化學酸堿的學習課件

化學酸堿的學習課件第1頁/共14頁鹽類水解的利用：影響鹽類水解平衡的因素1.濃度：2.溫度：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1.配制鹽的溶液：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2.除雜：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+如KNO3中的三價鐵離子天馬行空官方博客：/tmxk_docin

；QQ:1318241189；QQ群：175569632第2頁/共14頁第五節(jié)酸堿中和滴定第3頁/共14頁定性分析：閱讀定量分析：酸堿中和滴定：定義：屬性：特點：應用：化學分析中的定量分析簡便、迅速、準確科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)化學分析：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。第4頁/共14頁白蘭地總酸的試驗方法中華人民共和國行業(yè)標準QB/T1326.5-911主題內(nèi)容與適用范圍

本標準規(guī)定了用指示劑法、測定白蘭地、威士忌酒總酸的試驗方法。

本標準適用于白蘭地、威士忌酒總酸的測定。

2引用標準

GB601化學試劑滴定分析(容量分析)用標準溶液的制備

GB603化學試劑試驗方法中所用制劑及制品的制備

3原理

試樣中的有機酸,用氫氧化鈉溶液進行中和滴定,以酚酞作指示液或用電位滴定法,以滴定溶液的pH達9.0作為終點,其反應式為:

RCOOH＋NaOH→RCOONa＋H2O你知道嗎第5頁/共14頁干果食品衛(wèi)生標準GB16325-1996

Hygienicstandardfordriedfruits

本標準規(guī)定了干果食品的衛(wèi)生要求和試驗方法。本標準適用于以新鮮桂圓、荔枝、葡萄、柿子為原料，經(jīng)晾曬等干燥工藝加工制成的干果食品。

總酸檢驗

干果(桂圓、荔枝、葡萄干、柿餅）中總酸的測定原理干果中的有機酸,以酚酞作指示劑，用氫氧化鈉標準液進行中和滴定,結(jié)果以檸檬酸計。

本標準由衛(wèi)生部衛(wèi)生監(jiān)督司提出。

你知道嗎第6頁/共14頁冰乙酸含量分析（GB1628--89）方法1、原理：以酚酞為指示劑，用氫氧化鈉標準溶液中和滴定，為總酸含量。再減去鹽酸含量為乙酸含量。3.2總酸含量的測定

3.2.1吸取3.1試樣25ml于250ml三角瓶中，加入0.5ml酚酞指示劑，用氫氧化鈉標準溶液（0.2m）滴定至微粉紅色，保持5秒鐘不退色為終點。

3.2.2總酸含量的計算

以質(zhì)量百分數(shù)表示的總酸含量X1按式（1）計算：

C×V×0.06005

X1=——————————×100（1）

m/500×25

式中：C——NaOH標準溶液濃度；m——試樣質(zhì)量，g；

V——消耗NaOH標準溶液體積，ml。

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你知道嗎第7頁/共14頁酸堿中和滴定的原理H++OH-=H2O以NaOH與HCl反應為例：NaOH+HCl=NaCl+H2O一元強酸與一元強堿：ν(NaOH)=ν(HCl)=1ν(NaOH)ν(HCl)n(HCl)n(NaOH)公式：以上公式只適用于一元酸堿中和滴定第8頁/共14頁例題1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液,滴定完成時,用去HCl溶液27.84mL,通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?解：NaOH+HCl=NaCl+H2O答：測得NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.1149mol/L。第9頁/共14頁具體實驗中遇到的兩個問題：1、兩未知體積如何準確測定2、如何判斷中和反應恰好完成，即達到滴定的終點解決關(guān)鍵：1、需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器2、需要能指示酸堿反應完全的物質(zhì)——滴定管——酸堿指示劑第10頁/共14頁1.

叫做酸堿中和滴定。2.酸堿中和滴定以

為理論基礎(chǔ)，反應實質(zhì)是

。在反應中，酸和堿起反應的物質(zhì)的量之比等于

之比。課堂練習用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法中和反應H++OH-=H2O化學計量數(shù)第11頁/共14頁課堂小結(jié)1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。2、原理：（一元酸、堿）

C標.V標=C待.V待（只適用于一元酸、堿）

C標——已知

C待——待測目標

V標——未知V待——未知兩未知體積