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反應中的熱量變化第1頁/共8頁已知拆開1moLH-H鍵需消耗436KJ能量、拆開1moL0=O鍵需消耗496KJ能量、形成1moLH-O鍵需釋放463KJ能量。從化學鍵的角度分析反應：2H2+O2=2H2O的熱效應。能量反應坐標2H2+O24H+2O2H2O吸收能量

KJ釋放能量

KJ放熱

K2頁/共8頁一、放熱反應和吸熱反應1、放熱反應⑴定義：有熱量放出的化學反應。⑵原因：反應物的總能量>生成物總能量常見放熱反應：大多數(shù)能自發(fā)進行的化學反應。2、吸熱反應⑴定義：吸收熱量的化學反應。⑵原因：反應物的總能量<生成物總能量常見吸熱反應：持續(xù)高溫或加熱的反應、放熱反應的逆反應。第3頁/共8頁判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應。1、鎂條燃燒2、鋅與稀硫酸反應3、高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳4、氧化鈣與水反應5、NH4++2H2ONH3·H2O+H+第4頁/共8頁1、如何實現(xiàn)物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化？2、同一物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)所具有的能量是否相同？3、如何用化學方程式表示放熱反應或吸熱反應？第5頁/共8頁二、放熱反應和吸熱反應的表示——熱化學方程式1、熱化學方程式⑴聚集態(tài)：反應物和生成物必須標明聚集態(tài)，S-固態(tài)、l-液態(tài)、g-氣態(tài)。⑵△H：在恒壓條件下，用△H表示反應放出或吸收的熱量，△H<0-放熱、△H>0-吸熱，單位KJ/mol。⑶計量數(shù)：熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量?？梢允钦麛?shù)或簡單分數(shù)。⑷讀法：特別指出：△H的單位KJ/mol，mol得涵義——每mol反應。第6頁/共8頁1、(2005全國理綜Ⅰ·13)．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH

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