專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測題一、單選題（共13題）1．CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)（無色溶液）。下列敘述正確的是A．“浸取”過程中的主要反應(yīng)為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2SB．浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板C．加水有利于CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度增大D．為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥2．下列敘述正確的是A．O2的摩爾體積約為22.4LB．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．80gNaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L3．下列關(guān)于金屬元素與非金屬元素的敘述中，正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子核外最外層電子數(shù)C．若某元素原子核外最外層電子數(shù)不超過2，則該元素一定是金屬元素D．若某元素原子核外最外層電子數(shù)為5，則該元素一定是非金屬元素4．實(shí)驗(yàn)室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步驟如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸12.0mL，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)操作2~3次，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入試劑瓶中。實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯誤有幾處?A．2處 B．3處 C．4處 D．5處5．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．將5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液B．將100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份，每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等C．將100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份，每一份中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液6．在使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是A．上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞，并打開上端玻璃瓶塞C．分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出7．下列說法不正確的是A．道爾頓認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成，原子是不能被創(chuàng)造，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分B．盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中電子的存在D．20世紀(jì)初，科學(xué)家揭示了微觀世界波粒二象性的規(guī)律，認(rèn)識到原子核外電子的運(yùn)動遵循經(jīng)典力學(xué)的原理。8．下列關(guān)于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的說法正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取該溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反應(yīng)D．該溶液與0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等9．下列敘述正確的是A．電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)B．電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D．當(dāng)M層是最外層時，最多可排布18個電子10．在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，用不到的操作是A．溶解 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)11．下列溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液C．將100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液12．下列分離混合物的實(shí)驗(yàn)方法中不正確的是A．分離乙酸(沸點(diǎn)77.1℃)與某種液態(tài)有機(jī)物(沸點(diǎn)120℃)的混合物-蒸餾B．從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾C．用CCl4萃取碘水中的碘，液體分層后-下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中-加入乙醇萃取13．下列說法中不正確的是A．宇宙星體、地球內(nèi)部都處于高壓狀態(tài)，探究“高壓下鈉和鋰單質(zhì)金屬絕緣體轉(zhuǎn)變”現(xiàn)象的本質(zhì)、理解處于高壓狀態(tài)下一些物質(zhì)的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內(nèi)部構(gòu)造提供理論支持B．工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活中產(chǎn)生的污水應(yīng)當(dāng)分開處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學(xué)處理方法C．新型炸藥--塑膠炸藥得名于其空間網(wǎng)狀延展結(jié)構(gòu)的每個結(jié)構(gòu)基元含有4個碳原子，由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過普通X光安全檢查，具有較強(qiáng)的隱蔽性D．建筑領(lǐng)域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農(nóng)業(yè)和食品工業(yè)的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇二、非選擇題（共10題）14．葡萄糖氧化反應(yīng)(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的熱量是人體生命活動所需能量的重要來源。醫(yī)學(xué)上葡萄糖溶液可作為藥物的溶媒，同時能給病人補(bǔ)充體液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(2)一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______、_______細(xì)口瓶。(3)90g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_______L。(4)人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報(bào)告血糖值為0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正?！被颉捌汀?。(5)生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物提供能量，污水中葡萄糖濃度達(dá)到0.04mol/L，另一份300L的污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合時體積的變化)。15．某化學(xué)興趣小組在課外活動中對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測的結(jié)果如表所示，請回答下列問題。檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次、、、第二次、、、第三次、、、(1)三次檢測結(jié)果中第________次檢測結(jié)果不正確。(2)在檢測時，為了確定該溶液中是否存在、和，進(jìn)行了如下操作：①向溶液中滴加_________(填化學(xué)式)溶液，其目的是________；繼續(xù)滴加過量的該溶液，其目的是________。②向①所得溶液中滴加_________(填化學(xué)式)溶液，其目的是_______；繼續(xù)滴加過量的該溶液，其目的是__________。③過濾，再向?yàn)V液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液，其目的是_______。16．回答下列問題：(1)如圖為物質(zhì)B()在水中的溶解度曲線(g?g-1)，80℃時B的飽和溶液的密度為ρg?ml-1。①80℃時，100g水做溶劑，達(dá)到飽和時，溶解的B的質(zhì)量為_______g，物質(zhì)的量為_______mol；②80℃時，物質(zhì)飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。(2)某小組利用如圖裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。取0.112g已去除氧化膜的鐵片放入燒瓶中，調(diào)節(jié)量氣管與水準(zhǔn)管液面相平，再用注射器向燒瓶中注入10mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再次調(diào)節(jié)量氣管與水準(zhǔn)管液面相平，測得量氣管中前后讀數(shù)差為58mL。計(jì)算：①反應(yīng)后溶液中c(H+)=_______mol?L-1(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)；②計(jì)算常溫常壓下的氣體摩爾體積_______L?mol-1。17．某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？18．常溫下，將40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液，計(jì)算：該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________________。19．實(shí)驗(yàn)室工作人員現(xiàn)用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。請回答下列問題：(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：_____________________。(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問題：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____(填序號，下同)，無影響的有_________。(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_____(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有______(填序號)。A．1處

B．2處

C．3處

D．4處20．某實(shí)驗(yàn)小組用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，裝置如圖所示(夾持裝置略)，相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示：物質(zhì)性質(zhì)SiCl4(式量170)無色油狀液體，能劇烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐[(CH3CO)2O](式量102)無色油狀液體，吸濕性很強(qiáng)四乙酸硅[Si(CH3COO)4](式量264)米黃色晶體，可溶于苯，遇水會迅速水解，超過160℃時可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)(式量78.5)無色油狀液體，遇水劇烈反應(yīng)回答下列問題：(1)儀器①的名稱是____，管口A所接干燥管中盛裝的試劑是____(填“P2O5”、“CaCl2”或“堿石灰”)。(2)檢查上述裝置氣密性時，先向②中注入一定量的____(填“水”或“苯”)，然后____(填具體操作和現(xiàn)象)，則證明裝置的氣密性良好。(3)取255gSiCl4放入1L儀器①中，關(guān)閉旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍過量的乙酸酐，反應(yīng)發(fā)生，放出大量的熱，混合物略微帶色，不久儀器①底部析出大顆粒晶體。寫出制備四乙酸硅的化學(xué)方程式：____，該過程中，玻璃管③的管口必須保持在液面上方的原因是____。(4)待放置一段時間，用干冰—丙酮冷凍劑冷卻，然后____(填具體操作)，小心緩慢地除去儀器①中的殘留液體，接著再分兩次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再緩慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，則四乙酸硅的產(chǎn)率為____%(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。21．為實(shí)現(xiàn)工業(yè)含鋁、鐵、銅合金(假定其余雜質(zhì)與酸堿都不反應(yīng))廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下回收利用方案：回答下列問題：(1)合金與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；操作①為_______。(2)氣體X為_______；②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)試劑Y為_______，若要從濾液D得到綠礬晶體，步驟③的實(shí)驗(yàn)操作有：_______、_______、過濾、洗滌、干燥。(4)若試劑Z是H2O2溶液，④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)為配制240mL0.2mol/L的FeSO4(M=152g/mol)溶液，需稱量綠礬晶體質(zhì)量為_______g，配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_______、_______。下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A．所稱取的晶體失去了部分結(jié)晶水

B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中存在少量蒸餾水C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視容量瓶刻度線22．A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請回答下列問題：(1)Z的化學(xué)式為_______，B的一種用途為_______。(2)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)；(3)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(4)25℃和101KPa的條件下，將氣體NO2充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L?1(已知：25℃和101KPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol)。23．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于18。其中只有X、Y為金屬元素；V和X的最外層均只有1個電子；W和Z的最外層電子數(shù)相同，且W的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Y的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的。完成下列問題：(1)寫出上述五種元素的元素符號：V____，W____，X____，Y____，Z_____。(2)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱為_____。(3)Y形成的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(4)Z元素的最高化合價(jià)為___，最低化合價(jià)為_____參考答案：1．D2．C3．A4．B5．B6．B7．D8．C9．B10．C11．B12．D13．C14．(1)非電解質(zhì)(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)67.2(4)正常(5)2415．

二

檢測

除盡