吉林省長春市普通高中2023屆高三質(zhì)量監(jiān)測(二)理綜化學(xué)試題(A卷)

長春市普通高中2023屆高三質(zhì)量監(jiān)測（二）理綜化學(xué)能力測試（試卷類型A）注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼、試卷類型填寫答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降脑恿浚篐1O16Na23P31S32第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列說法中正確的是A．高純度的單晶硅可用于制造太陽能電池板和光導(dǎo)纖維B．石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯C．雞蛋清和淀粉溶液都屬于膠體，遇到硫酸銅溶液可以發(fā)生膠體聚沉D．植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)8．異戊烷(CH3)2CHCH2CH3的一氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（不含立體異構(gòu)）A．4，10B．5，11C．4，9D．4，119．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42－B．飽和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、I－、NO3－、HCO3－D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br－、I－10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是A．常溫下，1LpH=3的硫酸溶液中，SO42－離子的數(shù)目約為5×10－4NAB．1mol氨基（-NH2）中含有電子的數(shù)目為10NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為2NAD．3molNO2和H2O完全反應(yīng)，被還原的NO2分子數(shù)目為1NA11．鎂-次氯酸鹽燃料電池，具有比能量高、安全方便等優(yōu)點。該電池的正極反應(yīng)式為：ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時，OH－向正極移動C．該電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－D．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成2種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W>Y>XB．Z與W形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．電解Y、W形成的化合物，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)WD．單質(zhì)X與單質(zhì)Y加熱條件下能生成白色固體13．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D測定相同條件等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3溶液與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26．（14分）工業(yè)廢棄物對環(huán)境的危害極大，硫酸工業(yè)廢渣廢棄物的主要成分為MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2。某同學(xué)設(shè)計以下方案，變廢為寶提取廢渣中的金屬元素。已知常溫條件下：①陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（陽離子濃度低于105mol·L-1）時溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.45.211②飽和氨水溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：（1）寫出A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是（填“氨水”或“氫氧化鈉”）其理由是。（3）寫出F→H的反應(yīng)離子方程式：；（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是。（5）固體C跟HI反應(yīng)的離子方程式為：。（6）試計算Mg(OH)2的Ksp=。27．（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3），俗名海波、大蘇打。通常為無色晶體，易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．醫(yī)學(xué)上用于搶救氰化物中毒，常用于碘化法的測量。工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）c中試劑為。（2）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛锸?。?）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有（寫出一條）。（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，導(dǎo)致溶液pH＜7，會影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）。（5）d裝置盛放的氫氧化鈉溶液的作用是。（6）停止通入SO2后，向c中加入適量的氫氧化鈉溶液，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學(xué)式）。（7）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣實驗序號123Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18則該產(chǎn)品的純度是，（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是。A．滴定終點時仰視讀數(shù)B．錐形瓶用蒸餾水潤洗C．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡．28．（14分）甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.77kJ?mol—1反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ?mol—1（1）反應(yīng)②的△H2=。（2）若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=（用K1、K2表示）。已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正V逆（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是。當(dāng)通過改變壓強使曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，曲線Ⅲ達到平衡時容器的體積為。（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為。（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將amol/L的CH3COOH與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO—)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)磷礦石主要以[Ca3(PO4)2?H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥琢?4280.5PH3﹣133.8﹣87.8難溶于水、有還原性SiF4﹣90﹣86易水解回答下列問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的%；（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為?，F(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t(yī)。（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是（填化學(xué)式）。冷凝塔1的主要沉積物是，冷凝塔2的主要沉積物是。（4）尾氣中主要含有，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去；再通入次氯酸鈉溶液，可除去。（均填化學(xué)式）（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是。37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）I.2023年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標(biāo)志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標(biāo)志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段。（1）飛機的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為，第一電離能：鎂（填“大于”或“小于”）鋁。（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51 型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示：其中碳原子的雜化方式為，個數(shù)比為。II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式，（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是。A.FeCuB.TiAuC.MgZnD.CuAg（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為bg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為。38．【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列條件：①其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，②其苯環(huán)上有四個取代基（其中兩個為甲基）；且苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；③水解酸化后的產(chǎn)物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D遇FeCl3溶液顯色且E能與濃溴水反應(yīng)在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②請回答下列問題（1）X中含氧官能團的名稱是；（2）E可能具有的化學(xué)性質(zhì)（選填序號）。a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．還原反應(yīng)（3）在上述反應(yīng)中有機物發(fā)生還原反應(yīng)的是；a．A→Bb．D→Ec．E→Fd．F→H（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→B：；②F→H：；（5）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為。a．能發(fā)生水解反應(yīng)b．遇FeCl3溶液顯色c．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子長春市普通高中2023屆高三質(zhì)量監(jiān)測（二）（A）高三化學(xué)試題參考答案AB卷選擇題答案7.D8.A9.D10.B11.C12.C13.BCD卷選擇題答案7.D8.B9.A10.D11.C12.C13.BEF卷選擇題答案7.D8.A9.C10.B11.D12.C13.B26.（每空2分共14分）【參考答案】(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）(化學(xué)式正確未配平得1分，沒寫氣體符號不扣分)（2）氫氧化鈉（2分）（寫化學(xué)式不得分）經(jīng)過計算飽和氨水的pH=11，使用氨水不能將溶液調(diào)至pH=13，所以選擇氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液酸堿性（2分）（答出此點得2分。若只答氨水不能溶解氫氧化鋁或者氫氧化鈉能溶解氫氧化鋁只得1分）（3）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（2分）(化學(xué)式正確未配平得1分，寫化學(xué)方程式不得分)（4）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全（2分，合理即給分）（5）2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O（2分）(化學(xué)式正確未配平得1分，寫化學(xué)方程式不得分)（6）10-11mol3/L3（不寫單位不扣分）（2分）【命題立意】本題以流程圖推斷的形式結(jié)合化學(xué)實驗和元素化合物的相關(guān)知識考查學(xué)生的閱讀、分析、提取信息解決問題的能力。【試題解析】依據(jù)固體廢渣的成分，不與鹽酸反應(yīng)的只有酸性氧化物SiO2，故A為SiO2；根據(jù)已知條件，PH=3.7時，只有三價鐵沉淀，故固體C為為Fe(OH)3；調(diào)節(jié)PH=3.7時，鎂離子沉淀，鋁離子沉淀后由于溶液堿性較強，所以溶解生成偏鋁酸根。（1）氫氟酸腐蝕玻璃的原理，生成四氟化硅。（2）依據(jù)已知條件，飽和氨水的PH只有11，不能達到13.（4）PH過小可能造成鎂離子沉淀不完全和氫氧化鋁溶解不完全。（5）注意HI是強酸，同時三價鐵具有強氧化性。27.（除標(biāo)記的空外，每空2分共15分）【參考答案】（1）硫化鈉溶液和碳酸鈉溶液（2分）（寫化學(xué)式且正確得分）（2）硫或S（2分）（3）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等；（2分）（寫出一條即可）（4）S2O32﹣+2H+=S↓+H2O+SO2↑（2分）(化學(xué)式正確未配平得1分，沒寫氣體符號及沉淀符號不扣分)（5）吸收SO2等尾氣，防止污染空氣（1分）（寫出一條即可）（6）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O（2分）（7）59.3%或者59.2%（2分），AC（2分）（寫出一個且正確得1分，只要有錯誤選項即為0分）【命題立意】本題主要考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計與探究，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫以及氧化還原滴定，注意反滴定誤差分析的原理，難度較大．【試題解析】（1）裝置b為二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體；（2）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S，硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2S2O3；（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等．在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等．（4）由于硫代硫酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO2和水；（5）可能逸出SO2、H2S等有污染性的酸性氣體所以用氫氧化鈉吸收（6）由于硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于酒精，所以洗滌晶體所用的試劑為酒精；（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實驗的數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，因此消耗Na2S2O3溶液體積的平均值=（19.98ml+20.02ml）÷2=20.00ml．根據(jù)反應(yīng)式5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣建立關(guān)系式：KIO3～6Na2S2O3，則20ml溶液中Na2S2O3的物質(zhì)的量是：0.025L×0.01mol/L×6=0.0015mol，則原溶液中Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.0015mol×250/20=0.01875mol，質(zhì)量是0.01875mol×158g/mol=2.9625g，因此該產(chǎn)品的純度是×100%=59.3%；A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，則溶液濃度降低，因此實際消耗Na2S2O3溶液的體積增加，所以測定結(jié)果偏低，故A正確；B．滴定終點時仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，因此消耗Na2S2O3溶液的體積增加，所以測定結(jié)果偏低，故B正確；C．錐形瓶用蒸餾水潤洗不會影響實驗結(jié)果，故C錯誤；D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡，則消耗Na2S2O3溶液的體積減小，所以測定結(jié)果偏高，故D錯誤；故選：59.3%；AB；28.(每空2分共14分)：【參考答案】（1）+41.19kJ?mol—1（2分）（無+號不得分，無單位扣1分）（2）K1?K2（2分）＞（2分）（寫漢字不得分）（3）加入催化劑（2分）2L（2分）（沒寫單位扣1分）（4）CH3OH—6e－+H2O=CO2+6H+（2分）（5）（2分）（未化簡且正確不扣分）?！久}立意】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，化學(xué)平衡及化學(xué)平衡影響因素，電化學(xué)和弱電解質(zhì)的電離平衡?！驹囶}解析】根據(jù)反應(yīng)1和反應(yīng)3求出反應(yīng)2的反應(yīng)熱，根據(jù)反應(yīng)1和反應(yīng)2的k1k2求得K3根據(jù)Q和K的關(guān)系推知K3大于Q所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，根據(jù)圖象可知由I到II平衡時濃度沒變，綜合縮短達到平衡時間，故使用催化劑。由I到III濃度突然改變，經(jīng)計算可知是改變體積縮小到2L，根據(jù)電子流向可知左電極為負(fù)極故電極反應(yīng)式為：CH3OH—6e－+H2O=CO2+6H+根據(jù)電荷守恒和電離平衡常數(shù)表達式可求出K=×10－736.（15分）【參考答案】（1）69%；（2分）（2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑（2分）0.49t（3）CaSiO3（1分），液態(tài)白磷（1分），固態(tài)白磷（1分）（4）SiF4、CO（1分），SiF4、H2S、HF（1分）；PH3（1分）（5）產(chǎn)品純度高（2分）【命題立意】本題考查了化工生產(chǎn)流程圖，涉及磷礦石的主要用途、反應(yīng)原理和有關(guān)計算，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生分析問題、解答問題能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)．【試題解析】（1）由圖（a）可知生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的比例為：4%+96%×85%×80%=69%，（2）以磷礦石為原料，用過量的硫酸溶解Ca5F（PO4）3可制得磷酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO根據(jù)P元素守恒可得關(guān)系式P2O5～2H3PO4，142份P2O5可制取196份磷酸，1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，含有P2O5的質(zhì)量為0.3t，所以可制得到85%的商品磷酸的質(zhì)量為=0.49t，（3）將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫除了反應(yīng)生成白磷之外，得到的難溶性固體是CaSiO3；冷卻塔1的溫度是70℃，280.5℃＞t＞44℃，所以此時主要的沉積物是液態(tài)白磷；冷卻塔2的溫度是18℃，低于白磷的熔點，故此時的主要沉積物是固體白磷，（4）二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅氣體，