀轉(zhuǎn)化只能由Ksp大的向Ksp小的進(jìn)行。（

）分析：當(dāng)兩難溶電解質(zhì)組成類型相似(如都是AB型，或AmBn型)時(shí)，Ksp大的溶解度大，否則不一定，沉淀容易由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的，但通過(guò)改變離子濃度，也可以使Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀。×第22頁(yè)/共56頁(yè)熱點(diǎn)考向1弱電解質(zhì)的電離平衡【典題訓(xùn)練】1.(2012·上海高考)水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液【解題指導(dǎo)】解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：（1）明確鹽中陰、陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱。（2）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽對(duì)H2O的電離平衡無(wú)影響。第23頁(yè)/共56頁(yè)【解析】選D。本題考查水的電離以及外界條件對(duì)其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項(xiàng)電離出H+，抑制水的電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)F-水解促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Al3+水解促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na+、I-均不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，正確。第24頁(yè)/共56頁(yè)2.對(duì)于常溫下pH為2的醋酸溶液，下列敘述不正確的是（）A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.向上述溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，KW不變C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1氫氧化鈉溶液混合后所得溶液一定呈中性第25頁(yè)/共56頁(yè)【解題探究】（1）水的離子積含義是什么？受哪些因素影響？提示：水的離子積常數(shù)為KW=c(H+)·c(OH-)，只受溫度影響，溫度升高KW變大。（2）如何計(jì)算酸溶液中由水電離出的c(H+)？如何計(jì)算堿溶液中由水電離出的c(OH-)？提示：在酸溶液中，H+來(lái)自于酸的電離和水的電離，但OH-僅來(lái)自于水的電離，并且由水電離產(chǎn)生的H+和OH-一定相等，因此可以根據(jù)KW求出溶液中c(OH-)，繼而求出由水電離出的c(H+)；同理，可以求出堿溶液中的c(H+)，繼而求出堿溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)。第26頁(yè)/共56頁(yè)（3）電解質(zhì)溶液中的電荷守恒的含義是什么？提示：電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)和陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，電解質(zhì)溶液呈電中性。第27頁(yè)/共56頁(yè)【解析】選D。根據(jù)電荷守恒可知，A正確；KW只與溫度有關(guān)，溫度不變KW不變，B正確；根據(jù)KW=c(H+)·c(OH-)求得鹽酸中c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，又因水電離出的H+和OH-濃度相等，所以H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1，C正確；因醋酸是弱酸，反應(yīng)后醋酸有剩余，溶液不一定呈中性，D不正確。第28頁(yè)/共56頁(yè)【誤區(qū)警示】“電離平衡”分析判斷中的常見(jiàn)誤區(qū)（1）誤認(rèn)為電離平衡向正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小。（2）誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過(guò)程中，溶液中離子濃度都減小，如氨水加水稀釋時(shí)，c(H+)離子濃度增大。第29頁(yè)/共56頁(yè)（3）誤認(rèn)為由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液一定呈堿性。如25℃，0.1mol·L-1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(H+)都為10-13mol·L-1。（4）弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時(shí)，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)以及它們的變形。第30頁(yè)/共56頁(yè)熱點(diǎn)考向2溶液的酸堿性和鹽類的水解【典題訓(xùn)練】3.(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol·L-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)第31頁(yè)/共56頁(yè)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)注意判斷溶液呈中性的惟一依據(jù)是c(H+)=c(OH-)?！窘馕觥窟xC。因?yàn)橐辉岷鸵辉獕A的強(qiáng)弱未知，所以不可依據(jù)a=b判斷，A錯(cuò)誤。只有25℃時(shí)中性溶液的pH=7，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，KW=c(H+)·c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=mol·L-1，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，無(wú)論溶液呈酸性、堿性還是中性，根據(jù)電荷守恒都有c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，D錯(cuò)誤。第32頁(yè)/共56頁(yè)4.(2012·浙江高考)下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸C.用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L-1鹽酸、③0.1mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③第33頁(yè)/共56頁(yè)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）弱酸稀釋過(guò)程中電離程度逐漸變大。（2）Ksp的大小只與溫度有關(guān)。第34頁(yè)/共56頁(yè)【解析】選C。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，由于稀釋過(guò)程中醋酸不斷電離，所以溶液的pH<4。不對(duì)BNaHA溶液的pH小于7也有可能該酸是弱酸，比如NaHSO3溶液。不對(duì)C若NaOH溶液恰好與醋酸反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)呈現(xiàn)堿性，所以若要溶液呈中性，必須是酸過(guò)量。正確D由于溫度相同則氯化銀在四種溶液中的Ksp相同，所以Cl-濃度越大，Ag+濃度就越小，所以Ag+濃度大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②>③。不對(duì)第35頁(yè)/共56頁(yè)【誤區(qū)警示】“三性”(溶液酸性、堿性和中性)，“一衡”(水解平衡)問(wèn)題分析中的常見(jiàn)誤區(qū)1.溶液的酸堿性（1）誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH，如pH=7的溶液在溫度不同時(shí)，可能是酸性或堿性，也可能是中性。（2）誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和溶液顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好中和溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和溶液顯中性。第36頁(yè)/共56頁(yè)2.水解平衡（1）誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但Fe3+的水解程度減小。（2）誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因?yàn)樗崾剿岣碾婋x能力大于水解能力，其溶液顯酸性。（3）由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。其實(shí)不一定，對(duì)于那些水解程度不是很大，水解產(chǎn)物離不開(kāi)平衡體系的情況[如Al2(SO4)3、Na2CO3]來(lái)說(shuō)，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。第37頁(yè)/共56頁(yè)熱點(diǎn)考向3難溶電解質(zhì)的溶解平衡及應(yīng)用【典題訓(xùn)練】5.(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢.Cl-、Br-、Cr

B.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-第38頁(yè)/共56頁(yè)【解題探究】（1）相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的難溶物其Ksp大小與其溶解度有何關(guān)系？提示：結(jié)構(gòu)相似的難溶物，Ksp越小則其溶解度越小。（2）如何使某種離子更容易沉淀完全？提示：欲沉淀某種離子時(shí)，盡量選擇使該離子形成溶解度更小的沉淀，且盡量增大沉淀劑的離子濃度。第39頁(yè)/共56頁(yè)【解析】選C。根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.56×10-10，當(dāng)Cl-濃度為0.010mol·L-1時(shí)，要產(chǎn)生AgCl沉淀，所需Ag+的最小濃度為1.56×10-8mol·L-1，同理當(dāng)Br-的濃度為0.010mol·L-1時(shí)，要產(chǎn)生AgBr沉淀，所需Ag+的最小濃度為7.7×10-11mol·L-1，當(dāng)Cr濃度為0.010mol·L-1時(shí)，要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，所需Ag+的最小濃度為3.0×10-5mol·L-1，向混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的硝酸銀溶液時(shí)，Ag+的濃度逐漸增大，所以Br-最先沉淀，Cr最后沉淀。應(yīng)選C。第40頁(yè)/共56頁(yè)6.已知25℃時(shí)，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp(MgF2)=7.42×10-11，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10。下列推斷不合理的是（）A.25℃時(shí)，CaF2固體在HF溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.25℃時(shí)，飽和MgF2溶液與飽和CaF2溶液相比，前者c(F-)小C.25℃時(shí)，向CaF2懸濁液加入MgCl2溶液后，Ksp(CaF2)不發(fā)生變化D.25℃時(shí)，向MgF2懸濁液加入CaCl2溶液后，MgF2可能轉(zhuǎn)化為CaF2第41頁(yè)/共56頁(yè)【解題指導(dǎo)】解答本題需明確Ksp的表達(dá)式的含義，以及影響Ksp的因素；并會(huì)運(yùn)用進(jìn)行Ksp簡(jiǎn)單計(jì)算?！窘馕觥窟xA。只要溫度不變，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp不變，則A項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；對(duì)于同型難溶電解質(zhì)而言，可由Ksp的大小確定溶解能力的大小，Ksp(MgF2)比Ksp(CaF2)小，則其飽和溶液中，MgF2的c(F-)小，故B項(xiàng)正確；25℃時(shí)，MgF2的飽和溶液中的c(F-)可按如下求算：第42頁(yè)/共56頁(yè)設(shè)MgF2的飽和溶液中Mg2+的濃度為xmol·L-1，則c(F-)=2x，MgF2(s)Mg2+(aq)+2F-(aq)Ksp(MgF2)=x×(2x)2=7.42×10-11解得x≈2.65×10-4mol·L-1，則c(F-)=5.3×10-4mol·L-1向MgF2懸濁液加入CaCl2，只要滿足c(Ca2+)×(5.3×10-4)2>1.46×10-10，即可實(shí)現(xiàn)由MgF2到CaF2的轉(zhuǎn)化，解得c(Ca2+)>5.2×10-4mol·L-1，該濃度是很容易達(dá)到的，故D項(xiàng)正確。第43頁(yè)/共56頁(yè)【方法總結(jié)】Ksp與物質(zhì)溶解能力的關(guān)系（1）用溶度積直接比較難溶電解質(zhì)的溶解能力時(shí)，物質(zhì)的類型(如AB型、A2B型、AB2型等)必須相同。（2）對(duì)于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。（3）對(duì)于不同類型的物質(zhì)，當(dāng)Ksp相差不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)，可通過(guò)比較飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力強(qiáng)弱。第44頁(yè)/共56頁(yè)1.25℃時(shí)，用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A.①②B.②③C.③④D.②④第45頁(yè)/共56頁(yè)【解析】選D。在氨水中存在NH3·H2ON+OH-的平衡，加水稀釋時(shí)平衡右移，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，N和OH-的物質(zhì)的量增大，但濃度均減小，由于溫度一定，水的離子積KW和電離常數(shù)Kb不變，故可借助Kb=KW=c(H+)·c(OH-)判斷出②④正確。第46頁(yè)/共56頁(yè)2.(雙選)(2013·海南高考)0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（）A.c(H+)>c(F-)

B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)【解析】選B、C。0.1mol·L-1HF溶液的pH=2說(shuō)明HF為弱電解質(zhì)，有0.01mol·L-1HF發(fā)生了電離，0.09mol·L-1HF沒(méi)有電離，考慮到溶液中H2O的電離，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；pH=2的溶液中c(OH-)=10-12mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

第47頁(yè)/共56頁(yè)3.(2013·廈門質(zhì)檢)常溫下，向體積為10mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.加入NaOH溶液后，溶液一定滿足：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)B.加入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì))：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1第48頁(yè)/共56頁(yè)C.加入15mLNaOH溶液時(shí)，呈酸性，溶液滿足：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)