《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》及教案課件

姓名化學(xué)89尼瑪81嘎珍81仁青卓瑪81洛松尼瑪81念扎79787676旦增堅(jiān)才76央金確澤74次仁頓珠73達(dá)娃央吉7171洛松加措7070赤列澤西69土旦次培69頓珠曲卓6868旦增白吉68阿奴次仁68仁青卓嘎666565德吉措姆63澤松卓瑪636262扎西曲珍6260旦增其美59斯朗徳西59玉珍措西5958澤旺曲鄧58扎西央宗58旦增平措56拉措55次旦曲珍545453挪松53嘎瑪桑珠5252仁增曲措49普布旦增49仁青尼布48474747仁青47四朗繞吉46尼瑪卓瑪46仁增曲珍4545旦增曲珍44澤仁措姆434242扎西道登42旦增次嘎4039洛松美郎39繞登江措39393838格桑卓嘎36阿旺次培36其美多吉34曲措32尼瑪玉珍32旦增曲尼31扎西多吉2928四郎多加28252454.696牢記短周期元素：核外電子排布圖1.根據(jù)結(jié)構(gòu)進(jìn)行假設(shè)：半徑越小,得電子能力增強(qiáng),非金屬性F2(大姐)>Cl2>Br2>I22.實(shí)驗(yàn)方案:(1)5dCl2+10dNaBr+15dCCl4(下層:橙紅色)(2)5dCl2+10dNaI+15dCCl4(下層:紫紅色)(3)5dBr2+10dNaI+15dCCl4(下層:紫紅色)F2太活潑，無(wú)法置換出Cl2、Br2、I2，本質(zhì)是和水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2Br2在CCl4中的顏色I(xiàn)2在CCl4中的顏色科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)..\zhajm_125741751237hd.flv現(xiàn)象化學(xué)方程式未加熱時(shí)無(wú)現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂鋁與酸的反應(yīng).asf

MgAl現(xiàn)象劇烈反應(yīng),有大量氣泡較迅速，有少量氣泡化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈1．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是[

]A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B課堂反饋

練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一個(gè)反應(yīng)的同一參照物18.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（）編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃16.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)==2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（）A、混合氣體密度恒定不變B、混合氣體的顏色不再改變C、H2、I2、HI的濃度相等D、I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變9．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：(B)A．X的能量一定高于M B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生隨堂練習(xí)2：在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH30.5min后，生成0.1molNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)題目變形(1)：容器中剛開(kāi)始時(shí)有1mol/LN2,3mol/LH2,2min中后容器中還有0.5mol/LN2，問(wèn)V(N2)如P33,2,例1eg1.在容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3,

0.5min后,生成0.1mol/LNH3，

求v(NH3),

v(N2),v(H2).題目變形(2)：容器中剛開(kāi)始時(shí)有4mol/LN2,4mol/LH2,2min中后容器中還有0.5mol/LN2，問(wèn)V(N2)思考如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小v＝△s△t（一）定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。v（B）＝△c（B）△t反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)請(qǐng)做好筆記注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值

2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體

3、指平均速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？問(wèn)題1：若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH3

來(lái)表示呢?問(wèn)題2：此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·sv(NH3)=0.002mol/L·s隨堂練習(xí)：在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，B的反應(yīng)速率為1mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率為1.5mol/(L?s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋2B=3C練習(xí)向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應(yīng),2S末,測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求2S內(nèi)SO2,O2,SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢化學(xué)方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)鹽酸現(xiàn)象結(jié)論3mol/L的HCl1mol/L的HCl化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+2H2O+CO2↑產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢濃度大反應(yīng)速率快

濃度小反應(yīng)速率慢2．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD課堂反饋

復(fù)習(xí)：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_______反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定_____化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3、化學(xué)反應(yīng)速率均用_____值來(lái)表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.同一個(gè)等于正平均瞬時(shí)一輛汽車(chē)行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車(chē)的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)……思考:比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：4.夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1.Mg+HCl快Al+HCl慢2.煤團(tuán)在空氣中燃燒慢煤粉在空氣中燃燒快

3.硫在空氣中燃燒慢硫在氧氣中燃燒快

討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？自身性質(zhì)接觸面積反應(yīng)物濃度溫度外因：外界條件（次）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等影響反應(yīng)速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。?/p>

反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)親：記筆記喲?。?）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（5）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)速率（6）壓強(qiáng)：增大氣體的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2=2H2O

+O2實(shí)驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無(wú)催化劑反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P49思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。4.增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。自學(xué)P49

神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┪锢硇再|(zhì)呢？改變嗎？第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度思考？

我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？§氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是一個(gè)可逆反應(yīng)。請(qǐng)大家回憶氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

離子：H+

、Cl-

、ClO-

等Cl2

能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HClH2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反應(yīng)？在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。N2+H2NH3

在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2

(合適催化劑)，能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開(kāi)始時(shí)c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0開(kāi)始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0催化劑N2+3H22NH3高溫N2+H2NH3（2）瞬間后c(N2)、c(H2

)變小,c(NH3)≠0瞬間過(guò)后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+3H22NH3由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.

從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流與討論1、定義

在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(３)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等：v(正)=v(逆)(４)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定，各組分的含量保持不變。(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(１)逆3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)速率相等Ｄ隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)有以下幾個(gè)標(biāo)志(1)寫(xiě)成此類(lèi)才算對(duì)：V正（A）=V逆（A），nV正（A）=mV逆（B）,速率比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)值比。2、V（正）=V（逆）,則達(dá)平衡：強(qiáng)調(diào)向左走向右走，同一個(gè)方向的全算錯(cuò)，如V正（A）=V正（A），V（B）=V（C）為錯(cuò)1、A、B、C的物質(zhì)的量濃度一定（不變):注意不能說(shuō)A、B、C的物質(zhì)的量濃度相等）（2）對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等,則達(dá)平衡。

3、對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)顏色不變時(shí)平衡。4、體系溫度不變達(dá)平衡5.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量、體積、質(zhì)量保持不變。6.全是氣體參加的、前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)（P37、5（3B））、平均相對(duì)分子量保持不變。

特別注意不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志：（1）反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(P36、D)；（2）前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)保持不變（P37、B）綜合題P96、42、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解

B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成白本P96、5A、C4、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變CD時(shí)間（t）反應(yīng)速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)v(正)>v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!練習(xí):在密閉容器中充入4molHI,在一定溫度下,反應(yīng)

2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí),有30%的HI分解,則平衡時(shí)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少,

混合氣體總物質(zhì)的量為多少?

化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟:“三步曲”1.寫(xiě)出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式2.找出各物質(zhì)的起始量轉(zhuǎn)化量平衡量3根據(jù)已知條件列式反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時(shí)間§影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)V正>V逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)V正=V逆平衡不移動(dòng)V正<V逆平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)在合成氨工業(yè)中,由amol氮?dú)?bmol氫氣混合反應(yīng)達(dá)到平衡,有cmol氨氣生成,則氨氣在反應(yīng)混合物中所占的體積分?jǐn)?shù)為

c/(a+b-c)×100%探究實(shí)驗(yàn)1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黃色）（無(wú)色）（紅色）（無(wú)色）現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴FeCl3

溶液，顏色加深。向第二支試管里加入幾滴KSCN溶液，顏色加深。

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析t1t2t3應(yīng)用

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；結(jié)論在生產(chǎn)上，往