2010上海高考化學試題及答案

經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡整理，如有侵權，請聯(lián)系刪除，謝謝！-2010上海高考化學試題及答案20XX年-20XX年上海高考化學試卷及答案20XX年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試（上海卷）化學卷本試卷分為第Ⅰ～4～10部分。全卷共10頁。滿分150分?？荚嚂r間120分鐘。第Ⅰ卷（共75分）相對原子質量：H―lC―12N―14O－16－24S―32K―39Fe―56I―127Cl―35.5一、選擇題（本題共102分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO32．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A57B47C61D2933．下列物質不屬于城市空氣質量日報報道的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D懸浮顆粒4．下列分子的電子式書寫正確的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5．下列科學家中，為我國化學工業(yè)作出重大貢獻的是A鄧稼先B李四光C華羅庚D侯德榜二、選擇題（本題共363分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．下列物質屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽7．銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A陰極B正極C陽極D負極第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第89．下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子DH2O是極性分子，CH4是非極性分子98個籠只有6個容納了CH42個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4?14H2OBCH4?8H2OCCH4?(23/3)H2ODCH4?6H2O10H2S和O2混合氣體至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況時體積為，該10mL氣體可能是AH2S、SO2BO2CH2SDSO311．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是①高沸點②能溶于水②水溶液能導電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤12的是AH3O＋、－、＋、＋BAg＋、NO3－、－、＋CK＋、＋、－、－DCu2＋、＋、－、－13.下列反應的離子方程式錯誤的是A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＋＋CO32－B等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3H2O＋H2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應Al(OH)3＋3H＋＋＋3H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋－→CO32－＋H2O14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是A分散質顆粒直徑都在～100nm之間B能透過半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D呈紅褐色15．下列實驗中用錯試劑的是A用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣16．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB18g水中含有的電子數(shù)為10NAC46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA17．20XX年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3一氯丙醇（Cl*****H2OH）含量不得超過。相對分子質量為94.5的氯丙醇（不含主結構）共有A2種B3種C4種D5種三、選擇題（本題共204分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)2190.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是Ac(Ac－＞c(Cl－＞c(H＋＞c(HAc)Bc(Ac－＞c－＞c(HAc)＞（＋）Cc(Ac－＝c(Cl＋＞c(H＋＞c(HAc)Dc(Na＋＋c＋＝c－＋c(Cl－＋c－)20AG）的概念，＝()()-+OHcHclg，則下列敘述正確的是A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的＜0C常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的＝12D常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝1221．已知短周期元素的離子。a＋、b＋、c－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A原子半徑＞＞＞CB原子序數(shù)＞＞＞aC離子半徑＞＞＞AD單質的還原性＞＞＞C22．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉化為C4H8、、C2H4CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質量可能是A28B30C38D40第Ⅱ卷（共84分）考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務必將姓名、高考座位號、校驗碼等填寫清楚。2．第卷從第23題到第31題，請考生用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。24分）23物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：（l（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是（填化學式）（3）完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□24．某化學反應2A＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/(Lmin)。（2）在實驗2，A的初始濃度＝，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（33的反應速率為1的反應速率為，則C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比較實驗4和實驗，可推測該反應是反應（選填吸25．請閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮。當兩個烴基都是脂肪烴基時，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時，叫芳香酮；如兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結構時，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。應叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。貴香料。試回答：（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式（2分）（a）HCHO（）HCOOH（）*****（3）有一種名貴香料一一一靈貓香酮是屬于（多選扣分）（a）脂肪酮（）脂環(huán)酮（）芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的分子式為。24分）26．用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HApH＝l的兩種酸溶液各；②分別取這兩種溶液各，加水稀釋為100mL；③相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處、（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可27．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學方程式是（2nmolCH4經(jīng)一次轉化后產(chǎn)生CO0.9nmolH2mol（用含n）（）和CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）（a）相似相溶原理（）勒沙特列原理（）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（寫出CO2（5Fe(OH)3K2CO3（）循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循20分）28．某有機物（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多。該化合物具有如下性質：①在25℃時，電離常數(shù)＝3.99×10－，＝－6②A＋RCOOH（或）有香味的產(chǎn)物③1molA??足量的鈉慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體??→④A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應A選扣分）（a）肯定有碳碳雙鍵（）有兩個羧基（c）肯定有羥基（）有－COOR官能團（2）有機物A的結構簡式（不含－）為（3A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應的化學方程式：（4）A的一個同類別的同分異構體是29，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應：試寫出：（l）反應類型；a、b、P（2）結構簡式；F、H（3）化學方程式：D→EE＋K→J16分）30～50學取食鹽樣品4280.030mol/L18.00mL計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關反應如下：IO3－＋－＋6＋＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋－31．已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3＋＋CO2反應形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用mFeUmO表示。（1mFeUmO、c多選扣分）（a）21U9（）21U7.5（）21U6（2）若mFeUm＝21U8，計算Fe2O3被CO還原的百分率（3）設Fe2O3被CO還原的百分率為％，則％和混和物中mFeUmO的關系式為（用含mFe、mOA％＝請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形。（4）如果Fe2O3和CO的反應分兩步進行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋＋CO2試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFeUmO（令mFeUmO＝，寫出a表。參考答案與評分標準第Ⅰ卷（共66分）10分）1．B2．A3．C4．C．（各2分，共10分）36分）6CDDB10C11A12D14C15B16．A17．B（各3分，共36分）20分）18．、D19．、D20．、D21．C22．、（各4分，共20分）第Ⅱ卷（共84分）24分，每小題8分）238分）（1）、（各1分，共2分）（2）Cr(OH)3（1分）（161422637H2O（3分，1不寫也給分，H2O,1分）（各1分，共2分）248分）（1）0.013（2分）（2）1.0催化劑（各1分，共2分）（3）＞＞（各1分，共2分）（412分）258分）（l）＋（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）C10H16O（2分）24分）2612分）（1）100mL容量瓶（注：未標明規(guī)格的扣12分）（2）＞2分，共4分）（3）配制＝l的HA溶液難以實現(xiàn)24分）（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質（2分）（注：本題解答若操作簡單、現(xiàn)象明顯、不是化學教材中講過的常規(guī)方法應屬創(chuàng)新，經(jīng)認可后可給予獎勵，獎勵分不超過2分。第卷得分不超過84分）2712分）（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋（2分）（2）（3分）（3）（3分）（42分）（52分）20分）288分）（1）b2分）（22→（2分）（3）－＝－＋Br2（＋也給分）（42分）2912分）（11分，共3分）（22分，其43）＋C16H33OH＋H2O（2分）n＋n（3分）16分）305分）解：＋－－＋－（2分）IO3－＋－＋6＋＋3H2O（2分）每千克食鹽中含KIO3：（1分）∴該加碘食鹽是合格的3111分）（1）ac（各1分，共2分）（2）解法一：取Fe2O3mFeUmO＝21U9FeOmFeUmO＝21U6（2分）解法二：設Fe2O3原有n0mol，還原百分率為A%，則有（3）??????-OFemm73（2分）（2分）（4）Fe2O3Fe3O48＜a＜9Fe3O4FeO＜a＜8Fe2O3Fe3O4FeO＜a＜（各1分，共3分）20XX年上海普通高校招生全國統(tǒng)一考試化學本試卷分為第Ⅰ卷（第～4頁）和第卷（第～10頁）兩部分。全卷共10頁。滿分150分?？荚嚂r間120分鐘。第I卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前?？忌鷦毡卦诖痤}卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼，并用鉛筆正確涂寫準考證號和校驗碼。2～22題題號和答題紙編號一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫在試卷上，寫在試卷上一律不給分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40Cu－64一、選擇題（本題共102分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是()A.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋2．C60與現(xiàn)代足球有很相似的結構，它與石墨互為()A同位素B同素異形體C同分異構體D同系物3．下列表達方式錯誤的是()A甲烷的電子式B.氟化鈉的電子式C.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4碳－12原子4．將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是()A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液5．兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是()A.愛因斯坦B.達爾文C.居里夫人歐拉二、選擇題（本題共363分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是()A.HFB.H3O＋C.NaHD.H2O27．在下列有關晶體的敘述中錯誤的是()A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高稀有氣體的原子能形成分子晶體8．NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是()612CA.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB.1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA9．在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是()A.、Mg2Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、C.Al3＋、CuCl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、10．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存敘述正確的是()A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹1116O17O18O位素有HD，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有()A.3種B.6種C.9種D.12種12．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見右圖：合成它的單體為()A.氟乙烯和全氟異丙烯B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C.1－三氟甲基－－丁二烯全氟異戊二烯13．以下實驗能獲得成功的是()A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色14．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如右圖：下列對該化合物敘述正確的是()A.屬于芳香烴B.屬于鹵代烴C.在酸性條件下不水解在一定條件下可以發(fā)生加成反應．將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2n）和通入CO2體積（y）的關系正確的是()ABCD16電極電Cl2較強殺菌能力的主要成分NH4+-24SO-3NO-24SO-2AlO判斷正確的是()A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl17．1998在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是()A.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗C.化學不做實驗，就什么都不知道未來化學的方向還是經(jīng)驗化三、選擇題（本題共204分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.對的物質的量D.CH3COOH的物質的量19．下列離子方程式書寫正確的是()A.FeCl2溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2OC.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al＋＋4OH－＋2H2O20．在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于則對反應后溶液的敘述正確的是()A.c(A－＝c(K＋)B.c(H＋＝c(OH－＜c(K＋＜c(A－)C.V總≥20mLD.V總≤20mL21．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是()A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B.等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液C.等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體D.在NaBr溶液中通入過量氯氣220.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NONO2N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是()A.30B.46C.50D.66第Ⅱ卷（共84分）考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生務必將姓名、準考證號、校驗碼等填寫清楚。2．第卷從第23題到第31題，考生應用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。24分）23CN件下可以將氰化物氧化成氰-3HCO-2AlO化為無毒物質。（1）某廠廢水中含，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋＋H2O被氧化的元素是__________。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋＋＋KCl＋H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯。24CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O（其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為＝。（2（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選（a）容器中壓強不變（）混合氣體中不變（c）υ正(H2)＝υ逆(H2O)（）c(CO2)＝c(CO)（4c(CO2)?c(H2)＝c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為。25環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾NH3CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞、HF；第三周期SiH4＞＞＞。（2）化合物的毒性：＞；*****Cl4CF4（選填＞或＜、＝。)于是科學家們開始把注意力集中在含、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為，CF4的沸點為－128℃，新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷①毒性沸點③易燃性水溶性⑤顏色（a）（）（）②③④24分）26中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式。（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與澳發(fā)生（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學藥品。（a）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是。27Ag/α－Al2O3Ag起催化作用，－Al2O36AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應該選用裝置（選填、、c（2）在實驗操作（Ⅱ滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程式。（3）實驗操作（（4）實驗操作（）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要（a）蒸餾（）蒸發(fā)（）灼燒（）冷卻結晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NO，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為＿＿（a）x≤1.5（）＝1.2（）x≥1.5已知Ag/α―Al2O3中AgAg的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為和。20分）28γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應制得：試回答：（1）松油醇的分子式（2）松油醇所屬的有機物類別是（多選扣分）（a）醇（）酚（）飽和一元醇（3）松油醇能發(fā)生的反應類型是（多選扣分）（a）加成（）水解（）氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量的以脂的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和松油醇反應的化學方程式。（5）寫結簡式：松油醇，松油醇29（C19H20O4烯、聚乙烯等樹脂具有良好相容性，是塑料工業(yè)主要增塑劑，可以用下列方法合成之：已知：從A→BF與溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。（1）指出反應類型：反應反應。（2）寫出結構簡式：。（3）寫出＋E→J的化學方程式。（4E的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：16分）30．某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式。（2）現(xiàn)用1K這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液①此波爾多液中離子和②波爾多液有效成分的化學式可表示為?xCu(OH)2?yCa(OH)2，此種配比當＝1時，試確定у的數(shù)值。31．硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3設空氣中O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，（1.00molFeS2為L（255L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。（4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為b。①寫出a和b的關系式②在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示20XX年普通高校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）參考答案和評分標準10分）1．C2B3C4B5C36分）6C7.C8A9.A10C11C12．B13D14D15D16．B．A20分）18B、C19B20A、D2l.B、D、C（）碳或（）（3）35.524.（1）吸熱（）、（）83025.（1）CH4NH3，H2SHCl（2）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞五、本題共24分（2）不能a、c（）H2SBr2+H2S→S↓＋2HBr（4（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。27.（1a（Ag＋＋Cl－→AgCl（）漏斗、燒杯、玻棒（4bcd（c（）催化劑的質量，AgNO3的質量20分）28.（1）C10H1818O（）a（）a、c29.（1）取代酯化16分）30.（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O（2）)(75.***-*****.01kg=??（3）①2:31.（1）308（2