化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-圖像專(zhuān)題共52張

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡——圖像專(zhuān)題共52張第1頁(yè)/共52頁(yè)規(guī)律：C/n-t圖像：斜率代表反應(yīng)速率（1）反應(yīng)物的量發(fā)生突變，改變了反應(yīng)物的濃度（直接改變濃度或改變體積）：①改變反應(yīng)物的濃度，只有某些物質(zhì)的濃度發(fā)生改變；②改變體積，所有物質(zhì)的濃度均發(fā)生同等比例的改變

（2）反應(yīng)物的量不發(fā)生突變：①改變溫度：平衡移動(dòng)；②加催化劑：平衡不移動(dòng)。

（3）根據(jù)斜率的改變分析改變的條件①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________，采取的措施是__________；②比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2____T3填(“＞、＝、＜”)判斷的理由是__________________第2頁(yè)/共52頁(yè)1、正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如下圖所示。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________

（3）分析從t2到t3時(shí)曲線(xiàn)改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YDX+YZ課堂練習(xí)第3頁(yè)/共52頁(yè)2、已知A、B、C都是氣態(tài)物質(zhì)。在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。以下說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)方程式可表示為：3A+B2CB.15min時(shí)，升高了反應(yīng)體系的溫度C.15min時(shí)，使用了正催化劑D.15min時(shí)，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)26C課堂練習(xí)第4頁(yè)/共52頁(yè)2.速率----時(shí)間圖像（1）若a、b無(wú)斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3）若V正=V逆，平衡向不移動(dòng)（3）若改變條件后，正、逆反應(yīng)速率仍相等，則原因可能是：①反應(yīng)前后氣體分子體積不變；②使用了催化劑；③等效平衡（2）若a、b有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)原因可能是：①改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；②改變反應(yīng)體系的溫度；③同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；原因分類(lèi)：平衡移動(dòng)：第5頁(yè)/共52頁(yè)tvv正v逆t1t2①引起平衡移動(dòng)的因素是：_________________，平衡將向____反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2②引起平衡移動(dòng)的因素是：_________________，平衡將向____反應(yīng)方向移動(dòng)。減小生成物濃度正（1）

濃度變化2.速率----時(shí)間圖像第6頁(yè)/共52頁(yè)（2）

溫度變化①對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，條件改變時(shí)有右圖變化，改變的條件可能為：a._______，正反應(yīng)是___熱反應(yīng)；b.________，m+n___p+q；平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)。升溫>吸t1t2tvv正v逆②若對(duì)上述反應(yīng)降溫或減小壓強(qiáng)，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正加壓正壓強(qiáng)變化a2.速率----時(shí)間圖像第7頁(yè)/共52頁(yè)（3）

催化劑①對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，條件改變時(shí)有右圖變化，改變的條件可能為：a.____________；b.________，m+n___p+q；平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)。加正催化劑=②若對(duì)上述反應(yīng)加負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。加壓正壓強(qiáng)變化bv逆t1

tvv正v逆t1

tvv正2.速率----時(shí)間圖像第8頁(yè)/共52頁(yè)2.速率----時(shí)間圖像（1）若a、b無(wú)斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3）若V正=V逆，平衡向不移動(dòng)（3）若改變條件后，正、逆反應(yīng)速率仍相等，則原因可能是：①反應(yīng)前后氣體分子體積不變；②使用了催化劑；③等效平衡（2）若a、b有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)原因可能是：①改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；②改變反應(yīng)體系的溫度；③同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；原因分類(lèi)：平衡移動(dòng)：第9頁(yè)/共52頁(yè)由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是

a.升高溫度；b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正1、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。課堂練習(xí)第10頁(yè)/共52頁(yè)2、對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3；△H<0，分析下圖，確定t1—t5各點(diǎn)所改變的條件分別是什么？t1__________t2__________t3__________t4__________t5__________增大N2或H2的濃度減小NH3的濃度增大壓強(qiáng)降低溫度使用催化劑課堂練習(xí)第11頁(yè)/共52頁(yè)V正V逆1、看圖，說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？升溫后，化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）（1）v正、v逆均不為0，正、逆反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。（2）升溫后，v正>

v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3.速率----T/P圖像mol·(L·s)-1第12頁(yè)/共52頁(yè)V正V逆VT/P此圖合理嗎？為什么？在V-T/P圖像中，溫度或壓強(qiáng)改變，發(fā)生相同的改變（同時(shí)增大或同時(shí)減?。┲皇莢正、v逆改變的程度不同。第13頁(yè)/共52頁(yè)2、下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（）ADVABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV課堂練習(xí)第14頁(yè)/共52頁(yè)1.含量——時(shí)間圖像T1CT2CC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問(wèn)題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)ΔH<0答案①百分含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像第15頁(yè)/共52頁(yè)P(yáng)1P2A%01、P1與P2的相對(duì)大小2、m+n與p+q的大小時(shí)間t1t2問(wèn)題1、P1>P22、m+n>p+q答案1.含量——時(shí)間圖像①百分含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第16頁(yè)/共52頁(yè)T1CT2C時(shí)間0t1t21、T1與T2的高低2、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問(wèn)題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)ΔH<0答案②轉(zhuǎn)化率——時(shí)間圖像A的轉(zhuǎn)化率1.含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第17頁(yè)/共52頁(yè)1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n<p+q

or

m+n>p+q②轉(zhuǎn)化率——時(shí)間圖像1.含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像問(wèn)題m+n<p+q答案看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第18頁(yè)/共52頁(yè)T1T2產(chǎn)率1、T1與T2的相對(duì)大小2、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)③產(chǎn)率——時(shí)間圖像1.含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像時(shí)間0t1t2問(wèn)題1、T2>T12、是吸熱反應(yīng)ΔH>0答案看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第19頁(yè)/共52頁(yè)1.01107Pa1.01106Pa產(chǎn)率時(shí)間0t1t2m+n<p+q

or

m+n>p+q③產(chǎn)率——時(shí)間圖像1.含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像問(wèn)題m+n<p+q答案看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第20頁(yè)/共52頁(yè)1.01106Pa1.01107PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t21、下列圖像是否正確？時(shí)間35℃25℃產(chǎn)率0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHt1t2課堂練習(xí)先拐先平衡數(shù)值大第21頁(yè)/共52頁(yè)0T2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng)<吸T1T2

<2A(g)+B(g)2C(g)課堂練習(xí)看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第22頁(yè)/共52頁(yè)01.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH課堂練習(xí)第23頁(yè)/共52頁(yè)3、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）1200℃1000℃tNO％10×105Pa1×105PatNO％NO％1000℃有催化劑t1000℃無(wú)催化劑t1t2A1200℃1000℃tNO％CDBC課堂練習(xí)第24頁(yè)/共52頁(yè)4.在某恒容的密閉容器，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0，符合下列圖像（I）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖（II）的正確說(shuō)法是（）A.p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.p3＜p4，Y軸表示B的百分含量C.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的密度D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量AD課堂練習(xí)第25頁(yè)/共52頁(yè)200C300C100CP△H____0壓強(qiáng)0A%2.含量——壓強(qiáng)/溫度曲線(xiàn)m+n____p+q<<等壓線(xiàn)①百分含量——壓強(qiáng)/溫度圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像看圖技巧：（1）看圖形趨勢(shì)（2）“定一議二”第26頁(yè)/共52頁(yè)m+n_____p+qA的轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaT>△H____0等溫線(xiàn)<2.含量——壓強(qiáng)/溫度曲線(xiàn)②轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)/溫度圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像看圖技巧：（1）看圖形趨勢(shì)（2）“定一議二”第27頁(yè)/共52頁(yè)m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)>><放熱吸熱吸熱1、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：課堂練習(xí)第28頁(yè)/共52頁(yè)2、反應(yīng)X(g)+3Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線(xiàn)為（）CABCD………..等溫線(xiàn)TZ％TZ％P2P1Z％TP1P2P1P2TZ％P2P1課堂練習(xí)第29頁(yè)/共52頁(yè)03、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2；ΔH＜0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是（）ABCEDCTNO轉(zhuǎn)化率課堂練習(xí)T1T2第30頁(yè)/共52頁(yè)（1）、600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間:____________________（2）、據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因___________（3）、10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是（）A、加入催化劑

B、縮小容器體積C、降低溫度

D、增加三氧化硫的物質(zhì)的量25—30min加入氧氣AB15—20min1、2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)+Q模擬題第31頁(yè)/共52頁(yè)2、一定條件下，將一定量的A,B,C,D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.2mol/L。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(?)與溫度(T)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)方程式中n

＞p+qC．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率C第32頁(yè)/共52頁(yè)3、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑C第33頁(yè)/共52頁(yè)高考題1、（11重慶）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10的是（

）AA．

B．

C．

D．第34頁(yè)/共52頁(yè)2、（11福建）25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（

）高考題DA．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2第35頁(yè)/共52頁(yè)3、（11安徽）電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：

Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（

）高考題A第36頁(yè)/共52頁(yè)4、（11北京）已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)（Y-t）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）高考題DA．b代表0

℃下CH3COCH3的Y-t曲線(xiàn)B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

第37頁(yè)/共52頁(yè)高考題5、（11天津）向絕熱恒容密閉器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（

）A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．

時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a-b段小于b-c段D第38頁(yè)/共52頁(yè)6、（09重慶）各可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變放映條件，其變化趨勢(shì)正確的是（

）高考題D第39頁(yè)/共52頁(yè)（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②__________________________________________________③__________________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)__________;7、（2010全國(guó)Ⅰ）在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：VB_________________________實(shí)驗(yàn)③：VC____________________(3)該反應(yīng)的△H____O；判斷理由：___________________

加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變

溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小40%0.06mol/L﹥升高溫度向正方向移動(dòng)0.014mol(L·min)-10.008mol(L·min)-1第40頁(yè)/共52頁(yè)8、（2011全國(guó)Ⅰ）反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g);（H＜0），在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為_(kāi)_______；（2）A的平均反應(yīng)速率

vⅠ(A)、

vⅡ(A)、

vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)______________；（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率aⅠ(B)、

aⅡ(B)、

aⅢ(B)中最小的是________，其值是_________（4）由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移動(dòng)的方向是

，采取的措施是___________________________；1:3:2vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)aⅡ(B)19%正反應(yīng)從反應(yīng)體系中移除產(chǎn)物C第41頁(yè)/共52頁(yè)（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線(xiàn)表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線(xiàn)上必須標(biāo)出A、B、C）．（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2____T3填(“＞、＝、＜”)判斷的理由是______________________________________________>此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)第42頁(yè)/共52頁(yè)9、（2012·江西）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_(kāi)______________；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△5.52×103kJCHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2第43頁(yè)/共52頁(yè)（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g);△H=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線(xiàn)未示出）：①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=________；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)___T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_____mol·L-1④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小_____________________⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v(5-6)___v(15-16)原因是_________0.234mol·L-1＜0.031v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)＞在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大第44頁(yè)/共52頁(yè)10.(2013·江西)二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1(ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·mol-1水煤氣變換反應(yīng):(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）△H4=-24.5kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是_________________________；_________________________；________________________________（以化學(xué)方程式表示）第45頁(yè)/共52頁(yè)(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響_________________________________________________________________________________________________________。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響____________________________________________________。(4)有研究者在催化劑廠(chǎng)含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、壓強(qiáng)為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______________________第46頁(yè)/共52頁(yè)(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生___________個(gè)電子的電量:該電池的理論輸出電壓為1.20V,能址密度E=_____________________________(列式計(jì)算。能盤(pán)密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)盒，1kW·h=3.6x106J)。第47頁(yè)/共52頁(yè)14.(2012·浙江)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=

kJ/mol。（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率____甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c