高三化學(xué)寒假能量包-專題練習(xí)4 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(含答案)

專題4水溶液中的離子反應(yīng)與平衡同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥:①K2CO3、②KC1、③Ca（H2PO4）2、④（nh4）2so4、⑤nh3?h2o。其中最合理的組合方式是（）①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度如此操作的目的是（）防止硫酸鐵分解B.抑制硫酸鐵水解C.提高硫酸鐵的溶解度D.提高溶液的pH值化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）HCO-在水溶液中的電離方程式：HCO-+H2O=H3O++CO3-明磯凈水時，主要反應(yīng)的離子方程式為：A13++3H2O=A1（OH）3J+3H+氫硫酸的電離方程式為：H2S=2H++S2-CO3-的水解方程式：CO3-+H2O=H2CO3+2OH-下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是（）A?溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B?溫度升高，純水pH增大新制氯水經(jīng)光照一段時間后，溶液pH減小氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大甲酸是一種一元有機酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱甲酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)10mL1mo1?L-i的甲酸溶液恰好與10mL1mo1?L-iNaOH溶液完全反應(yīng)0.1mo1?L-1甲酸溶液的pH約為3測定0.1mo1/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH數(shù)據(jù)如下時刻①②③④溫度/°c25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaC12溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3-+H2O=HSO-+OH-④的pH與①不同，其SO2-濃度也小于①①f③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致①與④的K值相等7.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B對于可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)平衡體系增大壓強氣體顏色變深可用勒夏特列原理解釋C施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與NH4Cl混合使用k2co3與NH4Cl混合，生成氨氣會降低肥效D醋酸可使石蕊試液變紅醋酸是弱酸下列說法錯誤的有幾句()NaHCO3溶液加水稀釋，?2二)、的比值保持增大3c(HCO)3濃度均為0.1mol?L-i的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO3-)+c(HCO-)]在0.1mol?L-i氨水中滴加0.lmol?L-i鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol?L-i向O.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO2-)均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)4B.3C.2D.1(雙選)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH+)大小順序為①，②〉③O.lmol?L-iCuSO4^(NH4)2SO4^6H2O溶液：c(SO2-)>c(NH+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)0.1mol?L-iNa2CO3溶液：C(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(CO2_)+c(OH-)等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH￡OOH混合后的溶液：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)在t°C時，Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的K的K=4x10-10，下列說法不正確的是()sp在tC時,Ag2CrO4的Ksp為1x10-8在Ag2在Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點D.在tC時，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKC1和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀常溫下，向20mL0.05mo1?L-i的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mo1?L-i氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()niol/LVtNHs-HiO)或ntniol/LVtNHs-HiO)NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)F點溶液c(NH+)=2c(B2-)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：D:C2Q劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：D:C2Q10015020)相同條件下，0.1mol?L-iNH4A1(SO4)2中c(NH+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mo1?L-iNH4HSO4中c(NH+)o如圖1是0.1mo1?L-i電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mo1?L-1NH4A1(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是—(填字母)。室溫(20。0時，0.1mo1?L-1NH4A1(SO4)2中2c(SO4-)-c(NH+)-3c(A1s+)=___mo1<L-1(填數(shù)值表達式)。室溫時，向lOOmL0.1mo1L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mo1?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的—；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。工業(yè)制取氯化銅時，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80T左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得到強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合液中制備純凈的CuC12溶液參考數(shù)據(jù)：pH>9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH>6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH>3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3。回答以下問題：第一步除去Fe2+,能否直接調(diào)節(jié)pH=9.6將Fe2+沉淀除去，(填“能”或“不TOC\o"1-5"\h\z能”)，理由是。⑵①有人用強氧化劑NaC1O將Fe2+氧化為Fe3+，你認為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)，理由是。②有人用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)節(jié)pH=3.7，可選用。A.CuOB.NH3?H2OC.Cu(OH)2D.CuCO3NaOHF.Cu2(OH)2CO3表中是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25。0，回答下列問題：酸電離方程式電離平衡常數(shù)Kach3coohCH3COOH^^CHCOOTH+K=1.7x10-5aH2CO3H2CO3HCO-+H+HCO-CO3-+H+K=4.2x10-7a1K=5.6x10-11a2HC1OHC1OC1O+H+K=4.7x10-8aH3PO4H3PO4=H2PO-+H+H2PO-HPO2-+H+HPO;-PO4-+H+K=7.1x10-3a1K=6.2x10-8a2K=4.5x10-13a3Ka只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值(填“增大”、“減小”、“不變”)。TOC\o"1-5"\h\z在溫度相同時，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系。若把CH3COOH、H2CO3、HCO-、HC1O、H3PO4、H2PO-、HPO2-都看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是。電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)測得25T時，cmo1?L-i的CH3COOH的電離度為a，試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Kch罰oh=。CH3COOH根據(jù)上表中提供的H2CO3和HC1O的電離平衡常數(shù)，判斷在等濃度的NaC1O、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()c(HCO-)>c(ClO-)>c(OH-)c(ClO-)>c(HCO-)>c(H+)c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(C1O-)+c(OH-)根據(jù)上表中H2CO3和HC1O的電離平衡常數(shù)，試寫出少量CO2通入到NaClO溶液中TOC\o"1-5"\h\z的化學(xué)反應(yīng)方程式。草酸(H2C2O4)是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：25T時，草酸的電離常數(shù)K]=5.0x10-2,K2=5.4x10-5；碳酸的電離常數(shù)K]=4.3x10t,K2=5.6x10-iio1g5.4=0.73，1g2.3=0.37。請回答下列問題：寫出草酸在水中的電離方程式：o下列化學(xué)方程式可能正確的是：oA.H2C2O4+CO2亠HCO-+HC2O-B.H2C2O4+CO2亠H2O+CO2f+C2O4-C.H2O+CO2+C2O42-=2HC2O4-+CO23-D.HC2O4-+CO23-=HCO3-+C2O42-常溫下，將某濃度的1mLH2C2O4溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是(填字母代號)c(H+)-c(HCO-)口/口、s小、八c(CO2-)廠c(OH-)TOC\o"1-5"\h\zA.iB.c(H+)c(CQ2-)C.eD.c(HCO)'八2Vc(HCO)c(H+)224224已知NaHC2O4溶液呈酸性，則溶液中c(H2C2O4)?2。2-)(填“〉”“<”或“=”下同)。若O.lmol/L耳。204溶液中第二步電離的c(H+)=amol/L,O.lmol/LNaHC2O4溶液中HC2O-電離出來的c(H+)amol/L。如圖是0.1moL/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中曲線I符合(填參考答案【答案】B【解析】所給物質(zhì)中只有Ca(H2PO4)2含P元素，K2CO3由于水解呈堿性，氨水本身顯堿性，都會與Ca(H2PO4)2反應(yīng)生成難溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2,而不利于P元素被植物吸收，(nh4)2so4由于銨根離子水解而呈酸性，因此從中和的角度和雙水解的角度看，k2co3和氨水不宜與Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用，故B正確；故選B?！敬鸢浮緽【解析】Fe2(SO4)3會發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++H2O=^Fe(OH)3+3H+，生成了雜質(zhì)Fe(OH)3，可能影響到Fe2(SO4)3的性質(zhì)，所以要減少Fe3+的水解，實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀釋至所需濃度；故選Bo【答案】A【解析】A.HCO-屬于弱酸酸式根，部分電離，電離方程式為HCO-=H++CO2-或HCO-+H2O=H3O++CO3-，故A正確；B.明磯凈水時，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為A13++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+,故B錯誤；C.氫硫酸屬于二元弱酸，分兩步電離，電離方程式為H2S=H++HS-,HS-=二H++S2-，故C錯誤；D.CO3-屬于二元弱酸根離子，分兩步水解，水解方程式：co3-+h2o=hco-+oh-；hco-+h2o=H2CO3+OH-，故D錯誤；故選Ao【答案】C【解析】A項，Na2CO3溶液水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大，因此Na2CO3溶液pH增大，故A錯誤；B項，水的電離是吸熱過程，溫度升高，氫離子濃度增大，純水pH減小，故B錯誤；C項，新制氯水經(jīng)光照一段時間后，次氯酸生成鹽酸和氧氣，因此溶液pH減小，故C正確；D項，氫氧化鈉溶液久置于空氣中，與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，堿性減弱，溶液pH減小，故D錯誤。綜上所述，答案為Co【答案】D【解析】A.應(yīng)比較同濃度的甲酸溶液和鹽酸溶液的導(dǎo)電性，若甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液導(dǎo)電性弱，才能證明它為弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B.甲酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，只能證明甲酸酸性比碳酸強，故B不符合題意；C.10mLImolLi的甲酸溶液恰好與10mLlmo1?L-iNaOH溶液完全反應(yīng)，只能證明它為一元酸，不能證明其為弱酸，故C不符合題意；0.1mo1?L-i甲酸溶液的pH約為3,氫離子為1.0xl0-3mo1?L-i,說明甲酸部分電離，能證明是弱電解質(zhì)，故D符合題意。故選Do【答案】C【解析】A.在實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生的白色沉淀多，說明加熱過程中有部分Na2SO3被氧化生成Na2SO4,Na2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。Na2SO3是強堿弱酸鹽，在溶液中SO?-會發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+,當(dāng)最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>cfH+)，溶液顯堿性，水解平衡的離子方程式為：SO2-+H2O=HSO-+OH-,A正確；B.①④的溫度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，是由于SO3-在加熱過程中部分被氧化生成SO4-，導(dǎo)致SO3-濃度減小，水解產(chǎn)生的c(OH-)降低，故溶液的pH較小，B正確；C.①到③過程溫度升高，溶液pH降低，說明溫度升高并沒有起到促進水解平衡右移的作用；增大濃度則更有利于水解正向移動，因此溫度和濃度對水解平衡移動的方向的影響不一致，對水解平衡移動方向的影響程度更大的是濃度，C錯誤；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則①與④的K值相等，D正確；故合理選項是Co【答案】C【解析】A.純堿水解顯堿性，加熱促進水解，且堿性條件有利于油污的水解，則用熱的燒堿溶液洗去油污，故A錯誤；B.對H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡體系，增大壓強縮小容器的體積可使各氣體的濃度均增大，碘蒸氣濃度增大顏色變深，但是增壓不能使化學(xué)平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.K2CO3屬于強堿弱酸鹽，由于CO2-的水解溶液呈堿性，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，由于NH+的水解溶液呈酸性，若兩者混合施用，由于水解互相促進會產(chǎn)生氨氣降低肥效，故C正確；D.醋酸能使紫色石蕊試液變紅是酸的通性，不能說明醋酸是否完全電離，故D錯誤。答案選Co【答案】C【解析】①NaHCO3溶液加水稀釋，Na+的物質(zhì)的量不變，而HCO-的電離程度增大，物質(zhì)的量減小，因此在同一溶液中，c(Na+)/c(HCO-)的比值保持增大，故①正確；②濃度均為O.lmol/L的NaCO3、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)=3[c(CO§-)+c(HCO-)+c(H2CO3)]，故②錯誤；③在O.lmol/L氨水中滴加O.lmol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，氫離子濃度為10-amol/L，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-a,故③正確；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO2-)均增大，故④正確；⑤在Na2S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-),故⑤錯誤；根據(jù)分析可以知道，錯誤的有2個，所以C選項是正確的。

【答案】BD【解析】相同pH的(NH4)2SO4與NH4C1溶液，都是強酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性是由于銨根離子的水解，所以二者NH+濃度相等。由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，所以相同pH的nh4hso4和nh4ci相比，nh4hso4的濃度小于nh4ci的濃度，因此nh4hso4中NH+的濃度小于NH4C1和(NH4)2SO4中的NH+的濃度，所以銨根離子濃度大小為：①二②，③，故A錯誤；B.銨根離子部分水解，硫酸根離子不水解，則c(SO2-)>c(NH+)，銅離子和銨根離子的水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以溶液中離子濃度大小為：c(SO2-)>c(NH+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故B正確；C.0.1mo1?L-iNa2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+2c(CO3-)+c(OH-),故C錯誤；D.等體積、等濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mo1/L=2c(Na+),二者結(jié)合可得：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故D正確；故答案為BD?！敬鸢浮緼【解析】A.在代時，Ag2CrO4的Ksp=(10-3)2x(10-5)=1x10-ii,A錯誤；B.Ag2CrO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO2-(aq),向飽和溶液中加入K2CrO4，110別11c(CrO2-)增大，平衡逆向移動，導(dǎo)致c(Ag+)減小，溶液由Y點到Z點，c(Ag+)減小，c(CrO]-)增大，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C.AgCgC(O+f2Cl2Cq^2A2AgC^CrOrOl^110別11K=c(Cr°2-)=c(CrO2-)C2(Ag+)=KspWgzCrO/=(一一a=6.25x107,c正確；D.以C2(C1-)c2(Cl-)c2(Ag+)Ksp2(AgCl)(4M(0)?i())20.001mo1/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mo1/LKC1和0.001mo1/L的K2CrO4的混合溶液,c(Cl-)4x10-101x10-11=——mo1/L=4x10-7mo1/L,c(CrO2-)=一mo1/L=10-5mo1/L,c(C1-)Vc(CrO2-)，可0.0014(0.001)24見形成沉淀需要的C1-濃度較小，故C1-先產(chǎn)生沉淀，D正確；故合理選項是A?！敬鸢浮緿【解析】未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mo1/L,所以溶液中c(H+)=0.1mo1/L，該酸的濃度為0.05mo1/L，所以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的c(H+)逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B時水的電離程度達最大(圖中D點)，繼續(xù)加入氨水，水電離的c(H+)逐漸減小。A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項錯誤；B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；C.E點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水電離的c(H+)>lxlO-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則E點水溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C項錯誤；D.F點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水電離的c(H+)=1x10-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則F點水溶液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：c(NH+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH+)=2c(B2-),D項正確；所以答案選擇D項?！敬鸢浮?1)小于(2)A10-3-10-11ac(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)【解析】(1)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH+均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中A13+水解呈酸性，抑制NH+水解，NH4HSO4電離出H+同樣抑制NH+水解，因為NH4HSO4為強電解質(zhì)，電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，剩余的NH+比NH4Al(SO4)2中的多；⑵①NH4Al(SO4)2為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，存在Al3+和NH+的水解平衡，升高溫度促進水解，導(dǎo)致溶液酸性增強，溶液的pH減小，故選A；②根據(jù)電荷守恒得2c(SO4-)+c(OH-)=c(NH+)+3c(Al3+)+c(H+),故2c(SO4)c(NH+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-),由圖1可知，0.1mol?L-iNH4Al(SO4)2的pH=3,故c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)=10-11mol/L,所以2c(SO2-)-c(NH+)-3c(A13+)=c(H+)-c(OH-)=10-3-10-11mol/L；(3)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NHs^O,(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，故水電離程度最大的是a點;b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、三種成分，a點時由物料守恒可得c(Na+)=c(SO4-),b點時又加了部分NaOH,故c(Na+)>c(SO4-),由于NH+水解，故c(SO2-)>c(NH+),溶液為中性，故c(OH-)=c(H+),可以得出c(Na+)>c(SO24-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)?！敬鸢浮?1)否因為Fe2+沉淀時pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時Cu2+,Fe3+早已沉淀(2)否引入新雜質(zhì)Na+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(3)A、C、D、F【解析】⑴要除去Fe2+，溶液的pH>9.6，而Cu2+完全水解成Cu(OH)2時pH>6.4；Fe3+完全水解成Fe(OH)3時，溶液pH>3.7。由題給信息可知，除去Fe2+時，應(yīng)避免Cu2+生成沉淀，如直接調(diào)整溶液pH=9.6，貝件成Fe(OHL的同時，Cu(OH)2、Fe(OH)3也同時生成，因此不能直接調(diào)節(jié)pH=9.6；⑵①加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)，如用NaClO氧化Fe2+，就會引入新雜質(zhì)離子Na+,因此用NaClO氧化不妥當(dāng);②在酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,H2O2被還原為H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；(3)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH,所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，但同時不能引入新雜質(zhì)，則可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故合理選項是A、C、D、F。【答案】(1)增大(2)Ka值越大，酸性越強a(3)HPOHPO2-344ca2⑷-1-a(5)A(6)CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO【解析】(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，當(dāng)溫度升高時，平衡正向移動，Ka值增大；故答案為：增大。(2)在溫度相同時，電離平衡常數(shù)越大，則酸越強；故答案為:檢值越大，酸性越強。⑶根據(jù)Ka值越大，酸越強，CH3COOH、H2CO3、HCO-、HClO、H3PO4、H2PO-、HPO2-都看作是酸，因此酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO4-；故答案為：H3PO4；HPO2-。25=時,cmol?L-i的CH3COOH的電離度為a，根據(jù)題意得出電離的醋酸濃度為camolLi，c(H+)=c(CH3COO-)=camol^L-1,c(CH3COOH)=c(1-a)mol?L-1,該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(ca)2ca2ca2K=-=；故答案為：C—。(5)根據(jù)題意得出酸強弱順序為H2CO3>HClO,根據(jù)ac(1-a)1-a1-a23對應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，因此等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-水解程度大于HCO-水解程度，因此離子濃度為c(HCO-)>c(ClO-)>c(OH-)；按照物料守恒得到c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO-)+c(H2CO3)+c(CO2-)；按照電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(C1O-)+c(OH-)+2c(CO3-)；故答案為A。(6)根據(jù)題意得出酸強弱順序為H2CO3>HClO>HCO-,少量CO2通入到NaClO溶液中生成HCO-和HC1O,其化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+H2O+NaC1O=NaHCO3+HC1O；故答案為：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。【答案】(1)h2c2o4=h++hc2o-、hc2o-=h++c2O4-(2)BD(3)CD(4)VNaHC2O4【解析】(1)由于草酸為二元弱酸屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離且為分步電離，所以草酸電離方程式為：H2C2O4=H++HC2O-、hc2o-=h++c2o4-，故答案為：h2c2o4匸二H++HC2O-、HC2O-=H++C2O4-；⑵A.由已知：25T時，草酸的電離常數(shù)、=5310-2,0=5.4x10-5；碳酸的電離常數(shù)K]=4.3xl0-7,K2=5.6x10-ii可知，草酸的酸性比碳酸的酸性強，所以草酸與碳酸根反應(yīng)時生二氧化碳和水，則h2c2o4+co3-=h2o+co2$+c2o4-，故A錯；B.由A分析可得B正確，故選B；C.由已知：25T時，草酸的電離常數(shù)K1=5.0x10-2，K2=5.4x10-5；碳酸的電離常數(shù)K1=4.3x10-7,K2=5.6x10-ii可知，HC2O-的酸性強于碳酸的酸性，所以.H20、CO2與C2O4-不反應(yīng)，故C錯；D?由C分析可知HC2O-的酸性強