四川省鄰水縣二中20182019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

四川省鄰水縣二中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1K—39O—16Mn—55N—14一、選擇題：此題共14個(gè)小題，每題4分，共56分。在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是切合題目要求的。1.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，對于以下各實(shí)驗(yàn)裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）儀器①可用于乙醇與水的分別儀器②可用于稱取5.85g氯化鈉固體裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸D.裝置④從箭頭方向進(jìn)氣，用排空氣法可采集H22.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中能達(dá)到預(yù)期目的的是（）用酒精萃取碘水中的碘，將碘的酒精溶液從分液漏斗的上口倒出在FeCl3飽和溶液滴加NaOH溶液即可獲得Fe(OH)3膠體用蒸餾的方法能夠除掉KNO3溶液中的NaCl氯化鉀和二氧化錳的混淆物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分別3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下判斷正確的選項(xiàng)是()．28gN2含有的氮原子數(shù)量為NAB．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)量為AN－1K2CO溶液中含有的鉀離子數(shù)量為2NC．1mol·L3AD．1molMg在過度的氧氣中焚燒失掉的電子數(shù)量為2AN4.以下各組物質(zhì)依據(jù)單質(zhì)、化合物、混淆物次序擺列的是（）A.石墨Fe(OH)3膠體澄清石灰水B.氮?dú)飧杀煜顲.液態(tài)氧CuSO4·5H2O濃硫酸D.硫粉碘酒含氧40%的氧化鎂5.標(biāo)況下，HO的質(zhì)量為xg，含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）2A.18y/xB.9y/xC.18y/xmol－1－1D.9y/xmol6.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．SiO、CO均屬酸性氧化物B．能電離出+H的化合物不必定都是酸2C．純堿、燒堿均屬堿D．鹽類物質(zhì)必定含有金屬離子7.以下表達(dá)與膠體知識沒關(guān)的是（）A．“鹵水滴豆腐”-1-B．明礬可用作凈水劑C．河流入海處形成的沙洲D(zhuǎn)．向氯化鐵溶液中加入過度氫氧化鈉溶液會看到紅褐色積淀8.以下狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀以下電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.NaHCO3=Na＋+H＋2-B.NH3·H2O+－+CO3NH4+OHC.MgCl2=Mg2++2Cl－D.H24+42－SO=2H+SO10.能正確表示以下反響的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入氨水Al3+－═Al(OH)3↓+3OHB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水2－－Ca(OH)2+CO3═CaCO3↓+2OHC．向NaHCO溶液中加入稀硫酸HCO－+3+H═CO↑+HO322D．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑11.以下各組離子必定能大批共存的是（）A．在無色溶液中：+2+2－2－NH4、Fe、SO4、CO3B．在強(qiáng)堿溶液中：++-2－Na、K、Cl、SO32+++-2－C．在含大批Ba溶液中：NH4、Na、Cl、CO3D．在酸性的溶液中：+2+－－K、Fe、Cl、CH3COO12.以下反響中，水既不是氧化劑又不是復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響的是()A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2B．2F2+2H2O=4HF+O2C．NaCO+HO===NaHCO+NaOHD．Cl+HOHCl+HClO232322運(yùn)動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，以下相關(guān)該反響的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKClO3參加反響有6mole－轉(zhuǎn)移D．每有6molP被復(fù)原，生成5molKCl已知常溫下在溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)離子反響：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可確立Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的次序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋二、非選擇題：此題共3個(gè)小題，共44分。15.（12分）現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①冰醋酸（CH3COOH）②鋁③CaCO3④干冰⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦氫氧化鐵膠體⑧液態(tài)氨氣⑨稀硝酸⑩KAl(SO4)2（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是______。（2）上述物質(zhì)中兩種物質(zhì)之間發(fā)生反響可用離子方程式表示為：+－H2O的有_________________（填序號）H＋OH（3）用②和⑤反響能夠制取一種常有的氣體，寫出該反響的離子方程式__。（4）若⑨溶液中含有⑤，假如除掉雜質(zhì)⑤所選的試劑是：_____________，反響的離子方程式為____________________________。-2-（20分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性查驗(yàn)與定量剖析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO固體來配制240mL0.1mol?L－1的KMnO酸性溶液。44①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、②配制過程中玻璃棒所起的作用是③以下操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（填序號）a．加水定容時(shí)俯視刻度線b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥辦理c．若未用蒸餾水清洗燒杯內(nèi)壁或未將清洗液注入容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上④以下為打亂了的操作表示圖，請按先后次序正確排序。2+2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe的物質(zhì)的量濃度。①配平該反響的化學(xué)方程式：FeSO+KMnO+HSO=KSO+MnSO+Fe(SO4)3+HO442424422②該反響中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________③若耗費(fèi)3.16gKMnO43）已知反響：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8HO422Br2+K2S=2KBr+S。①以下說法正確的選項(xiàng)是。A．上述三個(gè)反響都有單質(zhì)生成，因此都是置換反響．氧化性由強(qiáng)到弱次序?yàn)?＞Cl2＞Br2＞SBKMnOC．反響②中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1D．反響③中l(wèi)mol復(fù)原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol②用單線橋法標(biāo)出反響②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。4濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑+8H2O2KMnO+16HCl(217.(12分)2＋2＋2、Cl－2、NO3中的某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg、Ba、CO3、SO4幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適當(dāng)溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色積淀；.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色積淀生成。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問題。溶液中必定不存在的離子是____________________________________________。寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反響的離子方程式：________________________________-3-________________________________________________________________________。(3)為了考證溶液中能否存在Cl－、NO3，某同學(xué)提出以下假定：①只存在Cl－；－②Cl、NO3同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)供給的試劑只有稀鹽酸、