北京高考工業(yè)流程真題

北京高考工業(yè)流程真題

(2018,26)26.(13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

H2O2/ACaCO3/A

.磷精礦粉H2s04/△廠粗磷酸脫有族脫硫,一精制磷酸

磷精礦

研磨酸浸一>磷石膏(主要成分為CaSO4?0.5E0)

已知：磷精礦主要成分為Ca5(POJ(OH),還含有CasiPOJF和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO40.5H2O

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有。

(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：

△

2Ca5(P04)3(OH)+3H20+10H2S04=10CaS040.5H20+6H3P04

①該反應體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4H2SO4(填">"或"<")。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，。

(3)酸浸時，磷精礦中Cas(PC)4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進一步轉(zhuǎn)化為SiF”除去。寫出生成HF的化學方

程式：。

(4)%。2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時

間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：。

(5)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO4?-殘留，原因是：加入BaCO3可進一步

提高硫的脫除率，其離子方程式是。

(6)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酬作指示劑，用bmol(TNaOH溶液滴定至終

點時生成Na2Hpe)4，消耗NaOH溶液emL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是。(已知：

H3PC>4摩爾質(zhì)量為98gmoL)

(2017,27)(12分)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO8排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣

M、H2O

(NO2,O2等)

SCR催化反應器

①尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方程式：。

②反應器中NH3還原CO?的化學方程式：?

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO?在。2作用下會形成(NHJSCU，使催化劑中毒。用化學方

程式表示(NHJS。,的形成：o

④尿素溶液濃度影響N。2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M=60mg-L-1)含量的方法如下：取ag尿

素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的V1mLQmoH/1H2sO4溶液吸收完全，

1

剩余H2so4用v2mLc2mol-L_NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。

(2)NSR(NO*儲存還原)工作原理：

NO”的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實驗NO.的儲存和還原。儲存N。*的物質(zhì)是。

②用出模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示

該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應消耗的電與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(20)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在

1515

有氧條件下NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是NN0O將該反應的化學方

程式補充完整：,□15NNO+nH2O

(2016,27)(12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO?、PbSO4及炭黑等)和H2so4為原料,

制備高純Pb。，實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下：

速液

；△

含鉛FeSO4rHSO/遽液I

廢料過謔

(過程I)

高純

(過程HI)PbO

(1)過程I中，在Fe?+催化下，Pb和PbC>2反應生成PbSS的化學方程式是

(2)過程I中，F(xiàn)e?+催化過程可表示為：

2++2-3+

i：2Fe+PbO2+4H+SO4^=2Fe+PbSO4+2H2O

①寫出ii的例子方程式：。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向算話的FeSC)4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbC>2，溶液變紅。

b.。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)------^NaHPbQ(aq),其溶解度曲

線如圖所示。

一

■0

”

場0

腌0

及4

s

o0

q

d0

①過程n的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程n中重復使用，其目的是(選填序號)。

A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B.重復利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加24NaSO濃度，提高脫硫效率

②過程in的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程山的操作:

（2015,27）（14分）研究CO?在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域。

⑴溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在。其中HCO3占95%o寫出COZ溶于水產(chǎn)生HCO,的方

程式=

⑵在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：。

18

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的只來自于H2OO0標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如

下，將其補充完整：

18

+=光也=（CH2O）X+XO2+XH2O

葉綠體

⑶海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機碳,

可采用如下方法：

①氣提、吸收C"。用N?從酸化后的海水中吹出CO2并堿液吸收（裝置示意圖如下）。將虛線框中

的裝置補充完整并標出所用試劑。

②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCC>3,在用xmo上「1HCI溶液滴定，消耗ymLHCI溶液。

海水中溶解的無機碳的濃度=mol-L-1o

⑷利用如圖所示裝置從海水中提取CQ,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

（pH七8）

①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：.

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是

（2014,27）（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼鐵中碳、硫轉(zhuǎn)化為

氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

（1）采用裝置A,在高溫下x克鋼鐵中碳、硫轉(zhuǎn)化為82、SO2.

管式爐

02f匚q-T工7氣體aT測定裝置

x克贏

A

①氣體a的成分是.

高溫

②若鋼鐵中硫以FeS形式存在，A中反應:3FeS+5O2=^l+3

（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。H

①H2O2氧化S02的化學方程式:F

--------IQ------------------

②用NaOH溶液滴定生成的H2s。43肖耗zmLNaOH溶液,若消耗1mL

1%出。2洽滋f=-

〈含指示刑）

NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為V克則該鋼鐵中硫的質(zhì)量分數(shù):_________

⑶將氣體a通入測碳裝置中（如下圖）,采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是___________________.

①計算鋼鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是，

(2013,27)用含有AI2O3、SiO2和少量FeO?xFezOs的鋁灰制備A12(SO4)3?18H20o,工藝流程如下(部分

操作和條件略):

I?向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾：

Ik向濾液中加入過量KMn。,溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

IIIo加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：

IV。加入MnSCU至紫紅色消失，過濾；

V。濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2s溶解A12O3的離子方程式是

⑵KMnO4-氧化Fe?+的離子方程式補充完整：

EE如°4+廠^2++□-|T[Mr?+十匚時+□

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時3.46.31.5

完全沉淀時4.78.32.8

注：金屬離子的起始濃度為O.lmol?L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的：

⑷己知:一定條件下，MnOJ可與Mr?+反應生成MnO2,

①向1H的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnC>2的現(xiàn)象是.

②IV中加入MnSCU的目的是

(2011,26)(14分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示

(1)溶液A的溶質(zhì)是;

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是

(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的PH在2~3,

用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用

精制愷和立欲水木，*少

(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2\NH+3，

22+

SOt，[c(SO2)]>c(Ca)]?精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池):

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。

②過程I中將NHJ轉(zhuǎn)化為"的離子方程式是一

③BaSO4的溶解度比BaCOy的小，過程II中除去的離子有

④經(jīng)過程III處理，要求鹽水中c中剩余Na2s。3的含量小于5mg/L,若鹽水b中NaClO的含量

是7.45mg/L,則處理lOn?鹽水b,至多添加10%Mz2sq溶液kg(溶液體積變化忽

略不計)。

答案

(2018,26)(1)研磨、加熱

(2)①<②核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力PVS,非金屬性PVS

(3)2Ca5(P04)3F+10H2S04+5H20^=10CaS04?O.5H2O+6H3PO4+2HFt

(4)80℃后，分解速率大，濃度顯著降低

0049bc

(5)CaSCU微溶BaCO3+SOf+2H3PO4：^=BaSO4+CO2t+H20+2H2PO4(6)----------

(2017,27)(12分)(1)①C0(NH,b+H,0△1CO,+2NHa②8NHa+6NCb催化齊“71\12+17出。

3(2cv—cv)

(3)2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4?—■―；二二

(2)①Ba。(2)8：1③41玉0+41\1出+3。2催化曳41%1\10+6H2。

(2016,27)(12分)(1)Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2Oo

3+2_2+

(2)@2Fe+Pb+SO4==PbSO4+2Fe；②取a中紅色溶液少量，加入過量Pb,充分反應后,紅色褪去。

(3)①A、B；②將粗Pb。溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃,充分溶解后，趁熱過濾,

冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體。

+

(2015,27)(14分)⑴CCh+hOF^H2c。3、H2CO3^^H+HCO,

18

I+C02t+H20②XCO22XH2O

x-y

②一-

z

+