化學(xué)反應(yīng)的限度（第4課時）學(xué)案

化學(xué)反應(yīng)的限度（第4課時）學(xué)案一、預(yù)習(xí)自測（1）對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)前后不變的反應(yīng)，改變壓強平衡QK，化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)前后有改變的反應(yīng)，改變壓強，若Q﹥K，平衡向移動；若Q﹤K，平衡向移動。（3）對于反應(yīng)前后沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強對平衡體系的影響極其微弱，認(rèn)為平衡。課堂學(xué)習(xí)（一）反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1.壓強對化學(xué)平衡的影響【交流研討】完成課本49頁的表格，把內(nèi)容補全?！緦嶒炗^察】針筒中抽入一定量的NO2和N2O4的平衡混合氣體（2NO2(g)N2O4(g)），將針筒前端封閉。若：將針筒活塞迅速向里推動活塞，觀察到氣體顏色先變后變，若將針筒活塞迅速向外拉動活塞，觀察到氣體顏色先變后變，試用化學(xué)平衡移動的觀點進(jìn)行分析、解釋：【結(jié)論】增大壓強，化學(xué)平衡向方向移動。減小壓強，化學(xué)平衡向方向移動?！舅伎加懻摗糠磻?yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，若保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，即壓強，此時濃度商Q=，結(jié)果QK,平衡移動。若將氣體體積擴大為原來的2倍即壓強，此時濃度商Q=，結(jié)果QK,平衡移動?！窘Y(jié)論】對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)前后不變的反應(yīng)，改變壓強平衡。對于反應(yīng)前后沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強對平衡體系的影響極其微弱，認(rèn)為平衡。【練一練】一定溫度下的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若增大壓強，QK,平衡向移動。若減小壓強QK，平衡向移動【思考討論】向2NO2（g）N2O4（g）平衡體系中，保持容積的體積不變，加入惰性氣體也能使總壓增大，這種改變是否能引起平衡的移動？【練一練】密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0若僅改變影響平衡的一個條件，完成下表條件改變升溫降溫增加c(N2)減小c(N2)加壓減壓平衡移動方向三、概括整合升高溫度，平衡向方向移動；降低溫度，平衡向方向移動。改變濃度，若Q﹥K，平衡向移動；若Q﹤K，平衡向移動。改變壓強，若Q﹥K，平衡向移動；若Q﹤K，平衡向移動?！揪氁痪殹?.在注射器內(nèi)充入NO2和N2O4的平衡混合氣體，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，當(dāng)體積減小1/4時，則（）A.體系顏色比原來深，平衡向NO2方向移動B.體系顏色比原來深，平衡向N2O4方向移動C.體系顏色比原來淺，平衡向NO2方向移動D.體系顏色比原來淺，平衡向N2O4方向移動℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為L，恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體濃度為L，下列敘述正確的是()A．重新達(dá)到平衡時，D的體積分?jǐn)?shù)減小 B．a(chǎn)+b<c+dC．平衡向右移動 D．重新達(dá)到平衡時，A氣體濃度增大3.已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（）A.正反應(yīng)吸熱，m+n>x+yB.正反應(yīng)吸熱，m+n<x+yC.正反應(yīng)放熱，m+n>x+yD.正反應(yīng)放熱，m+n<x+y4.在一個固定體積的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y（g）2Q（g）+nR（g）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中n的值是() B.4 5.已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（）A．銣的金屬活動性不如鎂強，故鎂可置換銣 B．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強C．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移D．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定四、當(dāng)堂檢測1.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇的條件是〔〕①升高溫度②降低溫度③增大壓強④降低壓強⑤分離出CA①③B②③C②③⑥D(zhuǎn)②④⑥2．在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別充入1/4容積顏色相同的NO2（存在2NO2N2O4平衡）和Br2蒸汽，然后將活塞同時向外拉出到1/2處（快速），過一會兒將看到〔〕A．A中的顏色比B中淺中的顏色比B中深和B的顏色深淺相同和B的顏色都比開始時淺3.若反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：（1）正反應(yīng)是熱反應(yīng)。（2）反應(yīng)物與生產(chǎn)物之間的系數(shù)關(guān)