高中化學【元素化合物】練習題

試卷第試卷第#頁，總8頁高中化學【元素化合物】練習題短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物元素X和W之間不可能形成二元化合物元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小13.在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()四種元素均可與氫元素形成18電子分子X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強D.四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW1.制備Fe(0H)2膠體，通常是將Fe(0H)3固體溶于沸水中。實驗中需2mol/LNa2CO3的溶液950mL,配制時應選用500mL容量瓶配制兩次。為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7。用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量用分液漏斗分離苯和水的混合物時，應注意，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。③⑥B.②⑤⑥C.④⑤D以上都不正確下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是實驗窣制乙烯A.分離苯酚和水匚石油的蒸錮實驗窣制乙烯A.分離苯酚和水匚石油的蒸錮3.選項現(xiàn)象或事實解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B蛋白質(zhì)溶液中加入NaCI或CuSO4溶液，產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4ci混合使用k2co3與nh4ci發(fā)生反應會降低肥效DFeCI3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCI3能從含CU2+的溶液中置換出銅4.關于下列圖示的說法中正確的是用圖①所示賣驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱4.關于下列圖示的說法中正確的是用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體圖③表示反應CO(g)+H2O(g)匸二CO2(g)+H2(g)是放熱反應圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同TOC\o"1-5"\h\z可以用堿石灰干燥的氣體是()NHB.ClC.HClD.CO322有關硝酸的性質(zhì)的敘述中，正確的是稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍硝酸能與NaCO反應，但不能生成CO232硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色7?將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl,振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是()4有紫黑色固體析出B.形成均勻的紫紅色溶液C.液體分層，下層紫紅色D.液體分層，上層紫紅色下圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍nh3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙nh3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化鋁溶液變渾濁NH與AlCl溶液反應:Al3++3OH-—Al(OH)；333D濃鹽酸附近有白煙NH與揮發(fā)出的HCl反應：NH+HCl-NHCl334下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體SO通入Ba（NO）溶液中232CO通入CaCl溶液中22稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是向CuSO溶液中加入適量鐵粉4等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水在NaSiO溶液中通入過量CO氣體232生活中，中毒事件時有發(fā)生。2001年5至6月，全國各地發(fā)生了多起因用混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒事件。根據(jù)你的化學知識作出如下判斷（這一判斷的正確性有待證明）：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是（）A、ClO-和CIO-B、ClO-和Cl-C、ClO-和CIO-D、ClO-和CIO-4343一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36L（標準狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體。則該合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量之比為A.1：1B.2：5C.3：2D.3：513?下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）ABCDXFeCl溶液2FeCl溶液3FeNaSO溶液YFeCl3CuCl2AlNaCO23ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液下列敘述中因果關系成立的是因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質(zhì)因為SO；可以使溴水褪色，所以S02具有漂白性因為加熱后純水的pH<7，所以升溫可使水呈酸性因為電解質(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子間的反應下列物質(zhì)的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是Ca(ClO)(aq)CO24HClO(aq)光八、'4HCl(aq)△HCl(aq)°TOC\o"1-5"\h\zHSiO^^SiOSiCl2324AlONa°H(aq)?NaAlO(aq)Al(OH)2323FeOFe(SO)(aq)^^無水Fe(SO)23243243下列轉化中，均不能通過一步反應實現(xiàn)的是A.NaO—NaCO—NaOHB.SiO—Si—NaSiO223223C.NH—NO—HNOD.S—SO—NaHSO2323堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究?！境恋碇苽洹糠Q取12.5g膽磯溶于87.4mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。用無水乙醇洗滌的目的是?！緦嶒炋骄俊客瑢W們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗:ABCD!■：F

D裝置加熱前，需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量％,然后關閉K,點燃D處TOC\o"1-5"\h\z酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是，C中盛裝的試劑應。裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。若藍綠色固體的組成為xCuCO3?yCu(OH)2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是。同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8x10-9,Ksp[BaCO3]=5.1x10-9,經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是。Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小待D中反應完全后，打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是。若定TOC\o"1-5"\h\z量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7g,F中產(chǎn)生沉淀19.7g。則該藍綠色固體的化學式為。我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH、CO等為原料先制得NaHCO,進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH+C0+32332HO=NHHCO；NHHCO+NaCl=NaHCO；+NHCl；2NaHCO=NaCO+COf+HO243433432322碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是(填標號)。A.碳酸氫鈉難溶于水B.碳酸氫鈉受熱易分解C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。含氨的飽和負鹽水甲乙丙丁無水氯化鈣戊含氨的飽和負鹽水甲乙丙丁無水氯化鈣戊放大了的多孑L球泡

己試回答下列有關問題：乙裝置中的試劑是丁裝置中稀硫酸的作用是。實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。（I）實驗時，須先從—管通入氣體，再管中通入氣體。（II）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是.（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：.（16分）研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一。（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了以下裝置濃分液漏斗中的A物質(zhì)是（填試劑名稱）。利用中學常見的儀器，在答題卡中補充完整實驗裝置（不必畫出夾持裝置）可選擇的試劑有：稀NaOH溶液、無水氯化鈣、稀硫酸、濃硫酸。假設實驗過程中MgCl2?6H2O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl2?6H2O是否TOC\o"1-5"\h\z完全轉化為MgCl2。寫出實驗方法22工業(yè)生產(chǎn)中得到無水氯化鎂可用于電解制備鎂單質(zhì)，電解裝置中，鎂—極析出。（2）實驗室制備并收集純凈乙烯有的同學通過乙醇發(fā)生消去反應進行實驗。除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有。有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設計了以下裝置制備乙烯。實驗結果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體，請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是。為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎上，提出一點改進措施:從實驗安全角度考慮，該實驗很可能發(fā)生的問題，(9分)A?I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。NaOH請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篢OC\o"1-5"\h\zA、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在元素周期表中位置。⑵寫出C、H物質(zhì)的化學式：C，H。⑶寫出反應①⑦的化學方程式：反應①：。反應⑦：。反應⑥過程中的現(xiàn)象是。(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大.A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質(zhì)子數(shù)之和與E的質(zhì)子數(shù)相等，B、C的族序數(shù)為奇數(shù)；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽離子的電子層數(shù).試回答下列問題：C與D形成的化合物的電子式寫出D的單質(zhì)與CO2反應的化學方程"嫦娥一號"發(fā)射所用的液體燃料是上述((填元素名稱)元素的單質(zhì).工業(yè)上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為⑸在一定的條件下，A2、B2混合物經(jīng)過一段時間的反應后，B2的濃度減小了0.3mol/L.［此時間內(nèi)A2表示的化學反應速率為0.45mol/(L?s).則此段反應時間為s(12分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大。X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期。它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16。在化合物YX、ZX、XW中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。請回答下4列問題：M元素在周期表中的位置是,X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)。TOC\o"1-5"\h\z寫岀YX的電子式：ZX結構式。224均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應的離子方程式為?；鸺l(fā)動機曾經(jīng)利用ZX作燃料XW作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方2422程式。寫出足量NW通入硝酸鋇溶液中的離子方程。2本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1．A【解析】試題分析：①制備Fe(0H)3膠體，通常是將1mol/LFeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱制得。所以A錯。需2moI/LNa2CO3的溶液950mL，配制時應選用1000mL容量瓶，一次制得。所以B錯除去硝酸鉀溶液中硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鉀溶液，生成碳酸鋇沉淀，過濾，在濾液中加入適量硝酸除去過量的NO3-,然后調(diào)至溶液的pH為7。正確；用濃氨水與銀不反應。錯誤瓷坩堝的成分有SiO2?能與熔融氫氧化鈉反應。錯誤用分液漏斗分離互不相溶的混合物時，遵循"上上下下"的原則，即分液漏斗中的上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。正確?？键c：考查一些常見實驗的正誤操作。2．B【解析】正確答案：BA、溫度計水銀球應在液面以下；B、正確；C、溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處；D、右側的導管應在Na2CO3溶液的液面以上。3．C【解析】試題分析：Na2CO3水解生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與油污反應，故A錯誤；NaCl使蛋白質(zhì)鹽析，CuSO4溶液使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；K2CO3與NH4Cl發(fā)生反應會降低肥效，故C正確；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D錯誤。考點：本題考查鹽水解、蛋白質(zhì)性質(zhì)?！敬鸢浮緾【解析】試題分析：A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能Cl、C、Si的非金屬性，A錯誤；B.二氧化碳的密度比空氣大，選擇向上排空氣法收集，則圖中長導管進入可收集CO2氣體，B錯誤；C.根據(jù)圖像可知反應物的總能量高于生成物總能量，反應是放熱反應，C正確；D.負極分別為Al、Zn,存在2Al?6e-?3Zn,可知轉移電子相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同，D錯誤；答案選Co【考點定位】本題主要是考查化學實驗方案的評價，涉及酸性與非金屬性的比較、氣體的收集、電化學原理及應用等【名師點晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。選項A是易錯點，注意即使利用該裝置比較酸性強弱，也不能實現(xiàn)，因為鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀?！敬鸢浮緼【解析】試題分析：A、氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，A正確；B、氯氣是酸性氣體，與堿石灰反應，不能干燥氯氣，B錯誤；C、氯化氫是酸性氣體，與堿石灰反應，不能干燥氯化氫，C錯誤；D、二氧化碳是酸性氣體，與堿石灰反應，不能干燥二氧化碳，d錯誤；答案選A?？键c：考查干燥劑選擇的有關判斷【答案】D【解析】質(zhì)褪色，先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍色石蕊試紙變紅，不能褪色，A錯誤；B、硝酸的酸性強于碳酸，反應NaCO+2HN0=2NaN0+HO+COf可以發(fā)生，B錯誤；C、硝酸具有33322強氧化性，但不能氧化所有的金屬，例如金等，C錯誤；D、硝酸不能穩(wěn)定，受熱分解成NO2、02、H2O,NO2溶解硝酸中使溶液顯黃色，D正確。答案選D。2考點：考查硝酸的性質(zhì)。7．C【解析】試題分析：將少量氯水加入KI溶液中發(fā)生的反應為Cl2+2KI====2KCl+I，碘在水中的溶解度不大，易溶于CCl，CCl不溶于水且密度比水大：再加入CCl，振蕩,，靜置，觀察到444的現(xiàn)象液體分層，下層紫紅色，選C?？键c：考查氯氣和碘的性質(zhì)，化學實驗。8．D【解析】試題分析：A.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿，故A錯誤；B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；C.氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯誤；D.NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確，答案為D。故選A?？键c：考查氨氣的性質(zhì)TOC\o"1-5"\h\zC【解析】試題分析：A、在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，溶液中含有H+、NO3，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成Cu(NO)藍色溶液、NO氣體、HO，錯誤；B、SO通入Ba(NO)溶液中，22232SO與HO反應生成HSO，呈酸性，與Ba(NO)反應生成BaSO白色沉淀，錯誤；C、CO通入22233242CaCl2溶液中，不發(fā)生化學反應，始終無明顯現(xiàn)象，正確；D、稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中先生成沉淀然后溶解，錯誤。考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應現(xiàn)象的判斷。D【解析】試題分析：A.向CuSO溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應：CuSO+Fe=Cu+FeSO，反應后的固44體是Cu、FeSO，經(jīng)加熱Cu變?yōu)镃uO,則反應后的固體是CuO、Fe(SO)，不是純凈物；B.等TOC\o"1-5"\h\z4243物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl與KI溶液混，發(fā)生反應：2FeCl+2KI=2FeCl+I+2KCl,將反322應后物質(zhì)加熱，得到的I升華，最后FeCl產(chǎn)生Fe(OH)分解產(chǎn)生FeO,最后得到的是FeO、2232323KCl,是混合物；C.NaO溶于水發(fā)生反應：2NaO+2HO=4NaOH+Of,NaOH與NaHCO發(fā)生反2222223應:NaOH+NaHCO=NaCO+HO,反應后溶液中含有過量的NaOH和NaCO的混合物；錯誤；D.在323223NaSiO溶液中通入過量CO氣體，發(fā)生反應：NaSiO+CO+2HO=HSiO；+NaHCO,最后得到2322322233的沉淀是HSiO，灼燒HSiO分解產(chǎn)生SiO,是純凈物，正確。23232考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應及分離等操作的知識。【答案】B【解析】試題分析：A、氯元素的化合價分別是+7價和+5價，不可能生成氯氣，A錯誤；B、氯元素的化合價分別是+1價和一1價，二者可以生成氯氣，B正確；C、氯元素的化合價分別是可能生成氯氣，D錯誤；答案選B。考點：考查氯氣的性質(zhì)及氧化還原反應判斷等A【解析】因為Fe不能和NaOH反應所以第一個反應是Al第二個反應是Al和Fe(3.36/1.5):(5.6—3.36)=1:1故選AC【解析】試題分析：A.氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，不能除雜，A錯誤；B.鐵與氯化鐵、氯化銅均反應，不能除去氯化鐵中的氯化銅，B錯誤；C.鋁和氫氧化鈉反應，鐵不反應，可以除雜，C正確；D.鹽酸和碳酸鈉反應，但引入氯化鈉雜質(zhì)，D錯誤；答案選C?？键c：考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。D【解析】試題分析：A、氨氣是非電解質(zhì)，氨氣的水溶液導電，說明一水合氨是電解質(zhì)，不選A；B、二氧化硫和溴水反應而褪色，說明二氧化硫具有還原性，不是漂白性，不選B；C、加熱后純水電離程度增大，但仍然為中性，不選C；D、電解質(zhì)溶于水后電離，所以電解質(zhì)的溶液中的反應就是離子反應，正確，選D?？键c：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，二氧化硫的性質(zhì)，水的電離平衡移動B【解析】試題分析：B項SiO不HCl與反應，故該項錯誤。2考點：考查無機化合物之間的轉化。C【解析】試題分析：A.Na?。?與理發(fā)生反應產(chǎn)生Na??碳酸鈉與^伽一發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH,正確；B.SiO?和焦炭發(fā)生反應產(chǎn)生Si，硅單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生Na2SiO3，正確；C.NH3被催化氧化產(chǎn)生NO，不能直接得到NO?，錯誤；D.S燃燒產(chǎn)生SO?，sO?與3NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生NaHSO3，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉化關系正誤判斷的知識。17.抑制CU2+水解，防止溶液變渾濁；8.0%；利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水；排除裝置中的空氣，避免干擾；濃硫酸；NO2-+NH4^=N2個+2H2O；硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁；(6)bd；讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；2CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2；【解析】試題分析：(1)為了防止CuSO4溶液水解，生成氫氧化銅沉淀，滴加稀硫酸可以抑制CU2+

12.5gx12.5gx160250水解，防止溶液變渾濁。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.5g+87.5gx100%=8.0%,故答案為：抑制CU2+水解，防止溶液變渾濁；8.0%；乙醇易揮發(fā)，用無水乙醇洗滌沉淀，可以利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水，故答案為：利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水；藍綠色固體如果為堿式碳酸銅，受熱分解會生成氧化銅、二氧化碳和水，空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，乙醇D裝置加熱前，需要用A中產(chǎn)生N2排除裝置中的空氣，避免干擾，C中盛裝的試劑應是濃硫酸，防止水蒸氣進入陣中D,故答案為：排除裝置中的空氣，避免干擾；濃硫酸；裝置A中亞硝酸鈉與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉、水，反應的離子方程式為NO2-+NH4^^N2個+2H2O，故答案為：NO2-+NH4」MN2個+2H2O；藍綠色固體xCuCO3?yCu(OH)2在氮氣中受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，實驗能觀察到的現(xiàn)象為，故答案為：硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁；用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，原因為Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小，故選bd；待D中反應完全后，打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，可以讓停留在裝置2.7g中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；B中吸收的是水，水的物質(zhì)的量=18g/mo1=0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的量=19.7g27.1g-2.7g-0.1molx44g/mol

（III）分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾；?（I）制取碳酸氫鈉'時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水,所以應先通入氨氣，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應；所以答案為：a、NH，b、CO；32（II）裝置改動后反應物二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率；（3）從題干信息NHHCO+NaCl=NaHCO；+NHCl；可得制取碳酸氫鈉的方法，同時也334可采用燒堿溶液中通入過量CO2或往飽和Na2C03溶液中通入過量CO2等得到碳酸氫鈉。考點：考查侯氏制堿法的化學原理分析與應用。19.(1)①濃硫酸（219.(1)①濃硫酸（2分）（2分）裝有無水氯化鈣的干燥管可換成裝有濃硫酸的洗氣瓶。③稱量所得的產(chǎn)物，若質(zhì)量為95m/203克，則說明MgCl2?6H2O完全轉化為MgCl2。（2分）④陰。（1分）（2）①濃硫酸、沸石、氫氧化鈉溶液（3分）②加熱溫度過高,，溴乙烷大量揮發(fā)。溴乙烷發(fā)生了副反應。（以上任答一點）（2分）增長導氣管長度，（或增加冷凝回流裝置）有利于溴乙烷的冷凝回流；利用水浴加熱可降低和控制反應溫度；增加溫度計監(jiān)控反應溫度；以上答案都可得分（2分）容易發(fā)生倒吸。（2分）【解析】試題分析：（1）①用MgCl2?6H20制取MgCl2，失去了結晶水，故A中加入試劑制取HCl來抑制MgCl2的水解，由于燒瓶中加入的是濃鹽酸，所以加入一種試劑讓HCl揮發(fā)出來，可以用濃硫酸。②由于有HCl氣體，所以要用稀NaOH溶液吸收，并要防倒吸，由于MgCl2的制取要在無水的條件下，所以還要一個干燥裝置防止稀NaOH溶液中的水進入到裝置中，，故裝置可以是:。③可以是:。③不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl2?6H2O是否完全轉化為MgCl2?？梢詼y加熱前后的固體質(zhì)量變化，實驗方法為：稱量所得的產(chǎn)物，若質(zhì)量為95m/203克，則說明MgCl2?6H2O完全轉化為MgCl?。④無水氯化鎂可用于電解制備鎂單質(zhì)，Mg2+變?yōu)镸g,Mg2+在陰極放電,，故鎂在陰極析出「（2［①乙醇發(fā)生消去反應要用濃硫酸做催化劑和吸收劑，還要用沸石防止溶液暴沸，反應生成的氣體中混有co2、SO2，還要用氫氧化鈉溶液進行吸收除雜，故藥品還要：濃硫酸、沸石、氫氧化鈉溶液