九年級化學(xué)上冊第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》

九年級化學(xué)上冊第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》第一頁，共49頁。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第一課時）第二頁，共49頁。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.知道原子核外電子是分層排布的。4.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含意,并會畫1-18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！緦W(xué)習(xí)重點】構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，核外電子的排布?！緦W(xué)習(xí)難點】對原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布。第三頁，共49頁。請用分子、原子的觀點解釋“水電解”這個化學(xué)變化過程。知識回顧第四頁，共49頁?；瘜W(xué)變化的實質(zhì)分子破裂原子重新組合新的分子

在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。第五頁，共49頁。我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？第六頁，共49頁。那么,原子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？第七頁，共49頁。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第八頁，共49頁。（稱為“葡萄干面包原子模型”）（稱為行星模型）內(nèi)部平均分布著許多粒子的空心球中心有核的球體化學(xué)家對微粒的研究發(fā)展過程：第九頁，共49頁。原子的結(jié)構(gòu)第十頁，共49頁。原子結(jié)構(gòu)模第十一頁，共49頁。原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）一、原子的結(jié)構(gòu)原子內(nèi)粒子的帶電情況：1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；中子不帶電；1個電子帶一個單位負(fù)電荷。第十二頁，共49頁。堂堂清1.原子是由居于原子中心的

和

構(gòu)成的。由于原子核內(nèi)

與核外

，

相等

相反，因此，原子不顯電性。質(zhì)子所帶電荷原子核核外電子電子的電荷電量電性2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成B.原子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成A第十三頁，共49頁。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格，思考下列問題：2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎?1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？不是，氫原子中沒有中子

不一定都相等

一定都相等

第十四頁，共49頁。

3.填寫表中的空格原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88鈉1112氯18178811111717堂堂清

⑴原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。第十五頁，共49頁。1、原子組成中的規(guī)律：（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

(2)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(3)原子中不一定含有中子小結(jié)：第十六頁，共49頁。課堂練習(xí)1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

第十七頁，共49頁。練一練,你掌握了嗎?１、構(gòu)成原子的粒子是（）A、中子B、質(zhì)子C、中子和質(zhì)子D、質(zhì)子、中子和電子２、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（）A、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C、原子不帶電是因為原子中不存在帶電粒子D、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)第十八頁，共49頁。再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況呢？體育場第十九頁，共49頁?？破招≌撐?《漫游原子世界》

我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，所以，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。第二十頁，共49頁。我是氧原子的原子核,我的周圍有八個電子在作高速運動這些電子在原子核外是如何運動的呢？第二十一頁，共49頁。原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)則運動3、分層運動電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。請閱讀課文第54頁的相關(guān)內(nèi)容。第二十二頁，共49頁。二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高第二十三頁，共49頁。（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；（3）最外層最多排8個電子(只有一個電子層時最多2個電子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個電子層最多容納2n2個電子（n代表電子層數(shù)）.第二十四頁，共49頁。11+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

第二十五頁，共49頁。部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點）原子的種類主要由質(zhì)子數(shù)來決定第二十六頁，共49頁。金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個，易失去電子；化學(xué)性質(zhì)活波。非金屬原子：最外層電子數(shù)>4個，易得到電子；化學(xué)性質(zhì)

活波。稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個（He為2個），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活波。元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。第二十七頁，共49頁。下列為A、B、C、D四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）寫出A、B、C、D四種原子的名稱：A．

B.

C．

D.

.

氧原子鈉原子氖原子硫原子（2）A原子和C原子具有相同的是______（填序號）。①質(zhì)子數(shù)

②電子數(shù)

③電子層數(shù)

④最外層電子數(shù)。③第二十八頁，共49頁。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）第二十九頁，共49頁。探索離子的形成821+11827+17下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？NaCl這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？

第三十頁，共49頁。821+11827+178這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？它們之間會怎樣影響?由這些微粒構(gòu)成的物質(zhì)還帶電嗎？第三十一頁，共49頁。四、離子的形成1.離子的概念：2.陽離子：3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2-

、S2-、F-

、Cl-帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+第三十二頁，共49頁。NaNa+

失去1個電子Mg

失去2個電子Mg2+Al

失去3個電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子第三十三頁，共49頁。ClSP

得到1個電子8Cl-

得到2個電子8S2-

得到3個電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子第三十四頁，共49頁。先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。⑵離子的寫法鎂離子:

Mg2+；5個硫酸根離子:5SO42-5.離子符號的意義2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷

表示2個鎂離子4.離子的表示方法第三十五頁，共49頁。1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+13283+1328+16286+16288AlAl3＋SS2－2.說出下列四個符號的含義及完成填空。=＞＜第三十六頁，共49頁。根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，該離子符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，該離子符號是__。10Ne12Mg2+8O2-點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法第三十七頁，共49頁。【鞏固提高】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.下圖哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖?哪些是離子結(jié)構(gòu)示圖?2.根據(jù)示意圖嘗試寫出對應(yīng)的符號。Na＋Mg2＋S2－Cl－第三十八頁，共49頁。原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：汞Hg、鐵Fe）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P）、稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar）等。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣體（如：H2、O2、CO2

）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如：氯化鈉(NaCl)、硫酸銅等.五.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：第三十九頁，共49頁。觀察下列原子的質(zhì)量：一個氫原子質(zhì)量＝0.000000000000000000000000000167kg一個氧原子質(zhì)量＝0.0000000000000000000000000002657kg一個碳原子質(zhì)量＝0.00000000000000000000000000199kg說一說你對上述數(shù)據(jù)的感覺。第四十頁，共49頁。三、相對原子質(zhì)量⑴定義：國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar)。⑵實質(zhì)：

相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，其國際制單位為一，通常省去不寫。第四十一頁，共49頁。⑶相對原子質(zhì)量的計算公式：

相對原子質(zhì)量＝

一個原子的實際質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量×1/12第四十二頁，共49頁。一個氫原子質(zhì)量＝1.67X10-27kg一個氧原子質(zhì)量＝2.657X10-26kg一個碳原子質(zhì)量＝1.99X10-26kg1.67X10-27kg1.99X10-26kgX1／12≈1氧原子的相對原子質(zhì)量＝氫原子的相對原子質(zhì)量＝2.657X10-26kg1.99X10-26kgX1／12≈

16練一練計算出下列原子的相對原子質(zhì)量：注：我們可以通過查表知道所需原子的相對原子質(zhì)量，計算時一般用它的近似數(shù)。第四十三頁，共49頁。找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66氧88鐵2630（3）查表，填寫表格中的空