2022高一人教化學(xué)上學(xué)期期末限時(shí)訓(xùn)練《非金屬及其化合物》

限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練7第四章非金屬及其化合物A級(jí)基礎(chǔ)卷一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均為混合物；膽礬是CuSO4·5H2O，液氯是液態(tài)的Cl2，均為純凈物。答案：C2．下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫 B．氟氯代烴C．二氧化碳 D．甲烷答案：A3．下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是()A．CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的解析：雖然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；SiO2與CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正確，C錯(cuò)誤；CO2是由CO2分子構(gòu)成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，SiO2中不存在分子，D錯(cuò)誤。答案：A4．下列說(shuō)法正確的是()①正常雨水的pH為，酸雨的pH小于；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害；④使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒過(guò)程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚(yú)。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤解析：正常雨水的pH為，酸雨的pH小于，含豐富氮、磷營(yíng)養(yǎng)素的水會(huì)加速藻類(lèi)植物的生長(zhǎng)，形成水華或赤潮，污染環(huán)境。答案：C5．在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．試紙變紅解析：濃H2SO4有脫水性，試紙因炭化而變黑。答案：D6．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④解析：解答本題首先要理解SO2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理，然后根據(jù)SO2具有酸性、漂白性、強(qiáng)還原性的性質(zhì)逐項(xiàng)分析。SO2使品紅溶液褪色，是由于H2SO3與有色物質(zhì)化合生成了無(wú)色物質(zhì)；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有還原性，能分別將KMnO4、Br2、I2還原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。答案：C7．遠(yuǎn)古時(shí)期人類(lèi)就已經(jīng)開(kāi)始加工和使用陶瓷，如圖所示是清代民窯陶瓷產(chǎn)品。下列關(guān)于陶瓷的說(shuō)法中正確的是()A．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B．陶瓷是金屬產(chǎn)品C．陶瓷中不含金屬元素D．陶瓷屬于合金材料答案：A8．下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是()A．盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣制漂白粉時(shí)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧解析：通常狀況下，干燥的液氯不與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可以用鋼瓶貯存液氯，A項(xiàng)正確；制漂白粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和－1價(jià)，化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，因?yàn)槁葰鈿怏w呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無(wú)水氯化鈣等，C項(xiàng)正確；氫氣在氯氣中燃燒生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，在空氣中擴(kuò)散形成白霧，而煙是由固體小顆粒擴(kuò)散形成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9．下圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們描述的物質(zhì)是()A．HCl B．SO2C．CO2 D．Cl2答案：B10．下列說(shuō)法不正確的是()A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物C．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成解析：選項(xiàng)B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的Fe參與反應(yīng)時(shí)生成的H2、NO的體積相等。答案：D11．針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法不正確的是()A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C．氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D．所用的銨鹽不是NH4NO3，是因?yàn)镹H4NO3受熱易爆炸解析：實(shí)驗(yàn)室制取NH3屬于固體與固體混合加熱制氣體，與KClO3分解制O2裝置一樣；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl無(wú)法抑制氨氣的溶解；氨氣遇濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；NH4NO3受熱易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的銨鹽。答案：B12．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()①硫酸②氯水③硝酸鋅④氯化銅A．② B．③C．②③ D．①④解析：硫酸不能將Fe2＋氧化成Fe3＋；氯水能將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋；金屬鐵溶于過(guò)量鹽酸得到氯化亞鐵的強(qiáng)酸性溶液，再加入硝酸鋅后，溶液就顯示出硝酸的性質(zhì)，可以將Fe2＋氧化成為Fe3＋；氯化銅溶液中的Cu2＋有一定的氧化能力，可以將金屬鐵氧化成Fe2＋，但卻不能將Fe2＋氧化成為Fe3＋。答案：C二、非選擇題(共3小題，共26分)13．(8分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(D)(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。解析：(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于14．(12分)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Fe),\s\do5(點(diǎn)燃))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(C))eq\x(F和G的混合溶液)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(②△))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Fe，△))eq\x(G)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)C和E的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________；(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)_______；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。解析：據(jù)題框圖知，反應(yīng)①制得的是O2(B)，而反應(yīng)②生成Cl2(D)，則E為Fe3O4，C為濃鹽酸，G為FeCl3。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑KClO3(3)4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(4)鐵粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液變紅15．(6分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)。加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖。(1)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)_______L。解析：(1)由圖像知生成NH3最多為11.2L，即mol。所以c(NaOH)＝eq\f(nNaOH,VNaOH)＝eq\f(nNH3,VNaOH)＝