化學(xué)反應(yīng)和能量變化

化學(xué)反應(yīng)和能量變化第1頁(yè)/共11頁(yè)例1.已知：(a)2H2(g)+O2=2H2O(g)△H=－Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)△H=－Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－Q3(1)Q1

Q2(填>、=、<)

，因?yàn)?/p>

。

(2)CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O(g)，欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是

。H2O(g)=H2O(l)△H<0Q1/Q3<第2頁(yè)/共11頁(yè)例2、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC第3頁(yè)/共11頁(yè)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol例3、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手第4頁(yè)/共11頁(yè)例4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2例5.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（

）

A.C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJDA第5頁(yè)/共11頁(yè)例6、50mL0.50mol／L鹽酸與50mL0.55mol／LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是

。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)玻璃攪拌器

防止熱量損失偏小

不相等偏小(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60Ml0．50mol／L鹽酸跟50mL，0．55mol／LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量

，(填“相等”或“不相等”)。第6頁(yè)/共11頁(yè)例7.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

；（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則

υ（O2）=

mol·L-1·min-1、υ(SO3)=

mol·L-1·min-1；第7頁(yè)/共11頁(yè)【解析】(1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此△H=-99×2KJ·mol-1；（3）依題意即可寫出：SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比答案（1）反應(yīng)物能量生成物能量（2）無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低（3）-198(4)SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5(4)0.0250.05第8頁(yè)/共11頁(yè)例8.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2

＝2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)⊿H＝2(b—a)kJ/mol

C、N2(g)