第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元測(cè)試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測(cè)試題一、單選題1．甲為恒溫恒容容器，乙為絕熱恒容容器。在甲、乙兩體積相同的密閉容器中均充入2mol和6mol，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率：甲=乙B．平衡時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：甲>乙C．平衡時(shí)，升高甲的溫度，可達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài)D．向甲容器中充入一定量的氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．在一個(gè)恒容密閉容器中通入一定量的A、B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件，下列物理量的變化一定符合圖中曲線的選項(xiàng)A再通入AB的轉(zhuǎn)化率B再通入CA的體積分?jǐn)?shù)C通入氦氣C的物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D3．一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是A．A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B．A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25︰28C．tmin時(shí)，C點(diǎn)正＜逆D．容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動(dòng)4．一定條件下，氟利昂在大氣中可產(chǎn)生氯原子，其通過(guò)①、②、③反應(yīng)破壞大氣中臭氧層的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．一氧化氯為中間產(chǎn)物B．過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為：C．該過(guò)程的總方程式可表達(dá)為：D．過(guò)程②中只涉及極性鍵的斷裂與生成5．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，采取下列措施不能加快正反應(yīng)速率的是A．減小容器容積B．保持容器容積不變，增加輸入量C．充入，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．升高體系溫度6．兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增大C．平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變7．為研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，用注射器吸人和的混合氣體(如圖)，將細(xì)管端用橡膠塞封閉，反復(fù)推拉活塞，如圖觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化，下列說(shuō)法正確的是A．往外拉注射器活塞，氣體壓強(qiáng)減小，混合氣體顏色持續(xù)變深B．該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象不符合勒夏特列原理C．向內(nèi)推注射器活塞．管內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意避免因推拉活塞導(dǎo)致的溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響8．已知：

，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)的B．過(guò)程b使用了催化劑C．使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．過(guò)程b發(fā)生的兩步反應(yīng)中第一步反應(yīng)更快．9．下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因或結(jié)論A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能B向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴KCl溶液，溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，平衡向生成NO2方向移動(dòng)D在密閉容器中有反應(yīng)：A(?)+xB(g)3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，測(cè)得c(A)為0.2mol/LA為氣體，x＜2A．A B．B C．C D．D10．T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中充入1molCO和，發(fā)生反應(yīng)：

，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．前10min內(nèi)，B．10min時(shí)，C．(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.811．密閉容器中充入與發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)M的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)過(guò)程中的正逆反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化如圖乙所示。下列說(shuō)法正確的是A． B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．圖乙中E點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．圖乙中曲線I可以表示正反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化12．在電子、光學(xué)和催化劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，設(shè)計(jì)通過(guò)制備和制備的反應(yīng)原理分別如下：I．

Ⅱ．

。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行主要是焓減驅(qū)動(dòng)B．反應(yīng)I的體系中加入碳粉，可改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大D．減小壓強(qiáng)和降低溫度，會(huì)降低反應(yīng)Ⅱ的速率，但可提高的平衡轉(zhuǎn)化率13．用活性炭還原可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中和足量活性炭發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖1中A、B、C三點(diǎn)，只有C點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)B．圖2中E點(diǎn)和G點(diǎn)的平衡常數(shù)相等C．圖2中E點(diǎn)、G點(diǎn)混合氣體的顏色相同D．恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系再充入，重新達(dá)到化學(xué)平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率減小二、填空題14．某溫度下，在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計(jì)量數(shù))。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：XYZQ0min/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知：0～2min內(nèi)，v(Q)=0.075mol/(L?min)；=?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)起始時(shí)，n(Y)=______mol，n(Q)=______mol。(2)m=______，n=______。(3)0～2min內(nèi)，v(Z)=______mol/(L?min)。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Q的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(不用化簡(jiǎn)，寫出計(jì)算式即可)。(5)下列敘述能作為判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______(填標(biāo)號(hào))。①n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=m：n：p：q②Y的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變③物質(zhì)Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變④混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生改變15．回答下列問(wèn)題：(1)近年“碳中和”理念成為熱門，通過(guò)“CO2→合成氣→高附加值產(chǎn)品”的工藝路線，可有效實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用。CO2經(jīng)催化加氫可合成烯烴：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在0.1MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。(2)在2L密閉容器中充入2molCO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)C(s)+CO2(g)△H4；溫度在200~1000℃時(shí)，CO2(g)的物質(zhì)的量隨著溫度變化的關(guān)系如圖所示：則該反應(yīng)的△H4______0(填“>”或“<”)。16．用捕碳的反應(yīng)：。為研究溫度對(duì)捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：(1)c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)______(填“>”“=”或“<”，下同)。(2)b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(3)溫度區(qū)間，容器內(nèi)氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，其原因是_______。17．完成下列問(wèn)題(1)在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______，該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2、2、4、4，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。③將2.0mol和3.0mol通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。100℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(2)火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?dāng)溫度升高時(shí)氣體顏色變深?，F(xiàn)將1mol充入一個(gè)恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.b.c.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)將_______(填“增大”或“不變”或“減小”)。18．一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ·mol－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號(hào))。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________；②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)______；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：溫度關(guān)系：T1_______T2(填“>”“<”或“＝”)。三、實(shí)驗(yàn)題19．一定溫度下，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)①和②是在探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中分解產(chǎn)生氣泡較快的是實(shí)驗(yàn)_______。(2)有同學(xué)建議將實(shí)驗(yàn)②中改為溶液，理由是_______。還有同學(xué)認(rèn)為即使改用溶液仍不嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向2mL5%的溶液中滴入_______(填試劑及其用量)。(3)聯(lián)系實(shí)驗(yàn)③、④，預(yù)期結(jié)論是_______。(4)實(shí)驗(yàn)④中隨時(shí)間的變化如圖所示，簡(jiǎn)述反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)_______，圖象中發(fā)生A點(diǎn)到B點(diǎn)變化的原因是_______。20．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0回答下列問(wèn)題：(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______；(2)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______；其中a的值為_(kāi)______。(3)利用實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2C2O4)=_______。(4)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快。①該組乙同學(xué)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出了以下假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)放熱；假設(shè)2：_______。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_______t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)2成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。④經(jīng)小組同學(xué)查閱資料得到草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)機(jī)理如圖所示：根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖寫出高錳酸鉀溶液與錳離子反應(yīng)的離子方程式_______。四、原理綜合題21．回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。(1)在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器中通入和氣體，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______。②請(qǐng)利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算該條件下實(shí)驗(yàn)b的平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可)。(注：某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù))(2)用消除污染的反應(yīng)原理為。不同溫度條件下，與的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3，得到脫除率曲線如圖所示。①曲線a中的起始濃度為，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)，該時(shí)間段內(nèi)的脫除速率為_(kāi)______。②不論以何種比例混合，溫度超過(guò)，脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成，可能的原因還有(一條即可)_______。③曲線b對(duì)應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比是_______，其理由是_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．甲乙溶液的條件不同，乙為絕熱容器，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出熱量，溫度升高，使平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)兩容器中的物質(zhì)的濃度不同，反應(yīng)速率不同，A錯(cuò)誤；B．乙容器中的溫度高，故平衡逆向移動(dòng)，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)乙大于甲，B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)，乙容器中的溫度高，故升高甲中的溫度，可以到乙中的平衡，C正確；D．向甲容器中充入一定量的氦氣，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】A．達(dá)到平衡后，再通入A，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，與題圖中曲線符合，A正確；B．達(dá)到平衡后，再通入C，平衡逆向移動(dòng)，由于混合氣體的總物質(zhì)的量的增加程度大于A的物質(zhì)的量的增加程度，A的體積分?jǐn)?shù)減小，與題圖中曲線不符合，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，通入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，C的物質(zhì)的量不變，與題圖中曲線不符合，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，而混合氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，與題圖中曲線不符合，D錯(cuò)誤；故選A。3．D【詳解】A．由題干圖示信息可知，容器容積a＜c，由圖可知，A點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率與C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則A點(diǎn)已達(dá)到平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不會(huì)改變轉(zhuǎn)化率，則延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)三段式分析可知，，A、B兩點(diǎn)的總物質(zhì)的量之比為：(1+1+0.5)：(0.4+1.6+0.8)=25:28，但由于A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積不同，故A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比不為25︰28，B錯(cuò)誤；C．由題干圖示信息可知，容器容積a＜c，由圖可知，A點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率與C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則A點(diǎn)已達(dá)到平衡，且增大容器體積相對(duì)于減小壓強(qiáng)，則C點(diǎn)平衡時(shí)NOCl的轉(zhuǎn)化率要大于50%，即tmin時(shí)，C點(diǎn)正＞逆，C錯(cuò)誤；D．由A項(xiàng)分析可知，A為平衡點(diǎn)，容積為aL的容器達(dá)到平衡后根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，K===，再投入1molNOCl、1molNO，Qc====K，故平衡不移動(dòng)，D正確；故答案為：D。4．A【分析】①，②，③?！驹斀狻緼．一氧化氯在中間步驟生成，后又被消耗，為中間產(chǎn)物，A正確；B．過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為：，B錯(cuò)誤；C．整個(gè)過(guò)程中臭氧最終轉(zhuǎn)化為氧氣，不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．過(guò)程②中涉及非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】A．減小容器容積，氣體的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，A不符合題意；B．保持容器容積不變，增加輸入量，氫氣的濃度增大，正反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．充入，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則體積變大，氫氣的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，C符合題意；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，D不符合題意；故選C。6．B【詳解】A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為，A正確；B．剛性密閉容器，溫度不變平衡常數(shù)不變，再次達(dá)平衡后，容器內(nèi)各氣體分壓不變，總壓強(qiáng)不變，B錯(cuò)誤；C．，，，，所以總壓強(qiáng)為：，C正確；D．達(dá)平衡后，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再次平衡后總壓強(qiáng)不變，D正確；故選B。7．D【分析】NO2和N2O4的混合氣體之間的反應(yīng)為；【詳解】A．活塞向外拉，管內(nèi)容積增大，c(NO2)、c(N2O4)濃度減小，顏色變淺，管內(nèi)壓強(qiáng)減小，平衡向著生成NO2的方向進(jìn)行，氣體顏色變深，A錯(cuò)誤；B．將活塞向里推，觀察到顏色先變深后變淺的原因是，向里推管內(nèi)容積減小，c(NO2)增大，顏色變深，此時(shí)管內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向著壓強(qiáng)減小的方向即生成N2O4的方向進(jìn)行，顏色變淺，符合勒夏特列原理，B錯(cuò)誤；C．，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m不變，向內(nèi)推活塞平衡向著生成N2O4的方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，則M增大，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)闇囟纫矔?huì)影響平衡移動(dòng)，所以實(shí)驗(yàn)中要注意避免因推拉活塞導(dǎo)致的溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響，D正確；故答案為：D。8．B【詳解】A．從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．過(guò)程b使用了催化劑，B項(xiàng)正確；C．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過(guò)程b使用催化劑，將反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)速率慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．B【詳解】A．MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，A不選；B．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe2+

+3SCN-

?Fe(SCN)3，與K+、Cl-濃度無(wú)關(guān)，溶液顏色變淺，主要是因?yàn)槿芤罕幌♂?，B選；C．N2O4為無(wú)色氣體，NO2為紅棕色氣體，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度變大，容器內(nèi)氣體顏色加深，C不選；D．容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，A的濃度瞬間變?yōu)?.25mol/L，但平衡時(shí)測(cè)得c(A)=0.2mol/L，A有濃度變化，應(yīng)為氣體，同時(shí)說(shuō)明容器容積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，則x+1<2，x<2，D不選；故選B。10．C【詳解】根據(jù)題意列“三段式”如下：A．根據(jù)平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為可得：，解得n=0.75.則前10min內(nèi)，，選項(xiàng)A正確；B．10min時(shí)，剩余水蒸氣1.25mol，則平衡時(shí)，選項(xiàng)B正確；C．的平衡轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)D正確；答案選C。11．C【詳解】A．由圖甲可知，在溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)M的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，，A錯(cuò)誤；B．由圖甲可知，在壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度M的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C．圖乙表示反應(yīng)過(guò)程中的正逆反應(yīng)速率的變化，E點(diǎn)表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．E點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，，可知圖乙中曲線I表示逆反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)的變化，D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】A．反應(yīng)I方程式兩邊的氣體分子數(shù)相同，熵變改變不大，能自發(fā)進(jìn)行主要是焓減驅(qū)動(dòng)，A正確；B．反應(yīng)I的逆反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但加入碳粉后使反應(yīng)焓值減小、熵值增大，使轉(zhuǎn)化為反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，C錯(cuò)誤；D．減小壓強(qiáng)和降低溫度，會(huì)降低反應(yīng)Ⅱ的速率，但可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。13．C【詳解】A．由可知，NO2的生成速率為N2的生成速率的二倍時(shí)即滿足正、逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，圖中只有C點(diǎn)滿足，A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，E點(diǎn)和G點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，故B正確；C．由題中信息可知，維持溫度不變，即E、G兩點(diǎn)溫度相同，則平衡常數(shù)K(E)=K(G)，轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，混合氣體中氣體濃度與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越小，濃度越大，G點(diǎn)壓強(qiáng)大于E點(diǎn)，則c(E)<c(G)，G點(diǎn)混合氣體的顏色比E點(diǎn)深，故C錯(cuò)誤；D．在恒溫恒容條件下，向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；故選C。14．(1)

2.3

3.0(2)

1

4(3)0.05(4)

38.57%

(5)②③【分析】已知：0～2min內(nèi)，v(Q)=0.075mol/(L?min)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，Z的物質(zhì)的量減少，即Z和Q被消耗，變化的Q的物質(zhì)的量為0.075mol·L－1·min－1×2min×2mol=0.3mol，則起始時(shí)通入Q的物質(zhì)的量為(0.3＋2.7)mol=3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，已知==，則變化的Y的物質(zhì)的量為0.4mol，即起始通入Y的物質(zhì)的量(2.7－0.4)mol=2.3mol；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，即有m：n：p：q=0.1：0.4：0.2：0.3=1：4：2：3，即m=1，n=4，p=2，q=3；反應(yīng)方程式為X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)。【詳解】（1）據(jù)分析，起始時(shí)，n(Y)=2.3mol，n(Q)=3.0mol。（2）據(jù)分析，m=1，n=4。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，0～2min內(nèi)，v(Z)==0.05mol/(L·min)。（4）據(jù)表可知，2min時(shí)已處于平衡狀態(tài)，據(jù)分析，存在三段式，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Q的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(不用化簡(jiǎn)，寫出計(jì)算式即可)。（5）①n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=m：n：p：q，取決于起始物質(zhì)的量、不能說(shuō)明各成分的量不變、不能說(shuō)明已平衡，不符合；②Y的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變，符合平衡特征，說(shuō)明已平衡，符合；③物質(zhì)Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變，符合平衡特征，說(shuō)明已平衡，符合；④混合氣體的質(zhì)量始終不變，故混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生改變不能說(shuō)明已平衡，不符合；選②③。15．(1)＜(2)＜【詳解】（1）由曲線變化可知，隨著溫度升高，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，；（2）從圖可知，隨著溫度的升高，的物質(zhì)的量先增大后減小，開(kāi)始增大是因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率增大，使得生成的增多，后的物質(zhì)的量減小是因?yàn)闇囟壬?，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致的物質(zhì)的量減小，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，；16．(1)<(2)(3)區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于的捕獲【分析】從a到c容器內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w濃度呈現(xiàn)減小，反應(yīng)未到平衡，溫度越高，速率越快，c到d階段，化學(xué)反應(yīng)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡向逆向移動(dòng)，二氧化碳的濃度增大。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）溫度越高，反應(yīng)速率越快，d點(diǎn)溫度高，則c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為；（2）根據(jù)圖像，溫度為時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此后溫度升高，增大，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則；（3）區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于的捕獲。17．(1)

吸熱

逆反應(yīng)方向

0.1

3(2)

ac

不變【詳解】（1）①由方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；隨著溫度升高，K值變大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2、2、4、4，則此時(shí)，則上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向；③由圖可知，此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)，Δn(H2)=3mol50%=1.5mol，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；則100℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（2）a．在恒壓溶液中，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，氣體體積增大，氣體的總質(zhì)量不變，氣體密度減小，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；b．圖像描述的均為正反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，也就不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；故選ac；平衡常數(shù)受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變。18．(1)bde(2)

90%

35.28kJ

20250(3)>【詳解】（1）a．2:1:2是該平衡反應(yīng)的計(jì)量數(shù)，與濃度無(wú)關(guān)，不能作為平衡標(biāo)志，不選；b．因?yàn)槭呛闳莪h(huán)境下的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變的時(shí)候說(shuō)明氣體總量已經(jīng)不變，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，選；c．因?yàn)槭呛闳輻l件下，化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，所以密度始終沒(méi)有變化，不能作為平衡標(biāo)志，不選；d．生成物SO3的物質(zhì)的量不發(fā)生變化的時(shí)候，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，選；e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，選；故選bde。（2）①用三段式法設(shè)反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量，列方程式：，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，=0.7，解得x=0.18，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為=90%；②參與反應(yīng)的SO2有0.36mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知放熱0.36mol×196kJ=35.28kJ；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=20250。（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大，得到溫度關(guān)系：T1>T2。19．(1)

催化劑

①(2)

排除陰離子差異對(duì)速率的影響

溶液(3)其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大(4)

反應(yīng)速率先慢后快，后又減慢

濃度降低，反應(yīng)速率減慢【詳解】（1）Fe3+、Cu2+對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，實(shí)驗(yàn)①②是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，因此Fe3+對(duì)過(guò)氧化氫的催化分解效率高；故答案為催化劑；①；（2）驗(yàn)證Fe3+、Cu2+對(duì)過(guò)氧化氫的催化分解速率影響，陰離子應(yīng)相同，因此將硫酸銅改為氯化銅，理由是排除陰離子差異對(duì)速率的影響；有的同學(xué)即時(shí)改用CuCl