原創(chuàng)高考總復(fù)習(xí)-氧化還原滴定專項(xiàng)訓(xùn)練附帶詳解答案

高考氧化還原滴定專項(xiàng)訓(xùn)練在高考化學(xué)中，氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)是一類新興的題型，對(duì)考生氧化還原反應(yīng)的能力要求很高。下面是近幾年來高考題模擬題中設(shè)計(jì)比較新穎的氧化還原滴定題目，供大家參考。(’08江蘇15)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)m的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物n含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH<2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。Ag++2CN- [Ag(CN)J-根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：(1)水樣預(yù)處理的目的是 (2)水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了.(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 (4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”“無影響”或“偏低”)。(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL,經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg-L-(以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2008浙大附中理綜模擬考試)時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含I-濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是①在中性溶液中，用澳將試樣中I-氧化成io3「將過量的澳除去②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3-完全轉(zhuǎn)化成I2③將②中生成的碘完全萃取后用肼將其還原成匕方程式為H2N-NH2+2I2-4I-+NJ+4H+④將生成的I-萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2s2O3+I2-Na2s4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（ ）A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍（09四川卷26） 過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。I.測(cè)定過氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00m密度為pg/mL的過氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。□ +□HjO.+nH*=□Mn:++匚也。+口^!（3）滴定時(shí)，將高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。II.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性4.（’08寧夏理綜27）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將2g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+口FeSO4+口H2SO4=□Fe?（SO4）3+□MnSO4+口K2sO4+□兄0（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 式滴定管，理由是 （3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是;②方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是 O5.（09四川綿陽南山中學(xué)雙學(xué)月考）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下方法測(cè)定某居室空氣中甲醛的含量（假設(shè)空氣中無其它還原性氣體）：（1）測(cè)定原理：KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。（2）測(cè)定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）（3）有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性（氣密性良好）。②準(zhǔn)確