高二化學知識點總結（三篇）

第3頁共3頁高二化學知識點總結一、鈉Na1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質鈉的化學性質：①鈉與O2反應常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②鈉與H2O反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑（注意配平）實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。③鈉與鹽溶液反應如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應④鈉與酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（反應劇烈）離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結晶）→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體（NaOH），然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。二、鋁Al1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點低。2、單質鋁的化學性質①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu（2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu）注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。③鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。三、鐵1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質鐵的化學性質：①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2↑）常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu2+=Fe2++Cu）④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2高二化學知識點總結（二）一、化學反應的速率1、化學反應是怎樣進行的（1）基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。（2）反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q為反應歷程，又稱反應機理。（3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。2、化學反應速率（1）概念：單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。（2）表達式：（3）特點對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。3、濃度對反應速率的影響（1）反應速率常數(shù)（K）反應速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。（2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。（3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。4、溫度對化學反應速率的影響阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大?？芍瑴囟葘瘜W反應速率的影響與活化能有關。（2）活化能Ea?；罨蹺a是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。5、催化劑對化學反應速率的影響（1）催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。（2）催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨1、合成氨反應的限度合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。2、合成氨反應的速率（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。（2）反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。（3）溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。（4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。3、合成氨的適宜條件在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。高二化學知識點總結（三）1、各類有機物的通式、及主要化學性質烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1____醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化還原反應）5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解;醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質（水解）8.能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽9、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同Cu（OH）2反應）。計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.10、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。H2O11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解12、需水浴加熱的反應有：（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。13、解推斷題的特點是：抓住問