2023年高考化學(xué)（熱點(diǎn)+題型全突破）專題4模塊2熱點(diǎn)題型一、化學(xué)反應(yīng)的焓變（含解析）

PAGEPAGE1專題4模塊2熱點(diǎn)題型一、化學(xué)反響的焓變〔一〕根底知識(shí)1.焓變與反響熱〔1〕定義：化學(xué)反響過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量〔或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量〕來表示，稱為焓變〔ΔH〕，單位：kJ/mol或kJ?mol-1〔2〕任何化學(xué)反響都是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，都伴隨著能量的變化。其中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，總能量的變化取決于上述兩個(gè)過程能量變化的相對(duì)大小。〔3〕放熱反響和吸熱反響①放熱反響：即有熱量放出的化學(xué)反響，其反響物的總能量大于生成物的總能量。②吸熱反響：即吸收熱量的化學(xué)反響，其反響物的總能量小于生成物的總能量。③三個(gè)角度理解產(chǎn)生化學(xué)反響熱效應(yīng)的原因：a.從宏觀角度分析：ΔH＝H1生成物的總能量－H2反響物的總能量b.從微觀角度分析：ΔH＝E1反響物的鍵能總和－E2生成物的鍵能總和c.從活化能角度分析：ΔH＝E1正反響活化能－E2逆反響活化能注意：化學(xué)反響是放熱還是吸熱與反響發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反響NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。④常見放熱反響、吸熱反響吸熱反響：a.大多數(shù)的分解反響b.C、CO、H2復(fù)原金屬氧化物c.帶八個(gè)結(jié)晶水的氫氧化鋇與氯化銨反響d.大多數(shù)鹽的水解反響，少數(shù)化合反響〔一般不要求掌握〕放熱反響：a.大多數(shù)的的化合反響b.酸堿中和的反響c.金屬與酸的反響，金屬與水的反響d.燃燒反響、爆炸反響〔4〕物質(zhì)具有的能量與穩(wěn)定性和鍵能的關(guān)系物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，斷裂其化學(xué)鍵所需能量越高，而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多，反之亦然。如鹵化氫的穩(wěn)定性按氟、氯、溴、碘依次減弱，其氫化物的能量依次增大，氫鹵鍵的鍵能依次減小。〔5〕．燃料充分燃燒的兩個(gè)條件①要有足夠的空氣②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。〔二〕研究規(guī)律1、熟記反響熱ΔH的根本計(jì)算公式ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反響物的總能量)ΔH＝E(反響物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)2、反響熱大小的比擬方法〔1〕利用蓋斯定律比擬，如比擬ΔH1與ΔH2的大小的方法。因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均為放熱反響)，依據(jù)蓋斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2?！?〕同一反響的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2，那么ΔH1>ΔH2?！?〕同一反響的反響物狀態(tài)不同時(shí)，如A(s)＋B(g)=C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)=C(g)ΔH2，那么ΔH1>ΔH2?！?〕兩個(gè)有聯(lián)系的反響相比擬時(shí)，如C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1①，C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②。比擬方法：利用反響①(包括ΔH1)乘以某計(jì)量數(shù)減去反響②(包括ΔH2)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出ΔH3＝ΔH1×某計(jì)量數(shù)－ΔH2×某計(jì)量數(shù)，根據(jù)ΔH3大于0或小于0進(jìn)行比擬?？傊?，比擬反響熱的大小時(shí)要注意：①反響中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②ΔH有正負(fù)之分，比擬時(shí)要連同“＋〞、“－〞一起比擬，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比擬；③假設(shè)只比擬放出或吸收熱量的多少，那么只比擬數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號(hào)。3、解答能量變化圖像題的“三〞關(guān)鍵(1)注意活化能在圖示中的意義。①?gòu)姆错懳镏磷罡唿c(diǎn)的能量數(shù)值表示正反響的活化能；②從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反響的活化能。(2)催化劑只影響正、逆反響的活化能，而不影響反響的ΔH。(3)設(shè)計(jì)反響熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，要切實(shí)注意圖示中反響物和生成物的物質(zhì)的量。4、躲避兩個(gè)易失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。(2)計(jì)算物質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)時(shí)，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵。常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C==O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金剛石S8(S—S)Si鍵數(shù)24641.5282〔三〕典例剖析典例一、【考點(diǎn)定位】考查反響熱和焓變、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【2022天津】以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反響的反響熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C．原電池中發(fā)生的反響達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D典例二、【考點(diǎn)定位】考查考生分析能量變化圖像的能力【2022·海南】某反響過程能量變化如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A、反響過程a有催化劑參與B、該反響為放熱反響，熱效應(yīng)等于△HC、改變催化劑，可改變?cè)摲错懙幕罨蹹、有催化劑的條件下，反響的活化能等于E1+E2【答案】BC【解析】A、由圖可知，反響過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，A錯(cuò)誤；B、由圖可知，該反響中，反響物的總能量大于生成物的總能量，所以該反響屬于放熱反響，反響的熱效應(yīng)等于反響物與生成物能量之差，即△H，B正確；C、使用催化劑，改變了反響進(jìn)行的途徑，降低了反響的活化能，C正確。D.無論是否存在催化劑，反響的活化能等于反響物與生成物的能量的差值，等于ΔH。錯(cuò)誤。典例三、【考點(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對(duì)化學(xué)反響的影響的知識(shí)。【2022上?；瘜W(xué)】H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反響進(jìn)程的變化如以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．參加催化劑，減小了反響的熱效應(yīng)B．參加催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反響物的總能量高于生成物的總能量【答案】D典例四、【考點(diǎn)定位】反響熱與鍵能計(jì)算【2022新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】〔15分〕碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。答復(fù)以下問題：〔3〕反響2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ?！敬鸢浮俊?〕299解題技巧與方法總結(jié)：化學(xué)反響的焓變是比擬簡(jiǎn)單的知識(shí)點(diǎn)，考查也較為容易。對(duì)化學(xué)反響中能量變化的有關(guān)概念的

復(fù)習(xí)，掌握以下要點(diǎn)至關(guān)重要。思維培養(yǎng)：應(yīng)分別從總能量變化的角度和化學(xué)鍵鍵能的角度進(jìn)行，即：從宏觀角度分析：ΔH＝H1生成物的總能量－H2反響物的總能量