2022年高考化學-試題分類解析-考點20-化學實驗方案設計與評價

2022年高考化學試題分類解析考點20化學實驗方案設計與評價1（2022·上?；瘜W·14）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是A鐵皮未及時取出，會導致測定結(jié)果偏小B鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結(jié)果偏大C烘干時間過長，回導致測定結(jié)果偏小D若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結(jié)果偏大【答案】C【解析】產(chǎn)生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，會導致測定結(jié)果偏大，A錯誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質(zhì)），烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導致測定結(jié)果偏小，B錯誤；C正確；D項對結(jié)果無影響，錯誤?！究键c定位】考查誤差分析2（2022·上?；瘜W·10）下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A均采用水浴加熱B制備乙酸乙酯時正丁醇過量C均采用邊反應邊蒸餾的方法D制備乙酸乙酯時乙醇過量【答案】C【解析】采用邊反應邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C正確。3（2022·北京理綜·28）（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的Zn③過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液②稀H2SO4①煅燒⑤過濾Na2CO3④過濾11.2g8.1go,ZnOH2為bmoZn③過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液②稀H2SO4①煅燒⑤過濾Na2CO3④過濾125a99b=;81ab=解之，a:b=1:=1:1,=1參考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2OAUTOTEXT=====MnO2↓＋3FeOH3↓＋5H＋;3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2OAUTOTEXT=====5MnO2↓＋4H＋;不會形成FeOH3和MnO2沉淀?；驘o法除去Fe2＋和Mn2＋；（2）置換反應；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）15（2022·安徽理綜·27）（13分）二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是。（2）第②步反應的離子方程式是，濾渣B的主要成分是。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TB0.536g1.025L=*208g/mo=0.52g【考點定位】以工藝流程為基礎，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關知識。6（2022·安徽理綜·28）（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始，加入10m草酸和30m蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應所需時間預期現(xiàn)象與結(jié)論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2【解析】該反應為探究重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作用，該反應為一比較熟悉的反應，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。（3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應速率越快（4）對于假設可以從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲取，故為Fe2和A3，然后根據(jù)上面的過程，進行對比實驗，即可以得到答案?！究疾槎ㄎ弧靠疾旎瘜W實驗探究基本能力和化學反應基本原理7（2022·江蘇化學·16）12分氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦主要成分為MgCO3，含少量FeCO3為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：1MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為。2加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為。3濾渣2的成分是填化學式。4煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。=1\*GB3①D中收集的氣體可以是填化學式。=2\*GB3②B中盛放的溶液可以是填字母。溶液溶液c稀硝酸溶液=3\*GB3③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：?！緟⒖即鸢浮?612分1MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O22FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2SO43＋2H2O3FeOH34=1\*GB3①CO=2\*GB3②d=3\*GB3③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O【解析】本題是元素化合物知識與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，意在引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子反應議程式和氧化還原反應方程式的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系及基本實驗的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時，使FeSO4轉(zhuǎn)化Fe2SO43這樣在L，應準確稱取K2Cr2O7g（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0g·mo-1）。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有。（用編號表示）①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）A、B（2）抽濾、洗滌、灼燒（3）N2氣氛下，防止Fe2被氧化（4）不能膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙（5）③⑦（6）偏大【解析】（1）廢舊鍍鋅鐵皮表面有油污和鍍鋅層，沒有鐵銹，也不會發(fā)生鈍化。（2）Zn（OH）2類似于氫氧化鋁的性質(zhì)，因此需進行抽濾、洗滌、灼燒后得到ZnO。（3）N2氣氛下，可防止Fe2被氧化。（4）膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙。（5）由于使用天平稱量，就不需要使用量筒，配制過程也不需要移液管。（6）由于氣泡占據(jù)一定的體積，會導致計算數(shù)據(jù)偏大。9（2022·福建理綜·25）（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以MgNO32為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：MgNO32、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。查閱資料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明________②稱取MgNO32固體379g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為10g⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。3）實驗結(jié)果分析討論①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：_____________________（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究?！局R點】化學實驗。【答案】不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）①裝置氣密性良好②避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管（3）①乙②2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案）【解析】（1）MgNO32分解過程中發(fā)生了氧化還原反應（元素化合價既升高也降低），而丁組中，只有降低的N元素，而沒有升高的元素，不符合氧化還原反應發(fā)生的原理；（2）①此裝置比較復雜，又是檢驗氣體，所以實驗之前必須檢驗裝置的氣密性。加熱試管A，如若E試管中持續(xù)出現(xiàn)氣泡，則說明氣密性良好。②甲乙丙都有氧氣生成，而空氣中也存在氧氣，所以必須把空氣中的氧氣除去，以防帶來干擾。③玻璃管（盛有固體）在加熱前都要預熱，預熱的方法：移動酒精燈對玻璃管進行加熱。（3）①紅棕色氣體是NO2，另外還應有金屬氧化物MgO,所以乙的推論是正確的；②D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有還原性，能被氧氣氧化生成Na2SO4，反應的方程式為2Na2SO3O2=2Na2SO4。10、（2022·廣西理綜·29）（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用A2O3和冰晶石（Na3AF6）混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是A2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉A2O3的流程如下：②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應1的化學方程式；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應2的離子方程式為；（3）E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學方程式；（4）電解制鋁的化學方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是?！敬鸢浮浚?）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋A2O3＝2NaAO2＋H2O（2分）（2）CaSiO3（2分）2AO2－＋CO2＋3H2O＝2AOH3↓＋CO32－（2分）（3）濃H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2AOH3＝2Na3AF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2A2O34A＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）【解析】本題是?？嫉慕?jīng)典A的制備實驗，但新意在有兩個流程圖進行比較分析。①從鋁土礦中提煉A2O3②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石，把兩種產(chǎn)物經(jīng)電解制備氧化鋁，命題很妙。由流程①圖可知反應1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，F(xiàn)e不與堿反應，利用過濾除去Fe，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸鈣沉淀，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體后轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X，加熱后生成氧化鋁。由流程②圖可知E可作為建筑材料，推知其為硫酸鈣，C為硫酸，氣體D為HF，其原理利用硫酸的高沸點制取低沸點的HF，再由HF與碳酸鈉、氫氧化鋁制備冰晶石，利用復分解反應的原子守恒不難寫出反應方程式。電解制備鋁的過程中由于陽極生成了氧氣，高溫下碳會被氧氣氧化為CO、CO2，因此陽極產(chǎn)生的混合氣體為O2、CO2（CO）。11（2022·上?；瘜W·35-39）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量A3、Fe3等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500m，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。36已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4。步驟Ⅱ加入的試劑a是，控制溶液的4.00g1.88g容量瓶。36石灰水，沉淀A3、Fe337氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。38蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39洗滌；%洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。【解析】稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500m溶液，則需要膠頭滴管、500m容量瓶。、控制溶液的0.94g3.36Lo）石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是，缺點是。43在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）?！敬鸢浮浚?2酸性氧化與堿的反應。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、【解析】用硫酸和亞硫酸納反應制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣體裝置，因此，選ae設含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（100-40）/100-40=%,則至少需稱取該亞硫酸鈉%=33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。【考點定位】本題以二氧化硫煙氣處理為情景考查裝置選擇、計算、成本核算、方案設計及分析問題解決問題的能力。13（15）（2022·新課標卷Ⅱ·26）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加熱Na2Cr2O7H2SO4加熱CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：沸點/。c密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶實驗步驟如下：將放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g回答下列問題：（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。（2）加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是（填正確答案標號）。a潤濕 b干燥c檢漏d標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或“下”（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為%。解析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計算。（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。（2）沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法冷卻后補加，以避免加熱時繼續(xù)反應而降低產(chǎn)率。（3）B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。（5）因為正丁醛的密度是0.8017g·cm-3，比水輕，水層在下層。（6）反應溫度應保持在90—95℃，（7）按反應關系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g×EQ\f72,74=3.9g，實際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為：EQ\f,×100%=%。參考答案：（1）不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。（2）防止液體暴沸；冷卻后補加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。（7）51%14（2022·四川理綜化學·9）（15分）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。ⅠAgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[FeCN6]溶液、氯水。⑴請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入②，振蕩③存在Fe2【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2和Fe3ⅡAgNO3的熱穩(wěn)定性性用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用是。⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是。⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水?！咎岢黾僭O】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱAg2O；ⅲAg和Ag2O【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是①（填實驗編號）。【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有②。9答案：=1\*GB2⑴:=1\*GB3①變成血紅色=2\*GB3②K3[FeCN6]=3\*GB3③變成藍色i=2\*GB2⑵：緩沖瓶=3\*GB2⑶：用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣=4\*GB2⑷：b=2\*GB3②AgO2NO2解析：=1\*GB2⑴:Fe3＋與SCN－絡合形成血紅色溶液Fe2＋與CN－絡合形成普魯士藍溶液=2\*GB2⑵：防止溶液倒吸進試管=3\*GB2⑶：用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣=4\*GB2⑷：=1\*GB3①b實驗中，黑色固體溶解，可能有Ag或者Ag2O有氣體產(chǎn)生證明有Ag,所以不能證明確定有Ag2O=2\*GB3②紅棕色氣體是NO2實驗證明有AgO215、（2022·天津化學·9）FeC3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeC3，再用副產(chǎn)品FeC3溶液吸收有毒的H2S。=1\*ROMANI經(jīng)查閱資料得知：無水FeC3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeC3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：=1\*GB3①檢查裝置的氣密性；=2\*GB3②通入干燥的C2，趕盡裝置中的空氣；=3\*GB3③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成=4\*GB3④。。。。。。。。=5\*GB3⑤體系冷卻后，停止通入C2，并用干燥的N2趕盡C2，將收集器密封請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為——————第=3\*GB3③步加熱后，生成的煙狀FeC3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeC3進入收集器，第=4\*GB3④步操作是——————操作步驟中，為防止FeC3潮解所采取的措施有（填步驟序號）——裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeC2全部反應完后，因為失去吸收C2的作用而失效，寫出檢驗FeC2是否失效的試劑：——在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑=2\*ROMAN，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeC3與H2S反應的離子方程式為——————————————————電解池中H再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為————————綜合分析實驗=2\*ROMANII的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：=1\*GB3①H2S的原子利用率100%；=2\*GB3②——————————————————【解析】（1）A中反應的化學方程式（2）要使沉積的FeC3進入收集器，根據(jù)FeC3加熱易升華的性質(zhì)，第=4\*GB3④的操作應該是：在沉積的的FeC3固體下方加熱。（3）為防止FeC3潮解所采取的措施有=2\*GB3②通入干燥的C2，=5\*GB3⑤用干燥的N2趕盡C2，（4）B中的冷水作用為是冷卻FeC3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管，裝置D中FeC2全部反應完后，因為失去吸收C2的作用而失效，檢驗FeC2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。（5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸（6）（7）陽極的電極反應：（8）該實驗的另一個優(yōu)點是FeC3可以循環(huán)利用。答案：見解析16（13分）（2022·新課標卷I·26）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/（g·cm3）沸點/℃溶解性環(huán)己醇100161微溶于水環(huán)己烯8283難溶于水合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90oC。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。1裝置b的名稱是_______________2加入碎瓷片的作用是____________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是____________填正確答案標號。

A立即補加

B冷卻后補加

C不需初加

D重新配料3本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構簡式為_________________。4分液漏斗在使用前必須清洗干凈并________。在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。5分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________。6在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_________填正確答案標號。

A圓底燒瓶

B溫度計

C吸濾瓶

D環(huán)形冷凝管

E接收器7本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_________填正確答案標號。

A41%

B50%

C61%

D70%【答案】（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B

（3）（4）檢漏；上口倒出；（5）干燥（6）CD（7）C【解析】本實驗跟去年高考題的實驗題很類似，以醇的消去反應為載體，考查物質(zhì)的分離提純，以及實驗數(shù)據(jù)處理的能力。（2）加熱過程中若忘了加碎瓷片，須停止加熱待反應液冷卻后再打開瓶塞加入，如果不停止加熱直接打開塞子，則可能造成液體迸濺，造成傷害。（3）合成烯烴，聯(lián)想到實驗室制乙烯的反應，可以得出最可能的副反應就是醇分子間生成醚。（4）分液漏斗使用前須檢漏，這都是最基本的實驗室操作要求；分液時密度大的從下口流出，密度小的液體從上口倒出。17（2022·江蘇化學·19）15分檸檬酸亞鐵FeC6H6O7是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬FeSO4·7H2O通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的o·L－1計算。金屬離子開始沉淀的80℃L于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaC2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。3=1\*GB3①防止＋2價的鐵元素被氧化=2\*GB3②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全4降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出5過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應液的60℃0℃90℃70℃nO2共熱制取C2并進行相關實驗。90列收集C2的正確裝置時。②將C2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。③設計實驗比較C2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CC4于試管中，。能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點解食鹽水制備C2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4aq，F(xiàn)eSO4aq，CuSO4aq；銅片，鐵片，鋅片和導線。完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4aq為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選作陽極。33、解析：（1）C2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集C2時必須有尾氣吸收裝置。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是C２、HCO和CO—。比較C２和Br２的氧化性，可以利用置換反應。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CC４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下：由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應），反應的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。答案：（1）C；C２、HCO和CO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（