2022年北京大安山鄉(xiāng)大安山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年北京大安山鄉(xiāng)大安山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

(

)

A.Cl2通入AgNO3溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B2.2NO＋O2

2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)

圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是

A.a點(diǎn)

B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)

D.d點(diǎn)參考答案：C略3.周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切。下列說法正確的是（

）A.Be(OH)2既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)B.①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)C.中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4D.HF的沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)參考答案：A【詳解】A.Be與Al在元素周期表處于對(duì)角線關(guān)系，所以性質(zhì)相似，Be(OH)2也為兩性氫氧化物，故A正確；B.②S2-易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但是次氯酸不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，更不能由它們的穩(wěn)定性為判斷，應(yīng)該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯(cuò)誤；C.第15列元素為ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，故C錯(cuò)誤；D.由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，二者的沸點(diǎn)與H-F鍵、H-Cl鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】在比較非金屬氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)時(shí)，究竟是比較分子間作用力的大小，還是比較分子內(nèi)共價(jià)健的強(qiáng)弱，學(xué)生極易混淆，需要反復(fù)強(qiáng)調(diào)。4.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：D摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故D錯(cuò)。5.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.穩(wěn)定性：H2O>NH3B.原子半徑：S＞ClC.氧化性：F2>Cl2D.酸性：CH3COOH(醋酸)>H2CO3參考答案：D【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減?。籆、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D、由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸是由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸．【詳解】A．非金屬性O(shè)＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A正確；B、同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：S＞Cl，故B正確；C、非金屬性F＞Cl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為F2＞Cl2，故C正確；D．由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸是由于酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選D。

6.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr B．沸點(diǎn)：H2O＞H2SC．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．水分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．水分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故B正確；C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．7.一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（

）A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：略8.下列化學(xué)藥品與其化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是參考答案：D略9.．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在該反應(yīng)中HCl

（

）A.是氧化劑

B.是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略10.下列各組順序的排列不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．熔點(diǎn)：

Li<Na<K

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：C略11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（

）

A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、NH3·H2O、BaCl2

C.CaCO3、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、酒精參考答案：B略12.欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是

A．飽和食鹽水

B．硝酸銀溶液

C．氫氧化鈉溶液D．飽和碳酸鈉溶液參考答案：A略13.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為

（

）A．2：3

B．3：2

C．1：2

D．2：1參考答案：A略14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2

B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2

參考答案：C15.下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出），請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是

；之后則需關(guān)閉止水夾

，打開止水夾

。（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號(hào)）

。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃

處的酒精燈。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）裝置D的作用是

；（5）為將N2所排水的體積測(cè)準(zhǔn)，反應(yīng)前應(yīng)將連接E和F裝置的玻璃導(dǎo)管中充滿

（水、空氣或氧氣），簡(jiǎn)述理由

。（6）讀取N2所排水的體積時(shí)，要注意：①

；②

。（7）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數(shù)據(jù)有（填字母）

。A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積 D.該氨基酸的摩爾質(zhì)量（8）如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實(shí)驗(yàn)的目的能否達(dá)到？簡(jiǎn)述理由

。參考答案：（1）將裝置中的排凈；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反應(yīng)的，保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的。（5）水；這段玻璃管中如充滿氣體，將不能被收集和測(cè)量，導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差；而充滿水時(shí)將保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相等。（6）①量筒中的液面應(yīng)與廣口瓶中的液面相持平；②視線應(yīng)與刻度線和凹液面最低點(diǎn)相切。（7）A、B、D（8）不能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的。因?yàn)閴A石灰是堿性干燥劑，將同時(shí)吸收和兩種氣體，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要的數(shù)據(jù)，無法確定該氨基酸的分子組成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

。（3）④與⑤兩元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：

。（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）

。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4（5）元素⑥的氯化物溶液與稀氨水溶液反應(yīng)的離子方程式

；（6）工業(yè)上冶煉單質(zhì)⑥的反應(yīng)原理

。參考答案：（每空2分，共12分）（1）Na＞Al＞Si

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（3）Na2O2

（4）a

b（5）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑略18.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是

kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)

△H＝－644.25KJ/mol（2）410.125