初三化學(xué)核外電子排布

初三化學(xué)核外電子排布第一頁(yè)，共28頁(yè)。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題二原子核外電子排布第二頁(yè)，共28頁(yè)。故事非常精彩漫游原子世界我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。第三頁(yè)，共28頁(yè)。本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)1、核外電子排布規(guī)律2、離子形成以及正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)3、離子表示的意義第四頁(yè)，共28頁(yè)。一.原子核外電子的排布1.電子層核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域.2.核外電子的分層排布電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，人們將這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。第五頁(yè)，共28頁(yè)。電子層序數(shù)（n）1234567符號(hào)能量大小距核遠(yuǎn)近KLMNOPQ

小大近遠(yuǎn)電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

，把原子核外分成七個(gè)運(yùn)動(dòng)區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，n值越大，說(shuō)明電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高3.原子核外電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域與電子能量的關(guān)系

第六頁(yè)，共28頁(yè)。

原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子數(shù)要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫(xiě)在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。原子結(jié)構(gòu)示意圖第七頁(yè)，共28頁(yè)。+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排列有什么規(guī)律？1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖第八頁(yè)，共28頁(yè)。1、核外電子是分層排布的;2、第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)，最外層不超過(guò)8個(gè)電子（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。3、排布時(shí)，先排滿能量低也就是離核近的電子層，然后再依次往外排在離核較遠(yuǎn)的電子層。你答全了嗎？第九頁(yè)，共28頁(yè)。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）?；瘜W(xué)反應(yīng)中原子有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？第十頁(yè)，共28頁(yè)?！舅伎肌糠治鱿铝性雍送怆娮优挪加惺裁刺攸c(diǎn)？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)第十一頁(yè)，共28頁(yè)。金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個(gè),易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第十二頁(yè)，共28頁(yè)。元素分類電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素最外層一般少于4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個(gè)易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定第十三頁(yè)，共28頁(yè)。氯化鈉這種化合物是怎樣形成的?鈉＋氯氣氯化鈉點(diǎn)燃二、離子的形成第十四頁(yè)，共28頁(yè)。氯化鈉的形成過(guò)程281+11287+1728+11288+17Na+Cl-NaNa+ClCl-第十五頁(yè)，共28頁(yè)。鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃第十六頁(yè)，共28頁(yè)。電子原子核+11+17鈉原子氯原子第十七頁(yè)，共28頁(yè)。+11+17第十八頁(yè)，共28頁(yè)。+11+17外層電子變?yōu)?，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外層電子變?yōu)?，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第十九頁(yè)，共28頁(yè)。離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子離子陰離子離子符號(hào)：Na+Cl-第二十頁(yè)，共28頁(yè)。離子符號(hào)的表示方法在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上方標(biāo)上離子所帶的電性和電荷數(shù).先寫(xiě)數(shù)目,后寫(xiě)正負(fù).離子符號(hào)：第二十一頁(yè)，共28頁(yè)。離子符號(hào)的化學(xué)意義Mg2+:表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷.2Na+:表示2個(gè)鈉離子.第二十二頁(yè)，共28頁(yè)。離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

第二十三頁(yè)，共28頁(yè)。課堂練習(xí)1．對(duì)于同種元素的原子和離子，一定具有相同的()

A．質(zhì)子數(shù)

B．電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．最外層電子數(shù)

2．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的

()A．電子層數(shù)

B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)

AD3．下列符號(hào)表示陽(yáng)離子的是()C第二十四頁(yè)，共28頁(yè)。4.六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示

種元素。(2)表示原子的粒子是

(填序號(hào)，下同)。(3)表示離子的粒子是

。

四

ACF

BDE

第二十五頁(yè)，共28頁(yè)。5．右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示

。

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

。第二層上的電子數(shù)是

。6．金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易

電子，變成

離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般

4個(gè)。

7．某種原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，在化學(xué)反應(yīng)中易

(填“得”或“失”)電子，屬

元素(填“金屬”或“非金屬”)。

電子層118失去陽(yáng)少于11失金屬第二十六頁(yè)，共28頁(yè)。8．已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al，(1)表示的意義

；(2)鋁元素原子核外共有

個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是

；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)

電子，形成

離子(填“陰”或“陽(yáng)”)，帶

個(gè)單位的__

電荷(填“正”或“負(fù)”),鋁離子的符號(hào)表示為

。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到