2022年四川省綿陽市黑坪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省綿陽市黑坪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（） A．SiO2→H2SiO3 B．HClO→O2 C．Fe→FeCl2 D．Cu→CuSO4參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅． 【分析】A、二氧化硅屬于酸性氧化物，但不能和水反應(yīng)； B、次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣； C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵； D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅． 【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步實(shí)現(xiàn)生成H2SiO3，應(yīng)該先和NaOH反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉，硅酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故A選； B、次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故B不選； C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C不選； D、銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D不選； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硅不能溶于水是易錯(cuò)點(diǎn)． 2.已知MnO4－、NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強(qiáng)的還原性。下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(

)A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－

B.MnO4－、K＋、I－、H＋C.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

D.H＋、Cl－、Na＋、CO32－參考答案：B【詳解】A、Ba2＋和SO42－生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B、MnO4-和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合題意；D、H＋和CO32－反應(yīng)生成CO2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。本題應(yīng)注意題干限定條件“因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”。3.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行。故本題選B。4.

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C5.HBr分子的電子式為

參考答案：A略6.下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B.75mL2mol·L-1氯化鈣溶液C.150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D.50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C【詳解】50mL

1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L。A.150

mL

1

mol?L-1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.75mL2mol/L的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B錯(cuò)誤；C.150

mL

3

mol?L-1KCl溶液中Cl-濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1，故C正確；D.50

mL

3

mol?L-1氯化鎂溶液中氯離子的濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解。電解質(zhì)溶液中的離子濃度=電解質(zhì)溶液的濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。7.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA、①②

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：C略8.判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A．硝酸鉀溶液

B．蔗糖

C．金屬銅

D．氫氧化鋇參考答案：D略9.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（

）A．氯化氫的電子式

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號(hào)：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A【點(diǎn)睛】共價(jià)鍵主要存在于①單質(zhì)或化合物相鄰的非金屬元素之間（銨鹽除外）；②組成原子團(tuán)的相鄰元素之間。10.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）A.

元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B.

元素Y:它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.

元素Z:

它的原子中M層比K層多1個(gè)電子D.

元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：C略11.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

（）

A

B

C

D參考答案：A略12.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

（

）A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性W比Y強(qiáng)參考答案：B略13.一輛運(yùn)送化學(xué)物品的槽罐車側(cè)翻，罐內(nèi)15t苯泄入路邊的水渠，下列敘述有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A．如果大量苯溶入水中滲入土壤，會(huì)對(duì)周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重污染B．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達(dá)到部分清除泄漏物的目的C．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有一個(gè)火星就可能引起爆炸D．事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提議用點(diǎn)火焚燒的辦法來清除泄漏物，會(huì)產(chǎn)生大量濃煙，所以該方法未被采納參考答案：A解：A．由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不會(huì)溶入水中，滲入土壤，對(duì)周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重的污染，故A錯(cuò)誤；B．苯的密度比水小，和水不溶，在水的上層，可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達(dá)到部分清除泄漏物的目的，故B正確；C．苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，容易引發(fā)爆炸事故，故C正確；D．苯是一種有毒的無色液體，含碳量高，燃燒時(shí)冒出大量黑煙污染空氣，易爆炸，所以該辦法不能采納，故D正確；故選：A．14.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-參考答案：B略15.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：

。從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明？

。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計(jì)不當(dāng)造成的。你認(rèn)為裝置應(yīng)改進(jìn)的地方是

。

（4）裝置D的作用是

。參考答案：(12分)（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳（2分）C處出現(xiàn)白色沉淀(2分)(2)3Cu＋8H＋＋2NO3－

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)

用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)氣體由無色變成紅棕色(2分)；（3）應(yīng)左導(dǎo)管短，右導(dǎo)管長才有利于排盡空氣(2分)（4）吸收多余的尾氣，防止污染環(huán)境(2分)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Fe與Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應(yīng)的離子方程式

，

，

。反應(yīng)后溶液中Fe2＋物質(zhì)的量濃度是

mol/L參考答案：略18.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

。（2）寫出由B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式

。參考答案：略19.（13分）下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤⑥

⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中最活潑的金屬元素是_________。（填元素符號(hào)）（2）可用于半導(dǎo)體材料的元素是

（填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為第

周期

族。（3）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，該元素與元素⑨組成的化合物的電子式是

。（4）在第3周期元素