2022年北京私立正則中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年北京私立正則中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④參考答案：C考點：膠體的重要性質．

專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)常見物質的分類，分為純凈物和混合物，其中混合物可以分為三種分散系即溶液、膠體、濁液，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，結合常見膠體的種類等知識點來解題．解答：解：常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，上述四個中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質較少可以認為是純凈物，故選C．點評：本題考查了常見物質的分類，膠體的性質，膠體的種類等知識點，熟悉膠體的性質及膠體的判斷即可解答2.有A、B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相同，關于A、B的下列說法正確的是()A．A和B一定是同分異構體B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同D．各取1molA和B完全燃燒生成CO2的質量一定相同參考答案：C略3.對氧化鋁的分類中正確的是（）A．酸性氧化物 B．堿性氧化物C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物（像CO一樣）參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．和強堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B．和強酸反應只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；C．和強酸或強堿反應只生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；D．和酸或堿不反應是氧化物為不成鹽氧化物．【解答】解：氧化鋁和強酸反應生成可溶性的鋁鹽和水，和強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，所以氧化鋁和強酸或強堿反應只生成鹽和水，所以氧化鋁為兩性氧化物，故選C．4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；真題集萃．【分析】短周期元素w的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A．5.下列實驗設計中，能達到預期目的的是(

)A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略6.下列有關同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物有8種C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D.“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有2種參考答案：D分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類，含有3個碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，則結構滿足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應的戊基有8種，則滿足該有機物的同分異構體有8種，B正確；C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有3種，D錯誤。答案選D。7.下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C8.質量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A.物質的量

B.分子個數(shù)

C.原子個數(shù)

D.氣體體積參考答案：D9.2011年4月22日是第42個世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動主題的是()A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就需開發(fā)新能源C．更新采煤、采油技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展D．落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)參考答案：C略10.元素的性質呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子序數(shù)依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略11.SO2不具有的性質是A．氧化性

B．還原性

C．漂白作用

D．易分解參考答案：D12.元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有A、能與水反應

B、能與硫酸反應

C、能與NaOH反應

D、能與碳酸鈉反應參考答案：CD13.某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32-

D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-參考答案：D14.化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有A.3個

B.4個

C.5個

D.6個參考答案：A15.如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（）A.左電極為電池的負極，a處通入的物質是空氣B.右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇C.負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.正極反應式為：O2+2H2O-4e-=4OH-參考答案：C【詳解】A.依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應，即左電極為電池的負極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯誤；B.原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應，電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電池反應和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應為：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正確；D.正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，在酸性介質中，電極反應產物應寫成水的形式，電池的正極反應式為：O2+4H++4e?=2H2O，故D錯誤；故選C。【點睛】原電池負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電子由負極經過外電路流向正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，燃料電池中燃料作負極。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______，實驗中制備氯氣的反應方程式為____________________。（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為______．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是___________________________。（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________________。（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是______；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________。參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Cl2+H2O＝HCl+HClO

有色布條褪色

氯氣與水反應生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性，從而使有色布條褪色

(3)Cl2+2I-＝I2+2Cl-

(4)防止氯化鐵堵塞后面的導管

防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解

(5)吸收多余的氯氣，防止空氣污染【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱，實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣據(jù)此解答；（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答；（3）氯氣氧化性強于碘單質，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍；（4）依據(jù)生成的固體氯化鐵能堵塞導管，導致發(fā)生爆炸，氯化鐵易吸水潮解的性質解答；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)儀器形狀可知儀器A的名稱是分液漏斗；實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，從而使有色布條褪色，所以若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是有色布條褪色；（3）氯氣氧化性強于碘單質，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍，離子方程式為Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（4）由于氯化鐵的熔點較低，容易冷凝堵塞導管，則雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導管；氯化鐵易吸水潮解，為防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解，所以應在F和H裝置之間安裝G裝置；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉容易反應，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）農村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過各種復雜的化學變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸鹽。（1）寫成有關反應的化學方程式①

②

③

（2）以上哪個反應屬于氮的固定？

(填編號)，請寫出工業(yè)固氮的化學方程式

參考答案：（共9分）（1）①N2+O2====NO2

②2NO+O2===2NO2

③3NO2+H2O==2HNO3+NO（各2分）（2）①（1分）

，

（2分）略18.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2=2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-。下列敘述不正確的是A．H2通入負極區(qū)

B．O2通入正極區(qū)

C．負極反應為2H2+4OH-—4e-=4H2O

D．正極發(fā)生氧化反應

參考答案：D略19.有三種固體物質和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質在常溫下相互轉化關系如下：（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣（