教學(xué)案例 3.1.4物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（教案）

3.1.4物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（教案）教學(xué)內(nèi)容物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

授課班級(jí)四年六班教者孫向楠課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生以量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)所學(xué)知識(shí)的思維習(xí)慣和規(guī)范答題的習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)要圍繞化學(xué)方程式的計(jì)算中物質(zhì)的量的應(yīng)用，進(jìn)一步熟悉各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)方法自主學(xué)習(xí)與合作探究多媒體教學(xué)教學(xué)過(guò)程【新課引入】在初中化學(xué)中，化學(xué)方程式計(jì)算題是以質(zhì)量為核心，到了高中計(jì)算是以物質(zhì)的量為核心。那么如何將物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式中呢？【板書(shū)課題】物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【師生互動(dòng)，合作探究】根據(jù)初中化學(xué)方程式計(jì)算的知識(shí)，完成例題1例1、把6.5gZn放入到足量的鹽酸中，求完全反應(yīng)后生成的H2的質(zhì)量是多少克？解：設(shè)生成的H2的質(zhì)量是mZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6526.5gm65/6.5g=2/m解得：m=0.2g答：完全反應(yīng)后生成的H2的質(zhì)量是0.2g?！咎釂?wèn)】在第一章我們學(xué)習(xí)了以物質(zhì)的量為核心的各個(gè)物理量之間的換算關(guān)系，請(qǐng)大家完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖?！具^(guò)渡】所以我們還可以看出，物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡(jiǎn)便的進(jìn)行各物理量之間的轉(zhuǎn)換，如果我們將物質(zhì)的量應(yīng)用在化學(xué)方程式中會(huì)更加方便?！疽龑?dǎo)】（1）分析化學(xué)方程式的意義，如果將每種微觀粒子擴(kuò)大NA倍，你能有何發(fā)現(xiàn)？(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，物質(zhì)的量與哪個(gè)化學(xué)量有關(guān)，由此還能推導(dǎo)出什么結(jié)論？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：2：2：1擴(kuò)大NA倍2NA：2NA：2NA：1NA物質(zhì)的量之比2mol：2mol：2mol：1mol【結(jié)論】化學(xué)方程式中參加反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于相同條件下的各物質(zhì)的氣體體積之比。請(qǐng)大家根據(jù)這一結(jié)論，完成例2例2、把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。解：設(shè)Zn的物質(zhì)的量為n（Zn），參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為n(HCl),產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量為n（H2),體積為V(H2)（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1moln（HCl）1/0.1mol=2/n（HCl）解得n（HCl）=0.2mol(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑110.1moln（H2）1/0.1mol=1/n（H2）解得n（H2）=0.1mol所以V(H2)=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：Zn的物質(zhì)的量為0.1mol,參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.2mol,產(chǎn)生的氫氣體積為2.24L.【總結(jié)】1.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟：（1）設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n;（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式；（3）標(biāo)出已知量和未知量；（4）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，列比例式；（5）解出含有未知數(shù)的比例式；（6）如有需要，再轉(zhuǎn)換為其它的物理量；（7）簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案。2.弄清應(yīng)注意的問(wèn)題：（1）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。（2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)以上步驟及注意的問(wèn)題，完成例3例3、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：①Al的物質(zhì)的量。②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。③生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積?！揪毩?xí)】完全中和0.5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質(zhì)量是多少克？【課堂小結(jié)】由學(xué)生總結(jié)得出本節(jié)課的主要內(nèi)容，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們要對(duì)化學(xué)方程式中的系數(shù)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，而不是質(zhì)量之比，并學(xué)會(huì)應(yīng)用這一結(jié)