第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 復(fù)習(xí)導(dǎo)案

城東刪J市陽光實(shí)驗(yàn)學(xué)校必修二第一章

物質(zhì)構(gòu)造元素周期律復(fù)習(xí)導(dǎo)案一、根底知識(shí)回憶〔一〕原子構(gòu)造與同位素1、原子的構(gòu)成：2、原子的表示方法：原子可表示為，代表的意義是。abXcd的含義：a代表，b代表，c代表，d代表。3、原子中各粒子存在的數(shù)據(jù)關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。電子關(guān)系：對(duì)于中性原子：核外電子數(shù)===;對(duì)于陽離子：核外電子數(shù)二；對(duì)于陰離子：核外電子數(shù)4、元素、核素與同位素：概念：元素：具有一樣的的原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的的一種。同位素：一樣而不同的同一元素的互稱為同位素?！?〕三者之間的關(guān)系：〔二〕元素周期表與元素周期律1、元素周期表的編排及構(gòu)造〔1〕編排原那么：按原子序數(shù)遞增的順序從到排列；將的各元素按遞增的順序從左到右排成一橫行，稱為一周期；把的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行，稱為一族?！?〕周期表的構(gòu)造：〔3〕元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系：周期序數(shù)=;主族序數(shù)主族元素的負(fù)化合價(jià)=。2、元素周期律的本質(zhì)及內(nèi)容〔1〕元素周期律：元素的性質(zhì)〔、、、、等〕隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化本質(zhì)是?！?〕運(yùn)用列表比照，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律工程同周期〔左-右〕同主族〔上-下〕①核電荷數(shù)逐漸逐漸②電子層數(shù)逐漸③原子半徑逐漸逐漸④離子半徑陽離子半徑逐漸；陰離子半徑逐漸逐漸

⑤化合價(jià)最咼正價(jià)由+1—+7；最低負(fù)化合價(jià)=—（8—主族序數(shù)）大多一樣；最咼正化合價(jià)=族序數(shù)⑥兀素的金屬性金屬性逐漸；金屬性逐漸；和非金屬性非金屬性逐漸非金屬性逐漸⑦離子的氧化性陽離子的氧化性逐漸；陽離子的氧化性逐漸；和復(fù)原性陰離子的復(fù)原性逐漸；陰離子的復(fù)原性逐漸⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸⑨最高價(jià)氧化物對(duì)堿性逐漸；堿性逐漸；應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸酸性逐漸〔三〕化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反響的過程，本質(zhì)上就是的斷裂和的形成的過程。2、離子鍵和一一共價(jià)鍵的比較:鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵陰、陽離子間通過所形成的化學(xué)鍵陰、陽離子間的互相作用和通過電子的形成化合物共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵原子間通過一一共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵一一共用電子對(duì)原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物一一共用電子對(duì)原子的電子配對(duì)成鍵一一共價(jià)化合物、某些離子化合物二、規(guī)律方法總結(jié)1、元素金屬性與非金屬性的判斷規(guī)律〔1〕元素金屬性的判斷規(guī)律在同一周期中，從左到右元素的金屬性逐漸減弱；在同一主族中，從上向下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬與水〔或者者酸〕反響越容易，那么元素的金屬性越強(qiáng)；反響那么越弱。氫氧化物的堿性越強(qiáng)，那么元素的金屬性越強(qiáng)；反之，那么越弱。例如，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,那么元素的金屬性：Na>Mg>Alo金屬單質(zhì)和另外金屬鹽溶液的置換反響?！?〕元素非金屬性的判斷規(guī)律在同一周期中，從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；在同一主族中，從上向下元素的非金屬性逐漸減弱。假設(shè)該水化物的酸性越強(qiáng)，那么元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，那么越弱。例如，酸性：HC104(最強(qiáng)酸)>H2S04(強(qiáng)酸)>H3P04(中強(qiáng)酸)>H4SiO4(弱酸)，那么元素的非金屬性：Cl〉S〉P〉Si。假設(shè)容易生成氣態(tài)氫化物，那么元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，那么越弱。假設(shè)氫化物越穩(wěn)定，那么元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，那么越弱。非金屬單質(zhì)和另外非金屬鹽溶液的置換反響。2、微粒半徑大小的比較規(guī)律〔1〕同種元素微粒的半徑比較陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，如r(Na+)<r(Na)；陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑，如r(Cl-)>r(Cl)；同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小如r(Fe2+)>r(Fe3+)o〔2〕不同元素微粒半徑的比較①同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價(jià)陽離子半徑、最低價(jià)陰半徑均漸小(僅限主族元素)，如r(Na)

〔3〕既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：HO、CH、苯等。2222〉〉r(Mg)〉r(Al)〉r(S)〉r(Cl)；〔4〕只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物。如：Na￡、CaCl2NaH等。②同主族元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同價(jià)態(tài)的離子半徑大小也如此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I),

三、典型例題分析T.rMM-T.TM4嚴(yán)一例1、四種主族元素的離子和〔a、b、c、d為元素的原子序數(shù)〕，它們具有一樣的電子電子層構(gòu)造一樣的不同粒子，其半徑比較規(guī)律是核電荷數(shù)越大，半徑越小，r(S2-)〉r(Cl-)〉r(K+)〉r(Ca2+)。

層構(gòu)造，假設(shè)m〉n,對(duì)以下表達(dá)的判斷正確的選項(xiàng)是〔〕3、具有一樣電子層構(gòu)造的陰、陽離子、原子相應(yīng)的元素在周期表中的位置關(guān)系①a—b=n—m；②元素的原子序數(shù)a〉b〉c〉d；③元素非金屬性Z〉R；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X〉Y〔1〕具有一樣電子層構(gòu)造的陰、陽離子相應(yīng)的元素在周期表中的位置關(guān)系和半徑大小一樣電子層構(gòu)造的陰離子和陽離子，相應(yīng)的元素在周期表中周期相鄰，陰離子相應(yīng)的元素在上一個(gè)周期，陽離子相應(yīng)的元素在下一個(gè)周

只有③正確B.①②③④正確C.C.①②③正確D.②③正確期，且陰離子半徑大于陽離子半徑。2、即:陰上陽下，序小徑大。半徑片卜)：具有一樣電子層構(gòu)造的陰離子、稀有氣…體元素的原如：F-和Na+S2-和K+等半徑r一體原子>F(Na+)Na…(S2-)>r(K+)子相應(yīng)的元素在周期中位置的關(guān)系:K解析：四種離子具有一樣的電子層構(gòu)造，那么核外電子數(shù)相等，即a—m=b—n=c+n=d+m，又m〉n，那么①錯(cuò),②正確。對(duì)于主族元素簡(jiǎn)單陽離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為8—族序數(shù)，故Z、R的元素在同一個(gè)周期，陽離子相應(yīng)的元素在下一個(gè)Na即：陰前陽下，陰稀同周。電陰離子半徑大于陽i離子半徑。ArK????周期位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正確，④錯(cuò)，綜合以上情況，故D正確。例2、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的44、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系規(guī)律2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反響生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一〔1〕只含非極性一一共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：I、N、P、金鋼石、晶體等。224

種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不一樣的假設(shè)干種化合物?！?〕只含極性一一共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的一一共價(jià)化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CO2

〔1〕寫出以下元素的元素符號(hào)：A.等?！?〕D在周期表中位于第周期，第縱行；〔3〕B的最高價(jià)氧化物的電子式為;〔4〕E和D形成的化合物與水反響的化學(xué)方程式為。解析：由“B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍〃，可確定其為6號(hào)元素碳。由“C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反響生成一種鹽X"可確定其為氮，因?yàn)橹挥械氐臍浠锏乃芤撼蕢A性。由“A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大〃和“E與A同主族〃可知，A只可能為“H、Li、Be、B〃，又由“A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不一樣的假設(shè)干種化合物〃知，D應(yīng)為氧。能與氧生成多種氧化物的只有H，故E為Na。答案：〔1〕H，Na〔2〕2，16〔3〕⑷例3、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。：A、C、F三種原子的最外層一一共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反響，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反響的離子方程式是。解析：根據(jù)各種元素均為前三周期的主族元素，A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩反響生成鹽和水，可推知其中一種元素為鋁。因A、B、C、E原子序數(shù)依次增大，故只能是C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素。再根據(jù)A、C、F三種元素的最外層一一共有11個(gè)電子，可求得F的最外層電子數(shù)為11—3—1=7,F為氯元素。D和E的原子序數(shù)應(yīng)介于13和17之間，根據(jù)D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,E元素原子次外層電子比次外層電子數(shù)多3,可推知D為硅，E為磷。占撰j■iLnw-答案：(1)Na、Si、P；(2)產(chǎn)生白煙，Mg+Cl2MgCl2；(3)OH—+Al(OH)3=AlO2—+2H2O四、本章穩(wěn)固練習(xí)1、第三周期元素R，它的原子最外電子層上到達(dá)飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反響R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸點(diǎn)燃條件下，R的單質(zhì)均能生成最高價(jià)氧化物在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在2、以下分子的電子式書寫正確的選項(xiàng)是()寫出以下元素的符號(hào)：A，D，E。B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式是數(shù)的數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5,Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)（1）A的元素符號(hào)。HA.HA.氨H：il：HC.氮?dú)?N=：N：是〔〕A.X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽ClB.四氯化碳CL：C：CLClD.二氧化確=0：C：0：■■■-3、在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3,以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕Y單質(zhì)與Z單質(zhì)均能導(dǎo)電XY3一定是離子化合物假設(shè)Y的原子序數(shù)為m,X的原子序數(shù)一定是m±4X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期X和Y—定不屬于同一主族4、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4,D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或者者兩性的物質(zhì)X、Y形成的一種離子跟反響可生成Y的離子6、甲、乙、丙、丁為四種的短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如以下列圖所示〔其中，乙、丙、丁位置未標(biāo)出〕。四種元素的原子序數(shù)之和為40,丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，甲四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。TOC\o"1-5"\h\z〔1〕甲元素在周期表中的位置是第周期第族;〔2〕這四種元素可按原子個(gè)數(shù)比1：2兩兩化合，形成的化合物的化學(xué)式有、、〔寫出三種即可〕；〔3〕乙、丙兩元素可形成AB3型化合物，其構(gòu)造式可表示為。7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電5、X、Y、Z為三種不同的短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試答復(fù)以下問題:(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是。A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是(填化學(xué)式)。參考答案一、根底知識(shí)回憶〔一〕1、原子核；元素種類；同一元素不同原子；電子；元素的化學(xué)性質(zhì)；2、AZX；一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子；質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)；原子數(shù)；所帶電荷數(shù)3、②核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；原子序數(shù)；核電荷數(shù)一所帶電荷數(shù)；核電荷數(shù)+所帶電荷數(shù)4、①核電荷數(shù)；同一類；②質(zhì)子；中子；原子；③質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；不同原子〔二〕1、〔1〕①左；右；②電子層數(shù)一樣；原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)〔2〕短周期；長(zhǎng)周期；IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA；IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB；第8、9、10；稀有氣體〔3〕電子層數(shù)；最外層電子數(shù)；最高正價(jià)；最外層電子數(shù)一82、〔1〕核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性；元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果⑵①增大；增大；②一樣；增多；③減?。辉龃?；④減??；增大；增大；⑥減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減弱；⑦增強(qiáng)；減弱；減弱；增強(qiáng)；⑧增強(qiáng)；減弱；⑨減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減弱〔三〕1、相鄰原子間強(qiáng)烈的互相作用；舊化學(xué)鍵；新化學(xué)鍵2、靜電作用；活潑金屬；活潑非金屬；得失；離子；不發(fā)生偏移；同種非金屬元素；偏向某一原子；不同種非金屬元素四、本章穩(wěn)固練習(xí)1、A解析：依題意推導(dǎo)知R可能是Si或者者S；然后逐項(xiàng)分析，應(yīng)知硅酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸；點(diǎn)燃時(shí)，Si得到SiO2,S只能生成S02；SiH4不穩(wěn)定，而S02、SiO2都是酸性氧化物，都可以與燒堿反響。2、C3、C解析：此題可用同形式的物質(zhì)進(jìn)展排除。由題意知，S03也是由短周期元素組成的符合XY3的化合物，固態(tài)時(shí)為分子晶體，故A錯(cuò)誤；S03中0的原子序數(shù)為8,S的原子序數(shù)為16,故B錯(cuò)誤；S、0屬同一主族，故D錯(cuò)