常見離子的檢驗(yàn)方法

研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法常見離子的檢驗(yàn)假元寶真元寶鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽……①變紅②pH<7③產(chǎn)生氣體④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體思考：氫氧根離子怎樣檢驗(yàn)？歸納：如何檢驗(yàn)氫離子？活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)1：取兩支試管，分別加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察試紙的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2：取兩支試管，分別加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加幾滴AgNO3溶液和稀硝酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：取兩支試管，分別加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分別加入2mLNaOH，稍加熱，將先準(zhǔn)備好的濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+加熱NH4++OH-H2O+NH3

↑NH3

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH4+(銨鹽)的檢驗(yàn)方法

取少量試液于試管中,加入堿液混合加熱，有刺激性氣體，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)證明該試樣中含有NH4+

。變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴幾滴稀HNO3，再各滴幾滴AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和KCl中含有Cl-Cl

-+Ag+→

AgCl↓稀硝酸的作用是什么，能用稀鹽酸或稀硫酸代替嗎?討論與思考:Cl-的檢驗(yàn)方法

取少量試液于試管中，向試管加入稀HNO3，無現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-。1、排除CO32-等等離子的干擾。2、不能用稀鹽酸和稀硫酸代替，因?yàn)闀?huì)引入Cl-和SO42-。實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)原理(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴幾滴稀鹽酸，再各滴幾滴BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸銨、硫酸鉀中含有SO42-SO42-

+Ba

2+

BaSO4討論與思考:稀鹽酸的作用是什么?排除Ag+、CO32－等等離子的干擾SO42-（硫酸鹽）的檢驗(yàn)方法取少量試液于試管中，向試管內(nèi)加稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-?，F(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別。

若把NH4Cl溶液換成NaCl溶液，其他溶液不變，又如何鑒別？實(shí)驗(yàn)4焰色反應(yīng)許多金屬或他們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色鉀的焰色反應(yīng)一根鉑絲，將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，然后在酒精燈火焰上灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測(cè)物，火焰中灼燒觀察到不同顏色的火焰（K的焰色要透過鈷玻璃觀察）。洗、燒、蘸、燒實(shí)驗(yàn)操作：除雜焰色反應(yīng)是表現(xiàn)元素的性質(zhì)，是物理變化。鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽……①變紅②pH<7③產(chǎn)生氣體④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體OH-堿性溶液①紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙②無色酚酞試液③pH試紙④含有Cu2+的溶液.......①變藍(lán)②變紅③pH>7④藍(lán)色沉淀待檢驗(yàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鹽（CO32-）硫酸鹽（SO42-）氯化物（Cl-）銨鹽（NH4+）與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁先加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明有Cl-稀HNO3酸化的AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀與堿混合加熱用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)若試紙變藍(lán)，說明含有NH4+2、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種離子，如果只取一次就能夠?qū)?種陰離子依次檢驗(yàn)出來，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是：①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加Ba(NO3)2④滴加AgNO3①②③②④或③②①②④3、某白色晶體可能是氯化銨，怎樣證明？請(qǐng)寫出操作步驟。練習(xí):（1）取少量白色晶體配成溶液。（2）取少量溶液與試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，說明有NH4+。（3）取少量溶液與另一支試管中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-。（4）通過以上實(shí)驗(yàn)，說明該晶體為NH4Cl。1、PH試紙：即廣范試紙。2、石蕊試紙紅石蕊試紙：遇堿性物質(zhì)變藍(lán)藍(lán)石蕊試紙：遇酸性物質(zhì)變紅（檢驗(yàn)氣體需先濕潤）3、淀粉試紙：遇I2變藍(lán)4，淀粉碘化鉀試紙：遇強(qiáng)氧化性的物質(zhì)變藍(lán)，如：氯氣，二氧化氮，臭氧等．5，酚酞試紙：用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)6，醋酸鉛試紙：用于檢驗(yàn)硫化氫氣體實(shí)驗(yàn)五步驟向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液到過量現(xiàn)象有白色沉淀生成反應(yīng)Mg2++OH-→Mg(OH)2↓結(jié)論溶液中有鎂離子實(shí)驗(yàn)六步驟向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液到過量現(xiàn)象有白色沉淀,最后沉淀消失原理Al3++3OH-→Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O結(jié)論溶液中有鋁離子鎂離子和鋁離子的檢驗(yàn)方法取待測(cè)液少量于試管中分別加入氫氧化鈉至過量,如果有白色沉淀的是鎂離子,如果白色沉淀最后消失是鋁離子.直接觀色與KSCN與苯酚顯色反應(yīng)利用的氧化性利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色不顯紫色顯紫色無明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng)