2022年湖南省岳陽市平江縣第四中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省岳陽市平江縣第四中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各步反應(yīng)A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能一步直接實現(xiàn)的是(

)

A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E參考答案：D略2.某溫度下水的Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是

A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9參考答案：D略3.下列說法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應(yīng)具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯誤；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯誤；故選：A．【點評】本題為綜合題，考查了霧霾的成因、食品的防腐原理、溶度積規(guī)則、酸的概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物參考答案：C解析：A、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機物能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化無關(guān)，故C錯誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應(yīng)，故D正確。故答案選C。5.下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3－、Cl－、H+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32－、SO42－C．加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：SO42－、MnO4－、K+、Cl－D．常溫下，=0.1mol/L的溶液中：K+、NH3·H2O、SO32－、NO3－參考答案：D【知識點】離子共存解析：A、Fe3+與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，而且HCO3－與H+反應(yīng)生成氣體；B、由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中顯酸性，則CO32－不能存在或顯堿性，則NH4+不能存在；C、加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可以顯酸性，而酸性條件下MnO4－會氧化Cl－，D、=0.1mol/L的溶液中顯堿性，離子一定能大量共存，選D?！舅悸伏c撥】解答離子共存時應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液；②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性；④注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”還是“一定”。6.在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分?jǐn)嚢韬?，測得溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

A、

0.02mol/L

B

2.0mol/L

C

5.0mol/L

D

7.5mol/L參考答案：C略7.如圖裝置可用于驗證氣體某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)BCO2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng)CCl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變黃色氧化性Cl2＞Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性

參考答案：C【分析】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性；C．氯氣氧化亞鐵離子；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化?！驹斀狻緼．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，選項A錯誤；B．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，選項B錯誤；C．氯氣氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2＞Fe3+，選項C正確；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，與二氧化硫的還原性有關(guān)，選項D錯誤；答案選：C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

8.現(xiàn)有t℃時質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KNO3溶液mg，將其分成質(zhì)量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5g水，恢復(fù)到原溫度時析出晶體2g；乙溶液蒸發(fā)12g水，恢復(fù)到原溫度時析出晶體5g。則下列說法正確的是

A．t℃時，KNO3溶解度為41.7g

B．t℃時，KNO3溶解度為40gC．t℃時，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

D．t℃時，原KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為參考答案：D略9.下列說法正確的是

A.膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液

B.布朗運動不是膠體特有的性質(zhì)C.直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體

D.有的膠體帶正電荷或者負(fù)電荷，在電壓作用下可電泳參考答案：B略10.某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體判斷正確的是(

)A．只存在①⑤

B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③

D．至少存在①④⑤參考答案：CD略11.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．鈉、鎂、鋁具有強還原性，鈉常溫下與水劇烈反應(yīng)，故鎂、鋁也是B．鹽酸、硝酸都是強酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3，可推出2Fe+3I2=2FeI3也成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故CO2也是參考答案：B12.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2OB.飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3a+2H2O+CO32-參考答案：B略13.下列化學(xué)與生活的相關(guān)敘述正確的是（

）A．NO2、CO2和SO2都是大氣污染物B.維生素C易失電子，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．順丁橡膠、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得參考答案：B略14.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等

參考答案：D略15.下列說法正確的是A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海盧灣區(qū)期末)某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。

(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是

。(3)右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

，理由是

。(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實驗現(xiàn)象為

；但此實驗的不足之處是

。參考答案：答案：(1)檢查裝置氣密性

（2分）(2)Cu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。

（2分）(3)丙（2分）；

耗酸量最少，無污染（2分）(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸（2分）；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色（2分）；沒有處理尾氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有I個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2:1。諳冋答下列問題：(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于___

__(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為___

__。(2) C3-的電子排布式為_____，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_____雜化，CB3分子的VSEPR模型為___

__。(3) C的氫化物在水中的溶解度如何________________,原因______________(4) D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：_____(用元素符號表示)；用：1個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：__________(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是。試計算R晶體中A+和D2-最短的距離___

__。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算）（6）已知下列數(shù)據(jù)：4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s)

△H=-337.2KJ·mol-12Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H=-314.6KJ·mol-1由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）體心立方（1分）68%（1分）；（2）ls22s22p6（1分）

SP3（1分）

四面體形（1分）（3）1∶700溶于水或極易溶于水（1分）；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水。（1分）（4）Cl＞P＞S（1分）；H2S+Cl2===2HCl+S↓（1分）；

（5）

（2分）（6）2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)

△H=-292.0KJ·mol-1

。（2分）18.（9分）淡黃色固體X和氣體A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體X的名稱

A的化學(xué)式

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并指出氧化劑。

，

。（3）寫出②④反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)②

。反應(yīng)④

。參考答案：19.(16分)化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：(1)硼砂中B的化合價為__

_，溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為__

_。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_

_(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_

_。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為__

_(3)鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，則正極反應(yīng)式為_

_。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為_

_。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，當(dāng)溶液pH＝6時，_

__(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為__滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2===2I－＋)。參考答案：(1)＋3(1分)；＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)；3Mg＋B2O32B＋3MgO(2分)(2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(1分)；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)；0.045mol·L－1(2分)；沒有(1分)(4)堿式(1分)；99%(2分)

【知識點】制備實驗方案的設(shè)計；化學(xué)電源新型電池；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用解析：（1）硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和計算得到硼元素化合價為+3價；用H2SO4調(diào)pH2～3，硼砂中的Na2B4