2022年河南省平頂山市第二高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年河南省平頂山市第二高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合反應(yīng)，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl

B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2參考答案：B略2.鹽酸與鋁粉反應(yīng)時，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是

A.加入少量NaCl固體

B.鹽酸的用量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍

D.向反應(yīng)混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略3.如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是

干燥氣體a液體bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2飽和食鹽水參考答案：D略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.煤的干餾和煤的液化均是物理變化參考答案：CA.用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸鹽漂白紙漿利用次氯酸鹽產(chǎn)生的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，故A錯誤；B.天然纖維的主要成分是纖維素，合成纖維的主要成分不是纖維素，故B錯誤；C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等，故C正確；D.煤的干餾和煤的液化有新物質(zhì)產(chǎn)生，均是化學(xué)變化，故D錯誤。故選C。5.一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是：

A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，生成的NH3為2mol

B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略6.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A．加入適量的NaBr溶液

B．通入溴蒸氣C．加入適量的NaOH溶液

D．加適量的KI溶液參考答案：A略7.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．NaCl的電子式：

B．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡N

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:

Cl參考答案：C略8.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略9.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．非金屬性：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．原子半徑：X>Y>Z

D．陰離子的還原性：Z3->Y2->X-參考答案：C略10.下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A．D2O B．Li+ C．OD﹣ D．OH﹣參考答案：D【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】由于要求電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析粒子的種類；然后根據(jù)質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)來分析．【解答】解：A、由于電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故離子須為陰離子，故A不選；B、由于電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，故離子須為陰離子，故B不選；C、OD﹣是陰離子，故電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)；OD﹣中質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)也為9，故C不選；D、OH﹣是陰離子，故電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)；OH﹣中質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為8，故質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，故D選；故選D．11.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P-OckJ·mol-1、O-OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）A.(4c+12b-6a-5d)kJ B.(4c+12b-4a-5d)kJC.(6a+5d-4c-12b)kJ D.(4a+5d-4c-12b)kJ參考答案：C【詳解】各化學(xué)鍵鍵能為P-P

a

kJ?mol-1、P-O

b

kJ?mol-1、P=O

c

kJ?mol-1、O=O

d

kJ?mol-1；反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-(4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1，故答案為C。12.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，如果它與硝酸反應(yīng)，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種A

4

B

5

C

6

D

10參考答案：B13.釋放能量的化學(xué)反應(yīng)一定是

（

）A．?dāng)嚅_反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量大B．?dāng)嚅_舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量參考答案：C略14.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q參考答案：A略15.下列描述中正確的是A．氯水是純凈物，氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀C．氫氧化鐵膠體可以使混濁的水變澄清，可作水的消毒劑D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。參考答案：BaCl2

AgNO3

HNO3

HCl

K2CO3

(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O解析：C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1.42gNa2SO4溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na＋，則需水的物質(zhì)的量是

mol，質(zhì)量為

g。參考答案：2

3618.(10分)將2molNa2O2和XmolNaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱進(jìn)行充分反應(yīng)，并保持250oC。(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

、

(2)隨X值的變化，殘留固體和氣體的成分也發(fā)生相應(yīng)的變化：X的值殘留固體的成分及其物質(zhì)的量氣體的成分及其物質(zhì)的量

2molNa2CO3：2mol

NaOH：2mol

4mol

O2：1mol

H2O：2mol參考答案：2NaHCO3=

Na2CO3

+

CO2↑

+H2O

2CO2

+2Na2O2=2Na2CO3

+

O2

2H2O+2Na2O2

=4NaOH+O2↑

O2

:1mol

Na2CO3

:

4mol

19.（14分）鹽酸、硝酸都是用途相當(dāng)廣泛的兩種酸。（1）瑞典科家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO2）時，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

。（2）某校合作學(xué)習(xí)探究小組學(xué)習(xí)科學(xué)家探究精神對氯氣性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計了以下一些實驗。

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象A收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向瓶內(nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水，充分振蕩。蒸餾水呈淺黃綠色，瓶內(nèi)氣體仍呈黃綠色。B取出瓶內(nèi)部分溶液，滴入紫色石蕊試液中直至過量。紫色石蕊試液先變紅色，后紅色褪色。C取出瓶內(nèi)剩下的部分溶液，滴入硝酸銀溶液中。產(chǎn)生大量白色沉淀D最后向瓶內(nèi)倒入少量濃氫氧化鈉溶液，振蕩。瓶內(nèi)黃綠色氣體立即消失。①能說明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實驗是

（填實驗序號）②寫出實驗D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式