化學(xué)平衡狀態(tài)和常數(shù)

化學(xué)平衡狀態(tài)和常數(shù)第一頁，共二十四頁，2022年，8月28日真題回眸——新課程高考，考了什么？(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=______mol/L；結(jié)合圖像考查平衡常數(shù)計(jì)算（2012全國(guó)課標(biāo)卷，27，15分）第二頁，共二十四頁，2022年，8月28日真題回眸——新課程高考，考了什么？已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200常數(shù)1.71.11.00.60.4回答：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

；(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

。平衡常數(shù)與有關(guān)的計(jì)算平衡常數(shù)的影響因素（2012海南，15，9分）平衡常數(shù)表達(dá)式(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

(填正確選項(xiàng)前的字母)a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)問改變d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等平衡狀態(tài)判斷第三頁，共二十四頁，2022年，8月28日0ta氣體密度0tb△H/KJ?mol?10tdN2O4轉(zhuǎn)化率0tcv(正)NO2N2O4(3)一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)椤鱄?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。若在相同沮度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)

(填“增大”“不變”或“減小”)2012山東，29，16分真題回眸——新課程高考，考了什么？結(jié)合圖像考查平衡狀態(tài)判斷第四頁，共二十四頁，2022年，8月28日考綱解讀考點(diǎn)展示1、了解化學(xué)平衡的建立過程2、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算1、化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷2、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡濃度的計(jì)算3、結(jié)合圖像考察化學(xué)平衡的建立本節(jié)目標(biāo)：通過典型題目的分析解答掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、化學(xué)平衡常數(shù)的含義和簡(jiǎn)單計(jì)算第五頁，共二十四頁，2022年，8月28日在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4molH2O(g)，則達(dá)到平衡可能生成的CO2是()A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol解析：方法一：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，根據(jù)碳原子守恒生成n(CO2)<1mol，增加H2O(g)濃度時(shí)，平衡向右移動(dòng)，n(CO2)>0.7mol，只有B項(xiàng)符合。方法二：根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)K不變。[思考]回憶：知識(shí)點(diǎn)1什么是可逆反應(yīng)？特點(diǎn)？進(jìn)行的最終結(jié)果？第六頁，共二十四頁，2022年，8月28日(1)下列方法中可以證明2HIH2+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí)，④百分組成w(HI)=w(I2)，⑤c(HI)]:c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)，⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。

[自我診斷]②⑥⑨（2）上述⑥--⑩的說法中能說明2NO2(g)N2O4反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。⑥⑦⑧⑨⑩第七頁，共二十四頁，2022年，8月28日在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(固)＋2B(氣)C(氣)＋D(氣)已達(dá)平衡的是A、混合氣體的壓強(qiáng)()B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度

D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量BCD若A為氣體？ACD[自我診斷]第八頁，共二十四頁，2022年，8月28日［小結(jié)］：知識(shí)點(diǎn)2①V正=V逆

②各組分濃度保持不變。③相關(guān)物理量恒定不變(如：壓強(qiáng)、密度、體系顏色、體系的溫度、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等)

★能夠變化的量不再變化表示到達(dá)平衡狀態(tài)（變量→不變）可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：第九頁，共二十四頁，2022年，8月28日鞏固練習(xí)1、(2011年太原模擬)在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。A．生成NH3的速率與NH3的分解速率相等B．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強(qiáng)不變E．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)F．N2、H2、NH3的濃度相等G．N2、H2不再起反應(yīng)H．v(N2)＝v(H2)I．混合氣體的密度不變J．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變ACDJ第十頁，共二十四頁，2022年，8月28日0ta氣體密度0tb△H/KJ?mol?10tdN2O4轉(zhuǎn)化率0tcv(正)NO2N2O4(3)一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)椤鱄。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。體驗(yàn)高考：2012山東，29題a、d第十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4molH2O(g)，則達(dá)到平衡可能生成的CO2是()A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol解析：方法一：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，根據(jù)碳原子守恒生成n(CO2)<1mol，增加H2O(g)濃度時(shí)，平衡向右移動(dòng)，n(CO2)>0.7mol，只有B項(xiàng)符合。方法二：根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)K不變。[思考]第十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日寫出下列平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：2、N2（g)+3H2(g)2NH3(g)1、2NH3(g)N2(g)+3H2(g)3、1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)平衡常數(shù)表達(dá)式與方程式寫法有關(guān)正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。對(duì)比分析，發(fā)現(xiàn)

什么？？第十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的密閉容器中，在該溫度時(shí)的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%通入體積為1.0L的2009，寧夏理綜，13題B第十四頁，共二十四頁，2022年，8月28日2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K2求：2NO(g)+O2(g)N2O4(g)【探究】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2求：C(s)+CO2(g)2CO(g)K?K=K1K2

K?K=K1÷K2對(duì)于多步反應(yīng)，若干方程式相加(減)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)。第十五頁，共二十四頁，2022年，8月28日★使用平衡常數(shù)時(shí)必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減少？2．如何由化學(xué)平衡常數(shù)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？深度思考第十六頁，共二十四頁，2022年，8月28日［小結(jié)］：知識(shí)點(diǎn)3平衡常數(shù)的應(yīng)用(3)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度(1)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)(2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)及反應(yīng)進(jìn)行的方向(4)用于計(jì)算平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等。平衡常數(shù)影響因素：只有溫度，與反應(yīng)物、生成物濃度無關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=cc(C)?cd(D)ca(A)?cb(B)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)第十七頁，共二十四頁，2022年，8月28日(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=______mol/L；（2012全國(guó)課標(biāo)，27，15分）體驗(yàn)高考：K=[Cl2][CO]/[COCl2]=0.11×0.085/0.04=0.234T(8)時(shí)的K=0.234T(12)時(shí)0.12×0.06/[COCl2]=0.234[COCl2]=0.031(mol/L)第十八頁，共二十四頁，2022年，8月28日【練習(xí)】2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖：試回答下列問題：（1）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。該反應(yīng)為

反應(yīng)（吸熱或放熱）（2）700℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)

進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。1.854.5%吸熱0.109<0.283,向正反應(yīng)方向第十九頁，共二十四頁，2022年，8月28日體驗(yàn)高考：已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200常數(shù)1.71.11.00.60.4回答：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)問改變d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

。2012海南，15，9分c

(C)?c

(D)c

(A)?c

(B)＜0.0220.0980%80%C2.5第二十頁，共二十四頁，2022年，8月28日知識(shí)整合化學(xué)反應(yīng)限度定性定量化學(xué)平衡平衡常數(shù)第二十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日謝謝大家！第二十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日[自我診斷]A回憶：知識(shí)點(diǎn)1什么是可逆反應(yīng)？特點(diǎn)？進(jìn)行的最終結(jié)果？第二十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日二、2012年新課標(biāo)高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析

4.非選擇題突出能力立意——化學(xué)問題綜合化、化學(xué)計(jì)算復(fù)雜化、試題信息圖表化

(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________②比較第2min反應(yīng)溫度T(