2022年湖南省常德市月亮中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省常德市月亮中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是

A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族

B．H3AsO4的酸性大于H3PO4

C．根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族

D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強(qiáng)于硅參考答案：略2.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2ˉ

CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2ˉ＋Na2CO3B．＋2H＋＝CO2-＋H2O

BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2-＋H2OC．Ca2＋＋＝CaCO3ˉ

Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3ˉ＋NaNO3D．H＋＋OH－＝H2O

2NH3·H2O＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O參考答案：C略3.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)→觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說(shuō)明SO2有漂白性B.加熱，試管底NH4Cl晶體完全消失，又在試管口形成NH4Cl晶體，說(shuō)明NH4Cl易升華C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)D.打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧，說(shuō)明濃鹽酸易揮發(fā)參考答案：DSO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，為氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)有SO2強(qiáng)的還原性；而漂白性是指SO2和某些有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)的過(guò)程；A錯(cuò)誤；NH4Cl受熱分解為氨氣和氯化氫，屬于分解反應(yīng)；兩種氣體在試管口遇冷又結(jié)合成氯化銨，為化合反應(yīng)；B錯(cuò)誤；鋁片與濃硫酸劇烈反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止了金屬鋁和酸的進(jìn)一步反應(yīng)；C錯(cuò)誤；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，在空氣中能看到白霧；D正確；正確選項(xiàng)：D。點(diǎn)睛：SO2具有漂白性，屬于非氧化性漂白，它能漂白某些有機(jī)色質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑。4.在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以和表示：(1)

(2)和的關(guān)系為A．>

B．

C．

D．無(wú)法確定

參考答案：A5.下列判斷正確的是(

)A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.SO2溶于水能導(dǎo)電所以SO2是電解質(zhì)

D.Na2O是非電解質(zhì)參考答案：BA.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但卻不是非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物都是金屬氧化物，故B正確；C.SO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)镾O2和水反應(yīng)生成的H2SO3能電離，SO2自身并不能電離，因此SO2屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Na2O盡管因與水反應(yīng)而不存在于水溶液中，但它在熔融狀態(tài)下可以電離，所以它是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故答案選B。6.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷．下列說(shuō)法不正確的是（）A．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑C．河蝦中含有的五價(jià)砷，沒(méi)有毒性D．毒藥砒霜是含砷的氧化物，可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由信息可知，維生素C可將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，維生素C作還原劑，五價(jià)砷具有氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答．【解答】解：A．根據(jù)維生素C的作用是將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷，所以五價(jià)砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價(jià)砷發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；B．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故B正確；C．河蝦中含有砷元素為五價(jià)砷，是無(wú)毒的，能食用，三價(jià)砷有毒，故C正確；D．五價(jià)砷是無(wú)毒的，三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+3，故D錯(cuò)誤．故選D．7.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A

X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B

X、Y、Z均為氣態(tài)C

上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D

上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0參考答案：A略8.下列各組溶液中的離子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－

B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－C.H＋、SO32－、NO3－、Cl－

D.Ba2＋、Br－、CO32－、Na＋參考答案：BA.NH4＋、OH－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.H＋、SO32－、NO3－在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。解答時(shí)尤其需要注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色、溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”以及是“可能”共存，還是“一定”共存等。9.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的(

)A．Na+ B．I﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：守恒法．分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應(yīng)帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的氯離子．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類(lèi)10.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK+的K2SO4溶液D．將0.5mol?L﹣1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．體積指溶液體積不是溶劑體積；B．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷；C．根據(jù)K2SO4的化學(xué)式知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），再根據(jù)c（K+）=計(jì)算；D．根據(jù)蒸發(fā)掉50g水后溶液體積不是50mL．【解答】解：A．40g氫氧化鈉為1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯(cuò)誤；C．1L含K+的物質(zhì)的量為2mol的K2SO4溶液中，c（K+）==2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L×=1mol/L，故C正確；D．加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C．11.某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（）A.Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C.H＋、Cl－、K＋、CO32－D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－參考答案：ANa＋、HCO3－、SO42－、Cl－不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；Cu2＋顯藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；H＋、CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；Mg2＋、OH－生成氫氧化鎂沉淀，故D錯(cuò)誤。12.觀察右圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A.右圖實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化B.液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體C.氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色D.試管A中產(chǎn)生濃的白煙參考答案：D13.下列酸中酸性最強(qiáng)是

A．H4SiO4

B．H3PO4

C．H2SO4

D．HClO4參考答案：D14.已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）A．KMnO4 B．Ca（ClO）2 C．Cl2 D．H2O2參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】亞硫酸具有還原性，選擇氧化劑可除雜，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，以此來(lái)解答．【解答】解：A、B、C均可氧化亞硫酸，但引入新雜質(zhì)，只有D中氧化亞硫酸，過(guò)氧化氫的還原產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，故選D．15.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A.MgSO4=Mg2++SO42-

B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D.BaCl2=Ba2++2Cl-參考答案：BA，MgSO4電離出Mg2+和SO42-，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42-，A項(xiàng)正確；B，Na2SO4電離出Na+和SO42-，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C項(xiàng)正確；D，BaCl2電離出Ba2+和Cl-，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-，D項(xiàng)正確；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器_______(填序號(hào))。A．1000mL燒杯

B．100mL燒杯

C．10mL量筒

D．50mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶

G．廣口瓶

H．托盤(pán)天平

(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫(xiě)所缺步驟的名稱(chēng)：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線D．定容時(shí)仰視刻度線E．容量瓶未經(jīng)干燥就使用參考答案：(1)BDE

(2)玻璃棒膠頭滴管

(3)27.2

(4)定容

(5)CD解析：(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為：BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為：27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為：定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈__________色。用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__

，反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3膠體。（3）取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。參考答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

棕黃色（1）產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（2）紅褐（3）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，接著沉淀又逐漸溶解，生成棕黃色溶液略18.一股淡淡清香能給人心曠神