畢業(yè)論文(設(shè)計(jì))漂白粉的分析與測(cè)定

漂白粉的分析與測(cè)定PAGE第14頁(yè)共15頁(yè)xxxxxxxxxxxxxx學(xué)校畢業(yè)設(shè)計(jì)（論文）題目：漂白粉的分析與測(cè)定

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漂白粉的分析與測(cè)定摘要本文主要對(duì)漂白粉的各種指標(biāo)含量和測(cè)定過(guò)程作出了詳細(xì)的闡述，詳細(xì)的介紹了漂白粉的性狀，采樣的制備，樣品中水分的測(cè)定以及熔點(diǎn)，酸度，有效氯的測(cè)定等一系列的檢測(cè)方法，，且對(duì)測(cè)定過(guò)程中數(shù)據(jù)進(jìn)行了整理，并對(duì)測(cè)定中出現(xiàn)得各種問(wèn)題進(jìn)行了討論與分析，同時(shí)也提出了檢測(cè)過(guò)程中的注意事項(xiàng)。關(guān)鍵詞漂白粉有效氯間接碘量法硫代硫酸鈉重鉻酸鉀測(cè)定結(jié)果目錄1、前言…………41.1漂白粉的概述…………………41.2化學(xué)名稱及技術(shù)指標(biāo)…………41.3漂白粉的測(cè)定…………………42漂白粉的測(cè)定與分析技術(shù)……………52.1漂白粉外觀檢查………………52.2漂白粉的沉降率的測(cè)定………52.3漂白粉熔點(diǎn)的測(cè)定……………52.4漂白粉水分的測(cè)定——卡爾·費(fèi)休法………72.5漂白粉中有效氯的含量的測(cè)定—間接碘量法………………82.6漂白粉中有效氯的含量的測(cè)定—藍(lán)墨水法………………112.7漂白粉的熱穩(wěn)定系數(shù)的測(cè)定…………………113、方法討論……………………134、總結(jié)與展望…………………145、參考文獻(xiàn)……………………15漂白粉別，名含氯石灰，英反應(yīng)文名Bleachingpowder，分子式為CaCl2·Ca(OCl)·H2O，是消石灰和氯氣反應(yīng)而生成的，相對(duì)分子質(zhì)量為289.97。漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，具有氯臭的灰白色顆粒性粉末，是強(qiáng)氧化劑。在水中或乙醇中能部分溶解。漂白粉的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣或受熱的環(huán)境中能分解而失效，遇到無(wú)機(jī)酸能分解為次氯酸破壞色素團(tuán)起到漂白的作用。與有機(jī)物，易燃物堆放在一起容易引起燃燒甚至爆炸，所以要將漂白粉置于陶器內(nèi)存放在陰暗處，且要遠(yuǎn)離易燃易爆物品。漂白粉主要用于漂白有色物品，對(duì)餐具，飲用水以及牲畜的廄舍等等消毒，但不能用于創(chuàng)口的消毒清洗，也禁止對(duì)金屬器械的消毒。一級(jí)品二級(jí)品三級(jí)品有效氯的含量≧32%30%28%總氯與有效氯之差≦3%4%5%游離水含量≦5%6%7%熱穩(wěn)定系數(shù)≧沉降率≦400mL400mL400mL1.3漂白粉的測(cè)定漂白粉主要是由氯氣通入消石灰中生成的混合產(chǎn)物?，F(xiàn)代工業(yè)制漂白粉的原理主要也是將氯氣通入消石灰后石灰乳中制得。生產(chǎn)漂白粉的過(guò)程比較復(fù)雜，主要反應(yīng)如下：3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O次氯酸鈣Ca(ClO)2很不穩(wěn)定，遇水會(huì)發(fā)生以下的反應(yīng)：Ca(ClO)2+2H2O=3Ca(OH)2+2HClO2在本文中對(duì)漂白粉的指標(biāo)進(jìn)行了檢測(cè)，主要對(duì)漂白粉的熔點(diǎn)，有效氯和水分等一系列的指標(biāo)進(jìn)行了測(cè)定及測(cè)定過(guò)程中需要注意的事項(xiàng)及方法的討論。2、漂白粉的測(cè)定與分析技術(shù)2.1漂白粉的外觀性狀檢查觀察漂白粉為灰白色顆粒狀粉末，具有氯臭刺激性氣味。2.2漂白粉沉降率的測(cè)定一．測(cè)定方法0±0.1）g，放于潔凈的量筒中（以量程為1000mL），加入蒸餾水至1000mL溶解，用玻璃棒在量筒中激烈地?cái)嚢?0分鐘使溶液混合均勻，然后開始記錄沉降的時(shí)間，半小時(shí)后記錄下沉降的體積，以mL計(jì)算，記錄的體積即為沉降率。二．?dāng)?shù)據(jù)記錄項(xiàng)目1沉降率4182.3漂白粉熔點(diǎn)的測(cè)定一．測(cè)定原理在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，固態(tài)和液態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)相互共存時(shí)的溫度即為漂白粉的熔點(diǎn)。純物質(zhì)有很敏銳的熔點(diǎn)，純物質(zhì)從開始熔化到全部熔化的溫度范圍稱為熔距，溫度范圍一般在0.5~1℃之內(nèi)，含有雜質(zhì)的化合物其熔點(diǎn)偏低且熔距較寬，通常在1℃以上，所以根據(jù)熔點(diǎn)范圍來(lái)判斷物質(zhì)的純度。二．儀器1．提勒熔點(diǎn)測(cè)定管，1支；℃，1支；3．輔助溫度計(jì)，100℃，分度值1℃，1支；4．毛細(xì)玻璃管，內(nèi)徑0.9~1.1mm，5根；5．表面皿，1塊；6．玻璃棒，1個(gè)；7．酒精燈，1個(gè)；8．鐵架臺(tái)，1臺(tái)；9．帶出氣槽膠塞1個(gè)。三．試劑與試樣1、甘油或硅油；2．漂白粉樣品。四．測(cè)定步驟1．裝置將裝有甘油的提勒管固定在在鐵架臺(tái)上，甘油的液面高出上側(cè)管0.5cm左右。提勒管管口塞緊一個(gè)帶出氣槽的膠塞，再將溫度計(jì)插入膠塞內(nèi)并使溫度計(jì)水銀球，位于提勒管兩側(cè)管口的中間。2．熔封毛細(xì)管取一根內(nèi)徑0.9mm的毛細(xì)玻璃管，點(diǎn)燃酒精燈，將毛細(xì)管的一端放在酒精燈的外焰進(jìn)行灼燒，毛細(xì)管發(fā)紅時(shí)拿出，用手指輕輕地將毛細(xì)管紅透的一端捏實(shí)使其熔封，制作完后，熄滅酒精燈。3．裝樣取約0.1g干燥、研細(xì)的漂白粉樣品于表面皿上，將熔封好的毛細(xì)玻璃管開口端向下插入粉末堆中，然后將毛細(xì)管直立輕敲桌面是粉末落入管底部并填實(shí)，直到毛細(xì)管內(nèi)試樣緊縮至2—3mm高。4．預(yù)測(cè)定將已裝好試樣的毛細(xì)管附著于測(cè)量溫度計(jì)上，使試樣層面與溫度計(jì)的水銀球中部在同一高度，用酒精燈加熱提勒管底部，快速升溫但要控制升溫速度不超過(guò)5℃／min，記錄試樣完全熔化時(shí)的溫度，以此溫度作為試樣的粗熔點(diǎn)。5．測(cè)定重新裝樣，將輔助溫度計(jì)固定在測(cè)量溫度計(jì)上，使其水銀球位于測(cè)量溫度計(jì)露出熱浴部分的中部，將毛細(xì)管附著于測(cè)量溫度計(jì)上，使試樣層面處于溫度計(jì)水銀球的中部，對(duì)提勒管底部緩慢加熱，開始升溫較快些，溫度緩緩上升至粗熔點(diǎn)前10℃~15℃左右時(shí)將溫度控制于1~2℃／min，當(dāng)試樣出現(xiàn)明顯的局部液化現(xiàn)象時(shí)即為初熔溫度，當(dāng)試樣完全熔化時(shí)的溫度即為全熔溫度。記錄試樣的初熔、全熔溫度及相應(yīng)輔助溫度計(jì)的讀數(shù)值。根據(jù)測(cè)定結(jié)果，求出校正后的熔點(diǎn)值。平行測(cè)定2次。五．?dāng)?shù)據(jù)記錄與處理溫度計(jì)的校正值：△t=0.00016(t1－t2)h校正后的熔點(diǎn)值：t=t1＋△t—玻璃與水銀膨脹系數(shù)的差值；t1—測(cè)定溫度計(jì)的溫度，℃；t2—輔助溫度計(jì)的溫度，℃；h—外露在熱浴液面的水銀柱的高度。項(xiàng)目12測(cè)定溫度計(jì)的溫度t1/℃14℃℃輔助溫度計(jì)的溫度t2/℃℃℃外露在熱浴液面的水銀柱的高度10cm溫度計(jì)的校正值/℃0.0006校正后的熔點(diǎn)值/℃14℃℃熔點(diǎn)平均值/℃℃2.4漂白粉中水分的測(cè)定——卡爾·費(fèi)休法一．測(cè)定原理漂白粉在高溫的環(huán)境中不穩(wěn)定易分解，所以用卡爾費(fèi)休法來(lái)測(cè)定漂白粉中水分的含量?？枴べM(fèi)休水分測(cè)定儀中的電解池中的卡爾·費(fèi)休試劑達(dá)到平衡時(shí)注入漂白粉，漂白粉中的水與碘、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在吡啶和甲醇存在的情況下，生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在陽(yáng)極電解產(chǎn)生，從而使氧化還原反應(yīng)不斷進(jìn)行，直至水分全部耗盡為止，依據(jù)法拉第電解定律，電解產(chǎn)生碘是同電解時(shí)耗用的電量成正比例關(guān)系的。二．測(cè)定試劑和儀器1．卡爾·費(fèi)休試劑；2．蒸餾水3．卡爾·費(fèi)休水分測(cè)定儀4．微量注射器三．測(cè)定步驟1．卡爾·費(fèi)休試劑水值的標(biāo)定微量注射器吸取10微升的蒸餾水于卡爾·費(fèi)休測(cè)定儀的滴定杯中，用卡爾·費(fèi)休試劑滴定至終點(diǎn)，計(jì)算卡爾·費(fèi)休試劑的水值T。2．漂白粉中水分的測(cè)定先稱出稱量管的質(zhì)量，再用稱量管稱取5g（精確至0.0001g），兩次之差即為漂白粉的質(zhì)量，將漂白粉試樣加入滴定杯中，待漂白粉完全溶解后，用卡爾·費(fèi)休試劑滴定至終點(diǎn)，記錄滴定的體積。四、數(shù)據(jù)的記錄與計(jì)算試樣中的水分含量按下式計(jì)算：=式中，T—卡爾·費(fèi)休試劑水值，mg/mL；V—卡爾·費(fèi)休試劑消耗的體積，mL；m—漂白粉的質(zhì)量。漂白粉的質(zhì)量，g卡爾·費(fèi)休試劑消耗的體積，mL卡爾·費(fèi)休試劑水值，mg/mL水分的含量，%9.014.3%2.5漂白粉中有效氯的含量—間接碘量法一．測(cè)定原理1．硫代硫酸鈉的標(biāo)定固體Na2S2O3：·5H2O試劑一般都含有少量雜質(zhì)，如Na2SO3：、Na2SO4、Na2C03、NaCl和S等，并且放置過(guò)程易風(fēng)化，Na2S2O3溶液由于受水中微生物的作用、空氣中二氧化碳的作用、空氣中O2的氧化作用、光線及微量的Cu2+、Fe3+等作用不穩(wěn)定，容易分解，因此不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。硫代硫酸鈉的標(biāo)定是氧化還原滴定法的反滴定法，主要分兩步：第一步反應(yīng)：Cr2O72—+6I—+14H+=2Cr2—+3I2+7H2O反應(yīng)生成定量的I2，在用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)標(biāo)定；第二部反應(yīng)：2S2O32—+I2=S4O62—+2I—以淀粉為指示劑，當(dāng)溶液為亮綠色即為滴定終點(diǎn)。2．有效氯的測(cè)定漂白粉主要成分可用下式表示:Ca(OH)2·3Ca(ClO)2·nH2O,用過(guò)量的鹽酸和漂白粉作用生成氯氣.氯氣與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的"有效氯".漂白粉的主要成分是CaCl(OCl)，此外還有CaCl2、Ca(Cl3)2及CaO等。CaCl(OCl遇酸產(chǎn)生C12。C12可以起漂白作用，并能殺菌，所以漂白粉的質(zhì)量如何，常以所能釋放的氯含量作為衡量標(biāo)準(zhǔn)。漂白粉中有效氯的含量可用間接碘量法來(lái)測(cè)定。在試樣的酸性溶液中，加入過(guò)量的KI，使KI與釋放出來(lái)的氯充分作用，析出等物質(zhì)的量的I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液摘定生成的I2。反應(yīng)式為：二．儀器與試劑1）測(cè)定的儀器1．燒杯，250mL，2個(gè)；2．小燒杯，50mL，2個(gè)；3．電爐，1個(gè)；4．洗瓶，1個(gè)。5．燒杯，250mL，2只；6．容量瓶，250mL，1個(gè)；7．錐形瓶，250mL，3只；8．玻璃棒，1根；9．具塞碘量瓶，250mL，3只；2）測(cè)定的試劑1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體；2．重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)（K2Cr2O7）固體，基準(zhǔn)試劑；3．碘化鉀(KI)固體；4．硫酸（H2SO4）溶液，w%=20%；5．淀粉指示劑，5g/L.6.漂白粉的樣品；7．H2SO4溶液，w%=20%；三．測(cè)定步驟1．淀粉指示液的配制稱取0.5g可溶性淀粉放入小燒杯中，加水10mL，使成糊在攪拌下倒入90mL沸水中，微沸2min，冷卻后轉(zhuǎn)移至100mL試劑瓶中，貼好標(biāo)簽2．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制精確稱取無(wú)水硫代硫酸鈉8.0g，置于250mL的燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加熱煮沸約10分鐘左右，冷卻至室溫后放置2周后過(guò)濾標(biāo)定。3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定2Cr2O7于具塞碘量瓶中，加入少量的蒸餾水溶解，在加入2g的KI固體和20mL的H2SO4溶液，用蒸餾水輕輕噴灑將瓶?jī)?nèi)壁殘留的試劑沖洗下去，然后立即將瓶塞蓋上，再用蒸餾水封住瓶口，放入陰暗處大約10min。打開瓶塞后加入蒸餾水80~100mL稀釋，此時(shí)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進(jìn)行滴定，待溶液出現(xiàn)淡黃綠色時(shí)加入3mL的淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至溶液有藍(lán)色變?yōu)榱辆G色即為滴定終點(diǎn)，記錄Na2S2O3消耗的體積。平行測(cè)定3次。同時(shí)做空白測(cè)定測(cè)定。4．有效氯的測(cè)定（1）精確稱取漂白粉樣品5g于小燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后全部轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。（2）移取漂白粉溶液25.00mL于250mL具塞碘量瓶中，加入10mLH2SO4溶液，在加KI固體2g，加入少量水將瓶?jī)?nèi)壁的溶液全部沖進(jìn)瓶底，蓋上瓶蓋后加水水封，將碘量瓶放在陰暗處10min，打開瓶蓋，加入蒸餾水至80~100mL，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色為淺黃色，加入淀粉指示劑3mL，繼續(xù)滴定至溶液顏色消失即為終點(diǎn)。記錄Na2S2O3消耗的體積。平行做3次測(cè)定。四、測(cè)定結(jié)果及數(shù)據(jù)處理1．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定c（Na2S2O）=式中：c（Na2S2O3）——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液物質(zhì)的量溶度，mol/L；m（K2Cr2O7）——基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7質(zhì)量，g；M（K2Cr2O7）——以K2Cr2O7為基本單元的K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量，49.03g/mol；V(Na2S2O3）——滴定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL。項(xiàng)目123傾樣前稱量瓶+K2Cr2O7的質(zhì)量/g傾樣后稱量瓶+K2Cr2O7的質(zhì)量/gK2Cr2O7的質(zhì)量/gV初(Na2S2O3)/mLV終(Na2S2O3)/mLV消耗(Na2S2O3)/mLV空白(Na2S2O3)/mLV(Na2S2O3)/mLc(Na2S2O3)/mol/L(Na2S2O3)/(mol/L)絕對(duì)偏差di平均偏差02相對(duì)平均偏差Rd/%0.10%2．漂白粉中有效氯的測(cè)定式中：m——漂白粉的質(zhì)量，g；C(Na2S2O3)——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液物質(zhì)的量濃度，mol/L；V（Na2S2O3）——滴定時(shí)消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL；M(Cl)——Cl的相對(duì)分子質(zhì)量，35.45g/mol。項(xiàng)目123傾樣前稱量瓶+漂白粉的質(zhì)量/g傾樣后稱量瓶+漂白粉的質(zhì)量/g漂白粉的質(zhì)量/gV漂白粉V初(Na2S2O3)/mLV終(Na2S2O3)/mLV消耗(Na2S2O3)/mLC(Na2S2O3)/mol/LW(Cl)/%34.22%34.26%34.23%(Cl)/%34.24%絕對(duì)偏差di平均偏差相對(duì)平均偏差Rd/%0.06%漂白粉中有效氯的含量的測(cè)定—藍(lán)墨水法一．測(cè)定原理藍(lán)墨水能被有效氯所漂白，所以可根據(jù)消耗藍(lán)墨水的體積計(jì)算漂白粉中有效氯的含量。二．測(cè)定試劑1.各種牌號(hào)的藍(lán)墨水均可；2.漂白粉樣品。三．測(cè)定方法取漂白粉樣品于錐形瓶中，加入10ml蒸餾水，連續(xù)搖動(dòng)1min，放置5min，傾出上清液，搖勻，吸出38滴于燒杯中，洗凈吸漂白粉溶液的吸管，再吸藍(lán)墨水滴加于白瓷皿中，攪拌，直至出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)綠色為止，消耗藍(lán)墨水的滴數(shù)即為該漂白粉中有效氯的百分?jǐn)?shù)。四．?dāng)?shù)據(jù)記錄項(xiàng)目1有效氯的含量35.26%一．測(cè)定原理測(cè)定熱穩(wěn)定系數(shù)裝置其中：a-水??；b-裝有被分析產(chǎn)品的試管；c-空氣冷卻管；d-溫度計(jì)二．儀器與試劑1．帶橡皮塞的玻璃冷卻管；2．溫度計(jì)；量程100℃；3．水浴鍋；4．分析天平；5．燒杯，100mL；三．測(cè)定步驟稱取5g的漂白粉（精確至0.1g），倒入玻璃試管中，試管頂部用帶有橡皮塞塞緊，使冷卻管下端距離樣品表面5-10mm。再將試管放入80℃左右的水浴中保持2h，然后將試管從水浴中取出。取下橡皮塞冷卻管，將試管頂部封好，冷卻至室溫，然后把試管中的試樣移入燒杯中，再按有效氯的測(cè)定方法測(cè)定漂白粉中的有效氯含量(X2)?！就瑴y(cè)定2.5方法】四．分析結(jié)果的計(jì)算熱穩(wěn)定系數(shù)(X4)式中：X1——加熱前測(cè)定有效氯的質(zhì)量百分含量；X2——加熱后測(cè)定有效氯的質(zhì)量百分含量。項(xiàng)目稱取漂白粉質(zhì)量g加熱前測(cè)定有效氯的質(zhì)量百分含量%34.24%加熱后測(cè)定有效氯的質(zhì)量百分含量%27.05%熱穩(wěn)定系數(shù)0.79%3方法討論3.1在測(cè)定熔點(diǎn)裝樣前要盡量磨細(xì)，裝樣量不宜過(guò)多，樣品量高2~3cm，過(guò)多的話會(huì)使熔距增大或使結(jié)果偏高。試樣也要裝緊，不然會(huì)引起結(jié)果偏低。在升溫加熱時(shí)不宜過(guò)快也不易過(guò)慢，加熱時(shí)升溫每分鐘3~4℃，接近熔點(diǎn)時(shí)每分鐘上升1℃。3.2卡爾·費(fèi)休法測(cè)定水分中卡爾費(fèi)休試劑在使用前均要標(biāo)定，測(cè)定和標(biāo)定要在同一測(cè)定條件下進(jìn)行，減少測(cè)定誤差。Na2S2O3溶液由于受水中微生物、二氧化碳的作用、O2的氧化作用、及微量的Cu2+、Fe3+等作用不穩(wěn)定，容易分解。所以在配制Na2S2O3溶液時(shí)，將Na2S2O3試劑溶于蒸餾水中，煮沸10min后冷卻，加少量的Na2CO3使溶液呈堿性，以抑制微生物的生長(zhǎng)。配好的硫代硫酸鈉溶液放于棕色的試劑瓶中保存，等到兩周后進(jìn)行標(biāo)定。用Na2S2O3滴定生成的I2應(yīng)在中性或弱酸性的溶液中進(jìn)行，在滴定前用蒸餾水稀釋，降低溶液的酸度同時(shí)也減少Cr3+綠色影響終點(diǎn)顏色的判斷。在標(biāo)定Na2S2O3濃度時(shí)滴定到終點(diǎn)溶液放置一會(huì)兒用重新變藍(lán)，主要可能是由于空氣氧化I-所引起的。3.4漂白粉中有效氯的測(cè)定中應(yīng)用了間接碘量法和藍(lán)墨水法，間接碘量法相對(duì)于藍(lán)墨水法測(cè)定時(shí)間比較長(zhǎng)，操作比較繁瑣，但結(jié)果的精度很準(zhǔn)確。而藍(lán)墨水法測(cè)定有效氯含量時(shí)測(cè)定時(shí)間很短，操作很方便，不需要用到復(fù)雜的化學(xué)儀器，但測(cè)定結(jié)果不是很準(zhǔn)確。在日常的分析測(cè)定中，間接碘量法主要應(yīng)用于對(duì)漂白粉中有效氯測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度要求高的分析測(cè)定，而藍(lán)墨水法主要適用于快速測(cè)定有效氯的含量，且精度要求不是很高的分析測(cè)定。3.5在硫代硫酸鈉的標(biāo)定中主要的誤差來(lái)源是I2易揮發(fā)和I-易被氧化。1．對(duì)于I2易揮發(fā)對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，減小其影響的方法是：（1）加入過(guò)量的I-，與I2形成I3-（2）在碘量瓶中進(jìn)行反應(yīng)，開始滴定時(shí)不要?jiǎng)×覔u動(dòng)碘量瓶（3）室溫下進(jìn)行反應(yīng)及滴定2．對(duì)于I-易被氧化對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，減小其影響的方法是：（1）在避光條件下進(jìn)行反應(yīng)（2）酸度不要太強(qiáng)（3）除去對(duì)I-被空氣氧化有催化作用的離子,如使用煮沸的蒸餾水，可減小水中溶解氧對(duì)I-的氧化在藍(lán)墨水法測(cè)定漂白粉中有效氯的含量時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn)：1．漂白粉加水?dāng)嚢?，靜置澄清后的上清液，測(cè)定時(shí)間控制在半小時(shí)內(nèi)完成方可得到較準(zhǔn)確的結(jié)果。

2．滴漂白粉上清液時(shí)要注意把滴管垂直，使其滴出的每一滴上清液盡可能均勻。用間接碘量法測(cè)定有效氯的含量時(shí)把握兩點(diǎn)：1．漂白粉溶液應(yīng)混合均勻后在吸取。2．加入漂白粉后溶液出現(xiàn)棕色，一定要搖勻且靜置5min才能開始滴定。4．總結(jié)與展望本論文主要論述的是關(guān)于漂白粉的沉降率的測(cè)定、熔點(diǎn)的測(cè)定、水分的測(cè)定、熱穩(wěn)定系數(shù)的測(cè)定和有效氯的含量測(cè)定。在做各指標(biāo)的測(cè)定中，有效氯的測(cè)定最為重要，本論文中用了間接碘量法和藍(lán)墨水法來(lái)測(cè)定漂白粉中有效氯的含量，用兩種不同的分析方法測(cè)定有效氯的含量，從而比較得出各種方法中的優(yōu)缺點(diǎn)。在各個(gè)漂白粉的指標(biāo)測(cè)定中，還有很多的干擾因素沒(méi)有完全消除，在今后的研究中將主要去消除各測(cè)定中的影響因素。參考文獻(xiàn)［1］朱嘉云．有機(jī)分析［M］．北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2008年2月．［2］王建梅．王桂芝．工業(yè)分析［M］.北京：高等教育出版社，2007年4月.［3］黃一石.喬子榮.定量化學(xué)分析[M].北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2007年5月.［4］胡光偉.張文英.定量化學(xué)分析測(cè)定［M］.北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2008年1月.［5］成功.中國(guó)知識(shí)多用詞典叢書.延邊人民出版社，2000年1月.［6］HG/T2496-93.漂白粉的檢測(cè).下面是贈(zèng)送的團(tuán)隊(duì)管理名言學(xué)習(xí)，不需要的朋友可以編輯刪除?。?！謝謝?。?！1、溝通是管理的濃縮。2、管理被人們稱之為是一門綜合藝術(shù)--“綜合”是因?yàn)楣芾砩婕盎驹怼⒆晕艺J(rèn)知、智慧和領(lǐng)導(dǎo)力；“藝術(shù)”是因?yàn)楣芾硎菍?shí)踐和應(yīng)用。3、管理得好的工廠，總是單調(diào)乏味，沒(méi)有任何激動(dòng)人心的事件發(fā)生。4、管理工作中最重要的是：人正確的事，而不是正確的做事。5、管理就是溝通、溝通再溝通。6、管理就是界定企業(yè)的使命，并激勵(lì)和組織人力資源去實(shí)現(xiàn)這個(gè)使命。界定使命是企業(yè)家的任務(wù)，而激勵(lì)與組織人力資源是領(lǐng)導(dǎo)力的范疇，二者的結(jié)合就是管理。7、管理是一種實(shí)踐，其本質(zhì)不在于“知”而在于“行”；其驗(yàn)證不在于邏輯，而在于成果；其唯一權(quán)威就是成就。8、管理者的最基本能力：有效溝通。9、合作是一切團(tuán)隊(duì)繁榮的根本。10、將合適的人請(qǐng)上車，不合適的人請(qǐng)下車。11、領(lǐng)導(dǎo)不是某個(gè)人坐在馬上指揮他的部隊(duì)，而是通過(guò)別人的成功來(lái)獲得自己的成功。12、企業(yè)的成功靠團(tuán)隊(duì)，而不是靠個(gè)人。13、企業(yè)管理過(guò)去是溝通，現(xiàn)在是溝通，未來(lái)還是溝通。14、賞善而不罰惡，則亂。罰惡而不賞善，亦亂。15、賞識(shí)導(dǎo)致成功，抱怨導(dǎo)致失敗。16、世界上沒(méi)有兩個(gè)人是完全相同的，但是我們期待每個(gè)人工作時(shí)，都擁有許多相同的特質(zhì)。17、首先是管好自己，對(duì)自己言行的管理，對(duì)自己形象的管理，然后再去影響別人，用言行帶動(dòng)別人。18、首先要說(shuō)的是，CEO要承擔(dān)責(zé)任，而不是“權(quán)力”。你不能用工作所具有的權(quán)力來(lái)界定工作，而只能用你對(duì)這項(xiàng)工作所產(chǎn)生的結(jié)果來(lái)界定。CEO要對(duì)組織的使命和行動(dòng)以及價(jià)值觀和結(jié)果負(fù)責(zé)。19、團(tuán)隊(duì)精神是從生活和教育中不斷地培養(yǎng)規(guī)范出來(lái)的。研究發(fā)現(xiàn)，從小沒(méi)有培養(yǎng)好團(tuán)隊(duì)精神，長(zhǎng)大以后即使天天培訓(xùn)，效果并不是很理想。因?yàn)槿说乃枷胧菑男≡炀偷模r(shí)候如果沒(méi)有注意到，長(zhǎng)大以后再重新培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神其實(shí)是很困難的。20、團(tuán)隊(duì)精神要從經(jīng)理人自身做起，經(jīng)理人更要帶頭遵守企業(yè)規(guī)定，讓技術(shù)及素質(zhì)較高的指導(dǎo)較差的，以團(tuán)隊(duì)的榮譽(yù)就是個(gè)人的驕傲啟能啟智，互利共生，互惠成長(zhǎng)，不斷地逐漸培養(yǎng)員工的團(tuán)隊(duì)意識(shí)和集體觀念。21、一家企業(yè)如果真的像一個(gè)團(tuán)隊(duì)，從領(lǐng)導(dǎo)開始就要嚴(yán)格地遵守這家企業(yè)的規(guī)章。整家企業(yè)如果是個(gè)團(tuán)隊(duì)，整個(gè)國(guó)家如果是個(gè)團(tuán)隊(duì)，那么自己的領(lǐng)導(dǎo)要身先士卒帶頭做好，自己先樹立起這種規(guī)章的威嚴(yán)，再要求下面的人去遵守這種規(guī)章，這個(gè)才叫做團(tuán)隊(duì)。22、已所不欲，勿施于人。23、卓有成效的管理者善于用人之長(zhǎng)。24、做企業(yè)沒(méi)有奇跡而言的，凡是創(chuàng)造奇跡的，一定會(huì)被超過(guò)。企業(yè)不能跳躍，就一定是（循著）一個(gè)規(guī)律，一步一個(gè)腳印地走。25、大成功靠團(tuán)隊(duì)，小成功靠個(gè)人。26、不善于傾聽(tīng)不同的聲音，是管理者最大的疏忽。關(guān)于教師節(jié)的名人名言|教師節(jié)名人名言1、一個(gè)人在學(xué)校里表面上的成績(jī)，以及較高的名次，都是靠不住的，唯一的要點(diǎn)是你對(duì)于你所學(xué)的是否心里真正覺(jué)得很喜歡，是否真有濃厚的興趣……--鄒韜奮2、教師是蠟燭，燃燒了自己，照亮了別人。--佚名3、使學(xué)生對(duì)教師尊敬的惟一源泉在于教師的德和才。--愛(ài)因斯坦4、三人行必有我?guī)熝?；擇其善者而從之，其不善者而改之?-孔子5、在我們的教育中，往往只是為著實(shí)用和實(shí)際的目的，過(guò)分強(qiáng)調(diào)單純智育的態(tài)度，已經(jīng)直接導(dǎo)致對(duì)倫理教育的損害。--愛(ài)因斯坦6、舉世不師，故道益離。--柳宗元7、古之學(xué)者必嚴(yán)其師，師嚴(yán)然后道尊。--歐陽(yáng)修8、教師要以父母般的感情對(duì)待學(xué)生。--昆體良9、機(jī)會(huì)對(duì)于不能利用它的人又有什么用呢？正如風(fēng)只對(duì)于能利用它的人才是動(dòng)力。--西蒙10、一日為師，終身為父。--關(guān)漢卿11、要尊重兒童，不要急于對(duì)他作出或好或壞的評(píng)判。--盧梭12、捧著一顆心來(lái)，不帶半根草去。--陶行知13、君子藏器于身，待時(shí)而動(dòng)。--佚名14、教師不僅是知識(shí)的傳播者，而且是模范。--布魯納15、教師是人類靈魂的工程師。--斯大林16、學(xué)者必求師，從師不可不謹(jǐn)也。--程頤17、假定美德既知識(shí)，那么無(wú)可懷疑美德是由教育而來(lái)的。--蘇格拉底18、好花盛開，就該盡先摘，慎莫待美景難再，否則一瞬間，它就要凋零萎謝，落在塵埃。--莎士比亞19、養(yǎng)體開智以外，又以德育為重。--康有為20、無(wú)貴無(wú)賤，無(wú)長(zhǎng)無(wú)少，道之所存，師之所存也。--韓愈21、誰(shuí)若是有一剎那的膽怯，也許就放走了幸運(yùn)在這一剎那間對(duì)他伸出來(lái)的香餌。--大仲馬22、學(xué)貴得師，亦貴得友。--唐甄23、故欲改革國(guó)家，必先改革個(gè)人；如何改革個(gè)人？唯一方法，厥為教育。--張伯苓24、為學(xué)莫重于尊師。--譚嗣同25、愚蠢的行動(dòng)，能使人陷于貧困；投合時(shí)機(jī)的行動(dòng)，卻能令人致富。--克拉克