2022年湖北省孝感市楚環(huán)高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省孝感市楚環(huán)高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．升溫

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl參考答案：A略2.下圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，放出92kJ熱量C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略3.1mol下列物質(zhì)：①C3H6②C4H6③C3H6O④C4H8O2，完全燃燒需要O2由多到少的順序是（）

A．①②③④B．④③②①C．④②③①D．②④①③參考答案：略4.能說明苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是

（

）

A.苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體

B.苯的間位二元取代物只有一種C.苯的鄰位二元取代物只有一種

D.苯的對位二元取代物只有一種參考答案：C略5.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：B略6.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍

B．饅頭越嚼越甜

C．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖

D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒參考答案：B略7.下列敘述的方法不正確的是

（

）A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身參考答案：B略8.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是

A．

B．a(chǎn)+b=184.8

C．2c1<c3

D．+>1參考答案：C略9.近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉做燃料的可能性，以期待鋁能成為石油的一種替代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項是錯誤的()A．鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制C．在地球上，鋁礦資源豐富D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)參考答案：D冶煉鋁若采用電解工藝則要消耗大量的電能。故D錯誤。10.已知把金屬M放入鹽N（NO3）2溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：M+N2+=M2++N，以下敘述正確的是A.M和N用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，一定構(gòu)成原電池，且N極上有H2產(chǎn)生B.由M、N和N（NO3）2溶液構(gòu)成的原電池中電流由M極經(jīng)導(dǎo)線流向N極C.由M、N和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，一定是M作負(fù)極、N作正極D.常溫下金屬M和N都不與水反應(yīng)參考答案：D略11.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力．現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷，晶體中含有兩種作用力的是（）A．①②③ B．①②③⑥ C．②④⑥ D．①③⑥參考答案：D考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力；活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，離子晶體中含有離子鍵，以此來解答．解答：解：①Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故①正確；②SiO2是原子晶體，只存在共價鍵，故②錯誤；③石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子之間形成共價鍵，層與層之間通過分子間作用力結(jié)合，故③正確；④金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故④錯誤；⑤氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故⑤錯誤；⑥白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，故⑥正確．故選：D．點評：本題考查化學(xué)鍵和晶體類型，難度不大，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力，石墨結(jié)構(gòu)是學(xué)生的易錯點．12.常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的體積為2aL參考答案：C 13.下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是()A．陶瓷

B．石英

C．玻璃

D．水泥參考答案：B14.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則混合氣體中

（ ）

A．混和氣體中一定有甲烷

B．混和氣體中一定有甲烷和乙烯C．混和氣體中一定有乙烷

D．混和氣體中一定有乙炔參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 （

）

A．乙炔

B．苯甲醛

C．異戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號）。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

（3）實驗過程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）

移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。

II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。參考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可給分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)某氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池如圖所示．（1）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

．（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g，請計算：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．參考答案：（1）2Ag++Cu=Cu2++2Ag；（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．解：（1）該原電池中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池的總反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；故答案為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；（2）設(shè)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子xmol

2Ag++Cu=Cu2++2Ag△m

轉(zhuǎn)移e﹣

（2×108﹣64）g

2mol

（67.6﹣60）g

xmol

=

解得：x=0.1；答：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．18.對-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組

提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡單有機物進行合成，A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工水平。

其方案下：

(1)寫出F的分子式

；寫出E物質(zhì)的名稱

。

(2)指出化學(xué)反應(yīng)類型：①