2022年河南省焦作市武陟縣城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河南省焦作市武陟縣城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A．圖3反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大

B．圖4表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化C．圖5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量的變化D．圖6表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化參考答案：B略2.下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構(gòu)體的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷參考答案：D略3.某元素X天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為A．35

B．30

C．64

D．58參考答案：C略4.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）bY（g）＋cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大D．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略5.若化合物ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是()A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D．以上說法都不正確參考答案：C6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++SO42－==BaSO4↓B．鉀和水反應(yīng)

K+2H2O==

K++2OH－+H2↑C．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)

HCO3－+OH－==CO32－+H2OD．小蘇打與鹽酸反應(yīng)

HCO3－+H+==CO32－+H2O參考答案：C略7.用焦炭、水、空氣來制取氨氣的化學(xué)方程式:C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H22NH3,參加反應(yīng)的碳與氨氣之間的物質(zhì)的量之比為()A.3∶4 B.3∶2 C.1∶1 D.1∶2參考答案：A解析：前兩個化學(xué)方程式相加得:C+2H2OCO2+2H2因此,有關(guān)系式C~2H2①而N2+3H22NH3中有:3H2~2NH3②因此,①×3+②×2得3C~4NH3,故n(C)∶n(NH3)=3∶4。8.在強酸性的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、參考答案：B9.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（

）A．在SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子形成共價鍵B．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl—有6個；D．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl—有8個參考答案：B略10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略11.下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．H2CO3+H2O

H3O++HCO3-

B．HCO3-+H2O

OH-+H2CO3C．HCO3-+OH-

H2O+CO32-

D．HCO3-+H2O

H3O++CO32-

參考答案：B略12.下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是()A．會引起化學(xué)鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略13.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

③室溫下水電離的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B略14.將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，測得該溶液的pH值結(jié)果將會：A．偏高

B．偏低

C．不變

D．上述三種情況均有可能參考答案：D略15.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（

）A．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)C．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)D．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄__________；(6)反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。參考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反應(yīng)所需時間(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)將丙向下移動(2分)(4)氫離子濃度不同(2分) 鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗的測定三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。請寫出各元素的元素符號:W____X____Y____

Z____參考答案：HCONa18.（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)。（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1

參考答案：（1）若a＝7，則HA是強酸；若a＞7,則HA是弱酸

（2）否；（3）弱

c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（4）10-5