化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)人教版原子課件

化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)人教版原子課件第一頁(yè)，共27頁(yè)。知識(shí)回顧1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子與原子的區(qū)別：——————————————————4.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):

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保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。第二頁(yè)，共27頁(yè)。課題2原子的構(gòu)成

第三頁(yè)，共27頁(yè)。原子是最小的微粒嗎？他真的不能再分割下去了嗎？19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。第四頁(yè)，共27頁(yè)。a.

原子內(nèi)部十分空曠且電子質(zhì)量很小，所以極大多數(shù)的α粒子通過(guò)金箔并按原方向行進(jìn)。

b.這些α粒子碰到了障礙物給的阻力，而且障礙物占據(jù)的體積很小，所以少數(shù)一部分α粒子改變了方向c.發(fā)生偏轉(zhuǎn)和被反射回來(lái)的α粒子可能碰到質(zhì)量大的多的粒子（原子核），所以極個(gè)別的α粒子竟被反射回來(lái)第五頁(yè)，共27頁(yè)。一、原子的構(gòu)成第六頁(yè)，共27頁(yè)。

若將原子比做一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。第七頁(yè)，共27頁(yè)。第八頁(yè)，共27頁(yè)。粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？第九頁(yè)，共27頁(yè)。原子原子核核外電子質(zhì)子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷(0)(+)(-)(+)(0)(核電荷數(shù))第十頁(yè)，共27頁(yè)。幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717第十一頁(yè)，共27頁(yè)。在原子中(1)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)核電荷數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)(3)由于質(zhì)子所帶的正電荷與電子所帶的負(fù)電荷電性相反、電量相等.因此:_________________________(4)不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不相同(5)所有原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成這種說(shuō)法對(duì)不對(duì).____=原子不顯電性或呈電中性。錯(cuò)==不一定第十二頁(yè)，共27頁(yè)。核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)知識(shí)鏈接

（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。

（2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。

（3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。 由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒(méi)有確定的軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡。第十三頁(yè)，共27頁(yè)。電子云電子云：是用統(tǒng)計(jì)的方法對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律所作的一種描述。描述方法：用點(diǎn)的密度大小表示電子在某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。第十四頁(yè)，共27頁(yè)。電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高多電子的原子里電子是怎么分布的？第十五頁(yè)，共27頁(yè)。電子層數(shù)1234567電子層符號(hào)電子層離核遠(yuǎn)近電子層上電子能量高低近→遠(yuǎn)低→高KLMNOPQ各電子層中電子離核遠(yuǎn)近和電子能量大小比較各個(gè)電子層所容納的電子數(shù)有規(guī)律嗎？第十六頁(yè)，共27頁(yè)。核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)

各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321882、每層最多容納電子數(shù)目是2n23、最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)。４、次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，排滿里層再排外層

規(guī)律第十七頁(yè)，共27頁(yè)。

為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖＋電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。P第十八頁(yè)，共27頁(yè)。練習(xí):請(qǐng)你畫(huà)出前18號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)介紹：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的兩種情況。核電荷數(shù)為1~18的元素原子核外電子層排布第十九頁(yè)，共27頁(yè)。原子種類1個(gè)原子的質(zhì)量/Kg氫碳氧鐵1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

幾種原子的質(zhì)量第二十頁(yè)，共27頁(yè)。二、相對(duì)原子質(zhì)量1.概念------以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar)

某原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/122.計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=——————第二十一頁(yè)，共27頁(yè)。一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12=１·９９３×１０－２６千克×1/12

=1·66×１０－２7千克相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12

第二十二頁(yè)，共27頁(yè)。練習(xí):已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?標(biāo)準(zhǔn)=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg=16答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16。解：第二十三頁(yè)，共27頁(yè)。3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系

(1)相對(duì)原子質(zhì)量________原子的實(shí)際質(zhì)量(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值:(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是:(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:

不等于越大“1”(省去不寫(xiě))千克。(是個(gè)比值)第二十四頁(yè)，共27頁(yè)。4.原子的質(zhì)量(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核里(即由質(zhì)子和中子決