第八課時-氧化還原反應優(yōu)秀文檔_第1頁
第八課時-氧化還原反應優(yōu)秀文檔_第2頁
第八課時-氧化還原反應優(yōu)秀文檔_第3頁
第八課時-氧化還原反應優(yōu)秀文檔_第4頁
第八課時-氧化還原反應優(yōu)秀文檔_第5頁
已閱讀5頁,還剩14頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

第三節(jié)

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到e-,化合價降低,被還原,還原反應失去e-,化合價升高,被氧化,氧化反應(氧化性)

(還原性)2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質:O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸:濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽:KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質:Al、Zn、Fe等⑵某些非金屬單質:C、H2等⑶含低價元素的化合物:CO、H2S、Fe2+等I2、S等還原性:還原劑>還原產(chǎn)物6×10-3mol反應后這兩種不同的價態(tài)相互靠近變成兩種處于中間的價態(tài)或者變成同一種價態(tài)。(還原性)(氧化性)(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(還原性)(氧化性)⑶含高價金屬的鹽:KMnO4、FeCl3等氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到e-,化合價降低,被還原,還原反應【練習】2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性,它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應不能發(fā)生的是既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()⑴運用氧化還原反應進行判斷:氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性3.判斷物質具有氧化性、還原性的方法:

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到e-,化合價降低,被還原,還原反應失去e-,化合價升高,被氧化,氧化反應(氧化性)

(還原性)(還原性)(氧化性)⑵運用所含元素的化合價進行判斷:高價氧化、低價還,中間價態(tài)兩邊轉高價氧化:元素處于最高價態(tài),只具有氧化性。如MnO4-、Fe3+等低價還:元素處于最低價態(tài),只具有還原性。如S2-、I-等中間價態(tài)兩邊轉:元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。如Cl2、Br2、I2、S等三、氧化還原反應的類型向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉4、歸中反應:同一元素不同價態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應。F-Cl-O2-Br-I-S2-Cl2、Al、H2I2、S等I2、S等⑶含高價金屬的鹽:KMnO4、FeCl3等3、歧化反應:同一分子同一元素同一價態(tài)的原子,其中一部分原子被氧化,另一部分原子被還原。⑶利用非金屬活動性順序判斷能是

A.氧化性、還原性強弱的判斷如:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應為4mg銅跟適量的濃硝酸氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物【練習】(08上海卷)下列物質中:只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O4.氧化性、還原性強弱的判斷⑴利用氧化還原反應進行判斷

一個自發(fā)進行的氧化還原反應:

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到e-失去e-(氧化性)

(還原性)(還原性)(氧化性)⑵利用金屬活動性順序判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱,還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強,氧化性逐漸增強⑶利用非金屬活動性順序判斷F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱,氧化性減弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失電子能力增強,還原性增強⑷利用氧化還原反應進行的難易程度(反應條件)判斷前者比后者容易,可判斷氧化性:KMnO4>MnO2

例如2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△⑸利用產(chǎn)物的價態(tài)判斷氧化性:Cl2>I2三、氧化還原反應的類型1、分子內的氧化還原反應:同一分子中,一種元素被氧化,另一種元素被還原。該物質既是氧化劑又是還原劑。

如:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

↑2KClO3===2KCl+3O2↑△

MnO2△三、氧化還原反應的類型2、自身氧化還原反應:同一分子同一元素的不同價態(tài),一部分原子被氧化,另一部分原子被還原。即電子轉移是在同一分子中的同種元素的不同價態(tài)的原子間發(fā)生的,且氧化劑和還原劑為同一物質。如:NH4NO3===2H2O+N2O↑三、氧化還原反應的類型3、歧化反應:同一分子同一元素同一價態(tài)的原子,其中一部分原子被氧化,另一部分原子被還原。在反應中,反應物的該元素處于中間價態(tài),一邊升高,一邊降低。如:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O三、氧化還原反應的類型4、歸中反應:同一元素不同價態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應。反應后這兩種不同的價態(tài)相互靠近變成兩種處于中間的價態(tài)或者變成同一種價態(tài)?;蟽r靠近而不交叉

。如:H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2+2H2O

KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

高+低==中間1+中間2or高+低==中間四、氧化還原反應的規(guī)律1、價態(tài)律:高氧、低還、中兼具

2、強弱律:兩強制兩弱

3、價態(tài)歸中律:價態(tài)歸中,互不交叉,相鄰價態(tài)不反應4、升降律5、“強易弱難、先強后弱”律7、質、電守恒律6、“單強離弱、單弱離強”律【練習】1、根據(jù)反應式(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-【練習】2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性,它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+2H2O+O2↑D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-【練習】(’99)制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

⑴運用氧化還原反應進行判斷:A.【練習】(08上海卷)下列物質中:溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應為三、氧化還原反應的類型4、歸中反應:同一元素不同價態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應。KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O如:NH4NO3===2H2O+N2O↑4×10-3mol氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物【練習】2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性,它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應不能發(fā)生的是的順序排列的一組是()四、氧化還原反應的規(guī)律四、氧化還原反應的規(guī)律2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+三、氧化還原反應的類型判斷物質具有氧化性、還原性的方法:【練習】(’94)38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應,銅全部作用后,共收集到氣體22.4mL(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質的量可能是

A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol

總復習一、物質的分類分類法分散系膠體二、離子反應離子方程式書寫正誤判斷離子共存電解質及電離方程式三、氧化還原反應七對概念及雙線橋氧化性還原性強弱比較氧化還原反應類型化合價升降及電子得失氧化還原反應配平及計算1.根據(jù)我省中心氣象臺報道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體

2.能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論