《配置一定物質的量濃度的溶液》教學設計

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質的量第4課時配置一定物質的量濃度的溶液目標與素養(yǎng)：1.初步學會一定物質的量濃度溶液配制的方法，擁有化學實驗基礎知識和基本技能。(科學探究與創(chuàng)新意識)2.知道物質的量濃度的含義，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。(宏觀辨識與微觀探析)3.初步學會配制溶液濃度的誤差分析，掌握定量實驗的分析方法。(科學態(tài)度與社會責任)【新課引入】問題引入：如何配制100mLmol/LNaCl溶液？需要用到哪些儀器？該如何操作？操作錯誤，會導致濃度偏大還是偏??？一、認識儀器2、使用注意事項：①容量瓶是配制物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。二、實驗步驟：配制100mLmol·L－1氯化鈉溶液【思考】(1)若實驗時需480mLNa2CO3溶液，需選用什么容量瓶？[提示]500mL容量瓶。(2)用濃硫酸配制與用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液所需儀器有何不同？[提示]兩種方法的不同之處在于稱量時的不同，一種用量筒量取液體的體積，一種用托盤天平稱量固體的質量。用濃溶液配制時，不用托盤天平和藥匙。三、誤差分析：1、分析依據：根據cB=nBV=m實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物若實驗操作導致mB偏大，則c若實驗操作導致V偏大，則cB2、(1)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如下圖)ab①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。（2）配制100mLmol·L－1氯化鈉溶液常出現的誤差實驗操作nVc計算結果m＝g，稱g偏大不變偏大砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小有少量液體濺出偏小不變偏小容量瓶內有少量水不變不變不變未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小仰視不變偏大偏小超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小【課堂練習】1、實驗室需用mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）A．稱取硫酸銅，加入500mL水B．稱取膽礬配成500mL溶液C．稱取硫酸銅，加入500mL水D．稱取膽礬配成500mL溶液【答】D2、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成濃度偏高的原因通?？赡苁牵ǎ〢.在天平托盤上墊紙,將氫氧化鈉固體放在紙上稱量B.氫氧化鈉溶解在小燒杯里,未經冷卻就立即轉移到容量瓶中C.沒有洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯并將洗滌液轉移到容量瓶中D.因容量瓶未蓋好,搖勻時不慎灑落一些已配好的氫氧化鈉溶液【答案】B3、欲配制500mL·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題(1)通過計算可知，應用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。(2)若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是____g。(3)下列操作使所配溶液的濃度偏高的是_________。A、若稱取Na2CO3·10H2O進行配置B、稱量時用了生銹的砝碼C、往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出D、碳酸鈉中含有不溶性雜質E、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯F、定容時，俯視刻度線G、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量H、容量瓶未干燥即用來配制溶液【答案】（1）（2）（3）BF4、配制250mLLH2SO4溶液，需要密度為mL，質量分數為98%