化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1頁/共50頁填空（1）2molH2SO4含有______________個硫酸分子，____molH，____molS，_____molO。（2）1.2041024

個水分子物質(zhì)的量為_____mol，質(zhì)量是

g，含

mol氧原子，1.20410242224836第2頁/共50頁Nmn÷NA×M×NA÷M

在實際生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積（V）與物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）之間有什么關(guān)系呢？V第3頁/共50頁科學(xué)探究1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.08932O2氣體1.42932CO2氣體1.96544N2氣體1.252822.422.422.422.4第4頁/共50頁1mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)密度(g·cm-3)體積(cm3)Fe固體7.867.12Al固體2.710H2O液體0.99818.04H2SO4液體1.8353.55由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?第5頁/共50頁

在相同條件下，1mol氣體的體積幾乎完全相同，但固體或液體的體積各不相同。結(jié)論：第6頁/共50頁思考：不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積大小跟哪些因素有關(guān)？粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離第7頁/共50頁影響物質(zhì)體積的因素固體氣體液體粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子間距離---物質(zhì)的量（n）---物質(zhì)的量（n）粒子的大小外界條件與氣體種類無關(guān)第8頁/共50頁

在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。

也可以說，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?？墒菃我粴怏w，也可是混合氣體第9頁/共50頁三、氣體摩爾體積（Vm）1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）3.公式：Vm=Vn2.標準狀況下，1mol任何氣體所占體積約為22.4L即：標準狀況下，氣體摩爾體積Vm是22.4L/mol。n=VVm

（L/mol）第10頁/共50頁注意：M：適用于氣、液、固體，且不需說明壓強、溫度

Vm：僅適用于氣體，且一定要講明壓強、溫度2.標況（0℃、101kPa）下，Vm=22.4L/mol（因為t℃↑V↑,P↑V↓

）3.1molH21molCO2標況下都為22.4L0.2molO20.5molN20.3molH2共1mol，標況下共為22.4L第11頁/共50頁練習(xí)：1.判斷正誤：（1）1molH2的體積為22.4L（2）標況下，1molH2O的體積為22.4L（3）標況下，氣體摩爾體積為22.4L（4）同溫同壓下，0.6molH2和0.4molO2混合氣，其體積為22.4L××××第12頁/共50頁2.下列說法正確的是（）A.在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4LB.2gH2和44gCO2的體積相等C.1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況D.在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等D第13頁/共50頁3.標準狀況下，1.12LH2的物質(zhì)的量是多少？VmV(H2)n(H2)==22.4L/mol1.12L=0.05mol4.標準狀況下，0.5molHCl占有的體積是多少？V(HCl)=n(HCl)×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L解：答：……解：答：……第14頁/共50頁5.填空：（1）1gH2的物質(zhì)的量是

，標況下體積是

。（2）標況下2.24LO2與

gCO2含相同分子數(shù)。（3）標況下，11.2LNH3的質(zhì)量是

，含

molN，

molH。0.5mol11.2L4.48.5g0.51.5第15頁/共50頁2.在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？3.在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質(zhì)量。1.標準狀況下，6.02×1022個O2的體積是多少？作業(yè)：第16頁/共50頁3H2+N22NH3

物質(zhì)的量n粒子個數(shù)N氣體體積V（標況下）3mol1mol2mol3×6.02×10231×6.02×10232×6.02×1023

3×22.4L22.4L2×22.4L3：1：2質(zhì)量m6g28g34g化學(xué)計量數(shù)3：1：2擴大6.02×1023倍第17頁/共50頁n1n2

=N1N2

V1V2

=4.阿伏加德羅定律（同溫同壓）（≠）m1m2

即：物質(zhì)的量比=粒子個數(shù)比=氣體體積比或物質(zhì)的量相同粒子個數(shù)相同氣體體積相同（同溫同壓）第18頁/共50頁練習(xí)：2.0.3mol氧氣和0.2mol臭氧(O3)()A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.標準狀況下的體積比是3:2D.標準狀況下的體積比是2:31.同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷各種量的比應(yīng)是:分子個數(shù)比()；原子個數(shù)比()；物質(zhì)的量之比()；質(zhì)量之比()A.1:1B.2:5C.1:8D.1:5AABCBC第19頁/共50頁3、2molSO2和2molCO2比較，下列敘述正確的是（）A.分子數(shù)相同B.原子數(shù)相同C.氣體體積相同D.質(zhì)量相同4、在標準狀況時，20mLNH3與60mLN2所含的分子數(shù)之比（），原子數(shù)之比（），物質(zhì)的量之比（）第20頁/共50頁3.在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是_____________________。①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2③>②>⑤>④>①第21頁/共50頁四、物質(zhì)的量濃度（cB）1.P15cB=nBV（mol/L或mol·L-1）例如：1L溶液中含有1mol溶質(zhì)就表示這種溶液中該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L.第22頁/共50頁58.5g/mol例：P15例1：將11.7gNaCl溶于水配成400mL溶液，求NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度？c(NaCl)=解：n(NaCl)V(NaCl)=0.2mol0.4L=0.5mol/Ln(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl)11.7g==0.2mol答：……第23頁/共50頁1、用2.12gNa2CO3溶于水配成200mL溶液2、用5.72gNa2CO3·10H2O配成200mL溶液

用5gCuSO4·5H2O配成1000mL溶液練習(xí)第24頁/共50頁1.下列說法正確的是（）A.將1gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/LC.將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L第25頁/共50頁2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用專用儀器——容量瓶規(guī)格：容量瓶100mL、250mL、500mL和1000mL第26頁/共50頁(1)容量瓶上標志的作用

刻度線是配制溶液定容完畢的標志。

顯示的溫度說明配制溶液時裝入的液體溫度應(yīng)該與標示溫度一致。第27頁/共50頁第28頁/共50頁(2)容量瓶使用注意事項：1.容量瓶上有三個標志：刻度、容積、溫度2.使用前檢漏：裝水→塞→倒置→查漏→正立→旋塞180°→倒立→查漏3.不能加熱，不能做反應(yīng)容器，不能稀釋或溶解第29頁/共50頁(3)實驗1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1.計算：

NaCl質(zhì)量=5.85g2.稱量：3.溶解：在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解并冷卻4.冷卻轉(zhuǎn)移：將燒杯中液體沿玻璃棒注入

容量瓶中5.洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2~3次6.定容：加水到接近刻度1~2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度7.搖勻8.裝瓶貼簽：標明溶液濃度和配制的日期用托盤天平稱量5.9gNaCl固體（注意：……）100mL第30頁/共50頁實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

第31頁/共50頁1.配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中，加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水洗滌

次，將洗滌液移入

中。④向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線

時，改用

小心地加水至視線與凹液面最低處相切。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250練習(xí)：2~3容量瓶1~2厘米膠頭滴管搖勻第32頁/共50頁2.思考：若用濃硫酸配制稀硫酸，在操作上與配制NaCl溶液有什么不同？第33頁/共50頁誤差分析：步驟錯誤操作nVc①計算計算結(jié)果m=5.85g，稱5.9g②稱量砝碼生銹（沒有脫落）NaOH放在濾紙上稱量量濃硫酸時仰視 ③溶解玻棒在攪拌時不慎有液體濺出減小—增大—增大增大增大減小—減小增大—增大—減小cB=nBV＝m/MV第34頁/共50頁步驟錯誤操作nVc

④轉(zhuǎn)移溶液未冷引流時有少許液體濺出容量瓶外⑤洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶⑥定容仰視超過刻度線，吸出一部分水⑦搖勻搖勻后液面下降，補充水⑧裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過—減小增大減小—減小減小—減小—增大減小減小—減小—增大減小—增大減小cB=nBV＝m/MV第35頁/共50頁小結(jié)：四、物質(zhì)的量濃度（cB）1.P15cB=nBV（mol/L或mol·L-1）2.一定物質(zhì)的量濃度配制---容量瓶（1）操作步驟：（2）誤差分析（根據(jù)）cB=nBV＝m/MV第36頁/共50頁3、溶液稀釋的計算【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×0.5L

V=0.05L

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：c濃V濃=c稀V稀第37頁/共50頁在稀釋時前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是保持不變的。將50mL0.5mol/L的NaCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.03mol/LB.0.25mol/LC.0.05mol/LD.2.5mol/Lc濃V濃=c稀V稀練習(xí)第38頁/共50頁四、物質(zhì)的量濃度（cB）1.P15cB=nBVaq（mol/L或mol·L-1）2.一定物質(zhì)的量濃度配制（1）操作步驟：（2）誤差分析（根據(jù)）cB=nBVaq＝m/MVaq3.稀釋溶液：c濃V濃=c稀V?。ㄔ谙♂寱r前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是保持不變的。

）第39頁/共50頁作業(yè)課本P171-4,6,7,9課本P19-P20金榜p971-6、9、10

第40頁/共50頁1、配制480mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需使用

mL容量瓶，

gNa2CO3固體。（）

A.480，50.88B.500，50.88C.500，53D.480，53C練習(xí)第41頁/共50頁2、配制250ml1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少?

在實驗室不僅用固體物質(zhì)來配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。練習(xí)第42頁/共50頁實驗室用ρ=1.84g·cm-3、98.3%的濃H2SO4配制200mL濃度為0.46mol·L-1的稀H2SO4溶液。下列是有關(guān)實驗操作，請按順序把操作步驟填入括號內(nèi)。A.將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶并貼上標簽；B.將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有80mL蒸餾水的燒杯中，并小心攪拌；C.用量筒量取一定量的濃H2SO4；D.把已冷卻的H2SO4溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且洗液都注入容量瓶中，搖勻；E.用膠頭滴管加蒸餾水到凹面正好與刻度線相切；F.加蓋反復(fù)顛倒搖勻；G.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水直到離刻度線1~2cm處。正確的操作順序是

。CBDGEFA第43頁/共50頁100mL質(zhì)量分數(shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/LC溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的相互轉(zhuǎn)化：1000?ρ?V?α%=c?V?M思考：質(zhì)量分數(shù)α%物質(zhì)的量濃度c？第44頁/共50頁物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用課本P52第45頁/共50頁3H2+N22NH3

物質(zhì)的量n擴大6.02×1023倍3mol：1mol：2mol3×6.02×1023